2021-2022学年湖北省宜昌市当阳官当中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市当阳官当中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是() A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A略2. 用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ） A.Fe3O4 B.MnO2 C.V2O5 D.Cr2O3参考答案：A略3. 可逆反应N23H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全

2、相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率为 ( )A20% B25% C75% D80%参考答案：B略4. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 A危险垃圾 B可回收物C有害垃圾 D其他垃圾参考答案：B5. 关于氧化剂的叙述正确的是A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D在反应中化合价升

3、高的物质参考答案：A略6. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 （ ）A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：3参考答案：B略7. 二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是A纯碱 B浓硝酸 C烧碱溶液 D氢氟酸参考答案：B略8. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 A砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C砷原子的第3电子层含有16个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性参考答案：B略

4、9. 食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明( )品名* 蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋 、精炼食用植物油、白砂糖 、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2011 年8月20日对上表中各种配料的成分的理解正确的是( )A富含蛋白质的是鸡蛋 B富含维生素的是脱水青菜和橙汁 C富含糖类的物质只有白砂糖 D富含油脂的是精炼食用植物油和奶油参考答案：ABD略10. 下列叙述正确的是（）A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D

5、解：A1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；BPCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；CH2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；D因为碳原子半径小于硅原子半径，所以CC的键长CSiSiSi所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅，故D正确；故选D11. 某温度下重水中存在电离平衡D2OD+OD，D2O的离子积常数=1.01012，若pD=lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A0.1molNaOD溶于

6、重水制成1L溶液，pD=13B将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C向30mL0.5mol?L1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11DpD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD）为11010mol?L1参考答案：A【考点】pH的简单计算【分析】D2O的离子积常数=1.01012，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答【解答】解：D2O的离子积常数=1.01012，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性A、溶液中c（OD）=0.1mol/L，则c（D+）=1.01011，pD=11，故

7、A错误；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0104，稀释10倍后c（D+）=1.0105，pH=5，故B正确；C、混合溶液中c（OD）=0.1mol/L，则c（D+）=1.01011，pD=11，故C正确；D、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c（D+）=1.01010，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c（OD）=1.01010mol/L，故D正确；故选A12. 主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）A2种B3种C4种D5种参考答案：C考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分

8、异构体分析：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题解答：解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种故选C点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大13. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于（ ）A.

9、183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol参考答案：A略14. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略15. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化

10、合物。下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z都是非金属元素BX、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性XY CX、Y、Z的电负性大小顺序是ZXYD由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图，请回答有关问题：(1)流程中的第步的实验装置如图所示，请回答：乙酰水杨酸制备装置用水浴加热的作用是_；长直导管的作用是_；实验中加浓硫酸的目的是_，主反应方程式为_(反应类型：_)(2)在流程中，为了促使晶体析出，实验操作为_。(3)第步涉及的化学反应方程式为_；第步的主要操作为_。(4)第步涉及的化学

11、方程式为_(5)得到的产品中通常含有水杨酸，要检测产品中的水杨酸，可用到的试剂是_。(6)1 mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有_NaOH参加了反应。(7)本实验多次用到抽滤，抽滤比过滤具有更多的优点，主要表现在_。参考答案：(1)受热均匀，容易控制温度冷凝回流催化剂 取代反应(2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却(3)(4)(5)FeCl3溶液(6)3 mol(7)过滤速度比较快，得到比较干燥的固体解析：水浴加热的作用是受热均匀，容易控制温度，且不能超过100 ；长直导管的作用是冷凝回流；加入浓硫酸是作为反应的催化剂；为了促使晶体析出，用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于

12、冰水中冷却；涉及有机物的化学反应，解题的关键是把握官能团所表现的性质；第步的主要操作为过滤；水杨酸可与FeCl3形成深紫色配合物，而阿司匹林不能与FeCl3发生显色反应，故用FeCl3溶液检测产品中的水杨酸；抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL，求气态烃的分子式。参考答案：C2H6略18. （10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为

13、研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）写出A中所含有的官能团名称： 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式 。参考答案：（10分）（1）90 （2分） （2）C3H6O3 （2分） （3）羧基、羟基 （2分） （4）4（2分）（5）（2分）略19.