高三化学专题《筛选法解突破口不明显的推断题》 完整版课件PPT

1、心无旁骛风雨兼程今天距离高考还有50天无明显“突破口”推断题的解法浏阳二中高三化学备课组刘志伟心无旁骛风雨兼程一无机推断题的分析思路系统归纳（一）基本解题方法“突破口”法“突破点”为 “特性”；特殊现象、特殊条件、特征反应、特殊数据（记忆过关）2.理论知识 ：如 价态理论2BCO2单质A属于金属还是非金属?（二）无明显“突破口”推断题的解法 命题趋势:理综化学部分,强调了对推理能力的考查，近年在无机框图题的设计上去掉了明显的题眼，在有机信息题中也无特殊的提示。 一则字谜：“口木不是呆，莫把杏字猜， 若要猜困字，不算是秀才。” （二）无明显“突破口”推断题的解法筛选法例： X、Y、Z三种短周期元

2、素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。则X在周期表的位置 ；、筛选范围：题意给出的范围教材和考纲. 常见金属元素(如Na、 Mg、 Al、Fe、Cu).常见非金属元素(如H, C, N, O, Si, S, Cl, Br、I).高温反应.电解.连续氧化.工业反应筛选法注意 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。 (1) 写出A在加热条件下与

3、H2反应的化学方程式：_； S+H2=H2S即时巩固3 (3) 写出一个由D生成B的化学方程式_； (4) 将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式 _； 反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_ (填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。 (3) 写出一个由D生成B的化学方程式_； (4) 将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式 _； 反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)

4、，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_ (填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O (3) 写出一个由D生成B的化学方程式_； (4) 将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式 _； 反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_ (填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2OH2SO3+2OH-=SO32-+2H2O (3) 写出一个由D生成B的化学方程式_； (4) 将

5、5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式 _； 反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_ (填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2OH2SO3+2OH-=SO32-+2H2O大于是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性Na2SO3 (3) 写出一个由D生成B的化学方程式_； (4) 将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式 _； 反应后溶液的pH_7(填

6、“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_ (填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2OH2SO3+2OH-=SO32-+2H2O大于是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性Na2SO3增大水解是吸热反应，加热促使SO32-水解程度增 大，因而pH增大1、筛选范围2、有序性筛选法在化学中普遍应用筛选确认法解无机推断题及有机信息题，其思维方法是：通过发散思维有序确定可能的范围；假设某物质，并进行必要的推理；消除干扰信息，挖掘隐含信息，进行辩证思维与收剑思维，逐步筛选，直至确认未知物质的组成和结构。(1) 写出下列物质的化学式： A

7、_ 乙_。(2) 写出甲物质在工业上的任两种主要用途 _。 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： (1) 写出下列物质的化学式： A_ 乙_。(2) 写出甲物质在工业上的任两种主要用途 _。 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： Al(1) 写出下列物质的化学式： A_ 乙_。(2) 写出甲物质在工业上的任两种主要用途 _。 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回

8、答： AlNaAlO2(1) 写出下列物质的化学式： A_ 乙_。(2) 写出甲物质在工业上的任两种主要用途 _。 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： AlNaAlO2耐高温材料、轴承 制取铝单质 已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去. (1) 写出B的电子式_，D的结构简式_。 (2) 写出A与B反应的化学方程式_ (3) 如对气体G进行加压操作，产生的现象是_ (4) 写出下列反

9、应的离子方程式： 在A溶液中加入M _。 向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热_ (1) 写出B的电子式_，D的结构简式_。 (2) 写出A与B反应的化学方程式_ (3) 如对气体G进行加压操作，产生的现象是_ (4) 写出下列反应的离子方程式： 在A溶液中加入M _。 向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热_CH CH CaC2+NH4HCO3= NH3+C2H2+CaCO3气体的红棕色先变深后变浅HCO3- +H+= H2O +CO2NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+CO32-(化学试测题)在一定条件下(不需要添加别的反应物)，经不同的化学反应可实现如下图的各种变化。其中，反应属氧化还原反应，反应属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物。请据此填空：(1)物质A是_，F是_，X是_，Y是_。(2)写出反应的化学方程式：_。解析：此题无明显的题眼，可从A盐受热分解和电解Z盐溶液两个方面进行假设推理。热稳定性差、易分解的物质主要有铵盐、硝酸盐、酸式盐、碳酸盐、难溶盐等。A盐热解为3种化合物，且为非氧化还原反应，可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3。盐溶液电解有4种类型：电解水型，如Na2SO4的电解产物为H2和O2；电解溶质型，如CuCl2的电解产物为Cu和Cl2；生氢成碱型，如NaCl的电解产物