高三化学离子反应离子共存 完整版课件PPT

1、离子反应 离子共存一、电解质和非电解质1.电解质和非电解质： （1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。（2）在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物叫做非电解质。2、强电解质和弱电解质 (1)强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。 (2)弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。二、离子反应1、概念：有离子参加的化学反应2、本质： 应物的某些离子浓度减小3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。4、离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质: 难溶盐: 难溶

2、酸: 难溶碱: (2 )生成难电离的物质 常见的难电离的物质弱酸:弱碱:水（3）生成挥发性物质 常见的挥发性物质有： SO2、CO2、NH3、H2S等。 （4）发生氧化还原反应有些在溶液中进行的离子反应,是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。 （5）其他离子反应: 如盐类的水解、络合物的生成的反应能发生,是因为反应物的某些离子结合成难电离的物质而使反应物离子浓度的减小。1、复分解反应（包括盐类的水解）2、氧化还原反应3、生成络合物离子反应发生的条件小结：4、离子反应方程式的书写定义：用实际参加反应的离子符 号来表示离子反应的式子。注意:没有离子参加的反应不能用离子方程式表示。如

3、：(1)实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：(2)Cu与浓硫酸反应不是离子反应2.少量的氢氧化钠溶液中加入足量的碳酸氢钙溶液碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O1.氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液 练习: 请写出离子方程式NaOH溶液明矾溶液(Al3+)NaOH溶液明矾溶液(Al3+)Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4A

4、l(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失某些离子反应要注意混合顺序。混合顺序不同，离子反应不同。Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O氨水AgNO3溶液氨水AgNO3溶液现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O盐酸NaAlO2溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸NaAlO2溶液 Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2ONa2CO3溶液H2SO4溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液 CO32+2H+ = CO