高三化学《化学反应速率》刘新武 完整版课件PPT

1、第一课时化学反应速率诊断1. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是( )A. 0. 45 mol / Ls B. 0. 15 mol / LsC. 0. 225 mol / Ls D. 0. 9 mol / Ls一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1、概念： m A（g）+n B（g） = p C（g）+q D（g）V(A)= C (A) tV（C）= C (C) t2、表示方法： C (

2、A) = C (A) C (A) C (C) = C (C) C (C) 定义式引申V(A)=C(A)=tn(A)Vt即：已知速率、体积、时间、物质的量 的变化量中的任意三者，均可以求 解另外一物理量3、单位：mol/(LS)或 mol/(Lmin)或mol/(Lh)4、特点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值在同一反应中用不同的物质来表示 反应速率时其数值可以是不同的。不同物质的速率的比值一定等于化 学反应方程式中相应的化学计量数 之比。 V(A):V(B)：V(C)：V(D)= m:n:p:q5、有关计算： t=求经历的时间性CVnvV=例1、反应2SO2+O2 2SO3经一段时

3、间后， SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这 段时间内，用O2表示的反应速率为 0.04mol/(LS),则这段时间为 A 0.1S B 2.5S C 5S D 10S6.200C时，将10mL0.1molL-1 Na2S2O3溶液和10mL0.1molL-1的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A.40s B.15s C.48s D.20sCB例3、反应2SO2+O2 2SO3用O2表示的反应速率为0.04mol/(LS),经3S后，SO3的 浓度的变化值为 A 0

4、.12mol/L B 0.24mol/L C 0.36mol/L D 0.48mol/L B求浓度的变化t C=例4、反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO:0.001molL1B.H2O:0.002 molL1C.NH3:0.002 molL1D.O2:0.00125 molL1D求物质的量的变化 nV= t变式1. 反应A(g) + 3B(g) 2C(s) +2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. (D)=0. 35mol / Ls B

5、. (C)=0. 5 mol / Ls C. (B)=0. 6 mol / Ls D. (A)=0. 15 mol / Ls拓展1. Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2(水溶液)。正向反应速率和I、Fe3+的浓度关系为=k c(I)m c(Fe3+) n (k为常数)。c(I) (molL1)c(Fe3+ ) ( molL1) (molL1s1)(1)0. 200. 800. 032 k(2)0. 600. 400. 144 k(3)0. 800. 200. 128 k(1) 在=k c(I)m c(Fe3+) n中，m、n的值为_。选填A、B、C、DA.

6、m=1，n=1 B. m=1，n=2C. m=2，n=1 D. m=2，n=2(2)碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：、诊断2. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为V2O5二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要

7、因素。、物质自身的性质反应活泼性、化学反应类型例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。 例：一般的无机反应速率大于有机反应速率发生电化学反应会使速率加快外因化学反应的本质旧键断裂新键形成碰撞碰撞理论不接触不碰撞不反应接触碰撞足够能量合理取向有效碰撞活化能活化分子分子发生有效碰撞所需的最低能量温度一定活化分子的百分含量一定二. 影响化学反应速率的因素 浓度:思考 如果是可逆反应，达到平衡后，增大反应物或生成物浓度，速率时间图象怎么画？考点梳理增多增多增加不变不变增大不变增大增大不变增大增大增大不变增大增大增大不变不变增大增大增大减小不变不变增大不变增大增大不变增大增大不变增大思考对于可逆反应

8、，达到平衡后，改变温度，速率-时间图象怎么画？增大增大不变增大不变增大增大增大【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。 其它条件：固体颗粒大小，光照等变式2. 一般都能使反应速率加快的方法是( )升温 改变生成物浓度 增大反应物浓度 减压A. B. C. D. 拓展2. 已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 IO3 +3HSO3= 3SO42 + 3H+ + I (慢) IO3 +5I+6H+ = 3I2 + 3H2O(慢) I2 +HSO3 + H2O = 2I +SO42 +3H+(快)溶液

9、A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500ml.溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500ml.溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25ml冷水，搅拌成悬浊液，另取200ml水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后搅拌边慢慢加入12.5ml浓硫酸，最后也稀释到500ml.溶液D：200ml水+50mlA液+50mlC液溶液E：225ml水+25mlA液+50mlC液分别配制下面三种溶液。(1) 根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_。(填、)(2) 当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_. (选填：I、HSO3、H+、IO3)(3) 在

10、盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)HSO3D试回答下列问题:(4) 为研究温度对反应速度的影响，准备三份E液(各300mL，配法同上)、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。a. 第一份放在石棉网上加热到50左右;b、第二份维持在室温；c、第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是_。(填：a、b、c)a【解析】本题考查了化学反应速率的影响因素的有关知识。反应机理中的最慢的反应是决定总反应的速率的步骤。外在因素的影响有：浓度、温度、催化剂等。对于有气体参加的或溶液中发生的反应，其它条件不变时，

11、增大反应物浓度，可以增大反应速率。温度的变化对于任何反应的速率均有影响，升高温度，化学反应速率加快。若要有蓝色出现，则是I2与淀粉的反应的结果，说明与I2反应的HSO3不存在。几点注意固体或纯液体的浓度视为常数，其用 量的改变不影响化学反应速率压强的改变只有在引起浓度的改变时 才能引起反应速率的改变温度每升高10oC化学反应速率提高到 原来的2-4倍多种影响化学反应速率的因素同时作用于同一反应，要分清主次并注重它们 间的转化课后反馈练习 1. 对于反应4A+2B 3C，下列说法正确的是()A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同B. 其他条件不变，降低温度，一般是反

12、应速率减慢C. 其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快D. 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化2. 对反应A+B=AB来说，常温时按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0. 01 mol50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol0. 1 molL-1的A、B溶液各10 mL，0. 5molL-1的A、B溶液各50 mL，四者反应速率大小关系是 ()A. B. C. D. 3. 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0. 4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0. 04 mol(Ls)1，则这

13、段时间为()A. 0. 1 s B. 2. 5 sC. 5 s D. 10 s4. 在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0. 1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0. 06mol/L降到0. 024mol/L，需反应的时间为()A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s5. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示。在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()第29讲 课前热身6.“碘钟”实验中，3IS2O82I3 2SO42的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10. 0400. 0800. 0800. 1600. 120c(S2O82)/molL10. 0400. 0400. 0800. 0200. 040t/s88. 044. 022. 044. 0t1(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(