高考一轮复习钠及其化合物 完整版课件PPT

1、高考一轮复习钠及其化合物一、钠（一）物理性质： 1、Na、H2O、煤油的密度大小为： 。 2、熔点 ，硬度 ，具有良好的导电性和导热性。H2O Na煤油低(97.10C)小（二）化学性质： 1、与非金属单质(Cl2、O2、S等）反应：1）与O2反应常温时：4NaO22Na2O加热时:2NaO2 = Na2O2点燃(变暗)(钠先熔化,燃烧有黄色火焰,生成淡黄色固体)讨论: Na着火如何灭火?2）与Cl2等反应2NaCl2 = 2NaCl点燃（二）化学性质： 1、与非金属单质(Cl2、O2、S等）反应： 2、与水、醇、酚、羧酸等含OH的物质反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2C2H5O

2、H+2Na 2C2H5ONa+H2 2C6H5OH+2Na 2C6H5ONa+H2 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 与水反应现象结论浮：钠浮在水面上熔：钠熔化成光亮小球游：钠在水面上不断游动红：滴加酚酞溶液变红色密度小于水反应放热、熔点低产生气体生成碱性物质响：有嘶嘶响声反应剧烈思考：钠投入水中,对水的电离程度有何影响?练习：写出少量钠投入下列溶液的反应方程式。NaOH溶液 盐酸 CuSO4溶液（二）化学性质： 1、与非金属单质(Cl2、O2、S等）反应： 2、与水、醇、酚、羧酸等含OH的物质反应： 3、与酸溶液反应(先与溶质反应,再与水反应)4、与盐溶液反应(先与水反应,

3、再考虑生成的碱是否会与盐反应)不能置换出金属5、与无水熔融盐反应可置换出金属 4NaTiCl4 = 4NaClTi高温 NaKCl= NaClK高温讨论：已知钠的熔点是97.80C，沸点是882.90C， 钾的熔点是63.70C，沸点是7740C。如何控制温度以制取钾？讨论1：将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱 的顺序是 。 H2O NaOH溶液 0.1mol/L盐酸 讨论2：金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） 出现白色固体白色粉末 （Na2CO310H2O）（Na2CO3）（三）钠的存在

4、、制备和用途存在：2NaCl=2NaCl2 电解制备：用途：制取Na2O2，钠是一种 ，工业上用它 等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是 ；钠也可用于制 。只以 存在，以 为主NaCl化合态强还原剂还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂高压钠灯保存：保存于煤油或石蜡油中二、氧化钠与过氧化钠类 别Na2ONa2O2碱性氧化物白色固体Na2OCO2Na2CO3 Na2OH2O2NaOH Na2O2HCl2NaClH2O颜 色状 态氧元素的化合价与H2O反应与HCl反应与CO2反应过氧化物淡黄色固体2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2Na2O24HCl4Na

5、ClO22H2O-2-1高考集萃 下列叙述正确的是（ ） A .（2012北京理综）切开的金属钠暴露中空气中，光亮的表面逐渐变暗的原因：2Na+O2=Na2O2 B.（2012北京理综）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间变成白色黏稠物原因 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. (2012重庆理综)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D. (2012福建理综)金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 E .(2012海南化学)小苏打的主要成分是碳酸钠 D讨论：1：用双线桥法标出Na2O2与CO2反应的电子转移的方向及数目。2、将均为1mol的下列物质分别投入100mL的水中，最后所得 溶液

6、的质量分数由大到小顺序是 。 Na NaOH Na2O Na2O2 当堂检测： 1、 怎样鉴别Na2O和Na2O2 ？ 2、1 mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热 充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2 、NaOH 、Na2CO3思考题： 1.4g CO与H2的混合物在足量O2中完全燃烧后，将其产物跟 足量Na2O2充分反应，求固体增重的质量。 =A第2课时三、碳酸钠与碳酸氢钠1、常见物质俗名： Na2CO3： NaHCO3：2）溶解度： CaCO3 Ca(HCO

7、3)2 Na2CO3 NaHCO33）稳定性 Na2CO3 NaHCO3纯碱、苏打小苏打难溶性碳酸盐碳酸氢盐可溶性碳酸盐碳酸氢盐可溶性碳酸盐碳酸氢盐（NaHCO3溶液要减压蒸发结晶）（难溶性碳酸盐受热也会分解）4）水解CO32-H2O HCO3-OH-HCO3-H2O H2CO3OH-相同T、c时，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH大小关系？稀盐酸滴入Na2CO3溶液中的现象和HCO3-浓度变化？ CO32-H+HCO3- HCO3-H+CO2H2O 开始无气体产生，后产生气体。 c(HCO3-)先增大，后减小。Na2CO3和NaHCO3固体加盐酸放出气体的快慢？ NaHCO3与盐酸反应剧烈

8、，放出气体快。 含1.5molNa2CO3的溶液与含2.0molHCl的盐酸互滴时 的现象及产生气体的量是否相同？盐酸滴入Na2CO3溶液中：开始无明显现象，后产生气泡 产生0.5molCO2 Na2CO3溶液滴入盐酸中：立即产生气泡，产生1.0molCO2如何检验Na2CO3溶液中是否混有NaOH？ 加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，再滴入酚酞试液，溶液变红色，说明含有NaOH。4）水解CO32-H2O HCO3-OH-HCO3-H2O H2CO3OH-5）HCO3-的电离HCO3- CO32-H+ 写出下列物质在溶液中反应的离子方程式： NaHCO3NaHSO4 Ca(HCO3)2Na

9、OH(过量) NaHCO3NaAlO2 NaHCO3AlCl3讨论：1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？加热BaCl2(或CaCl2等)溶液配成等浓度溶液，测PH与盐酸反应的快慢NaAlO2溶液2、如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？ 固体： 溶液：3、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？加热加NaOH溶液通CO24、CO32-的鉴定方法，正确的是（ ） A、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解， 并产生气体。 B、加入稀盐酸产生无色无味的气体。 C、加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉 淀溶解，并产生无色无味的气体。 D、加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀 溶解，并产