高二年级理科期中复习 完整版课件PPT

1、高二年级期中考试复习1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能 A B C D2.下列说法正确的是A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C热化学方程式中只需标明生成物的状态D热化学方程式的计量数可以表示分子的个数CA3. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.9

2、4 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-14在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙的高温分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水6在2AB = 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A）= 0.05 mol/（L） B（B）= 0.03 mol/（L）C（C）=4.8 mol/（L） D（D

3、）= 6 mol/（L）7氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应，并达如下平衡：Xe（气）+ 2 F2（气） XeF4（气） H0下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A升温 B加压 C减压 D加催化剂8、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A、 B、 C、 D、9等质量

4、的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A4-3-1-2 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-310石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多11在一个固

5、定的密闭容器中，可逆反应H2(g)I2(g) = 2HI(g)达到平衡的标志是A混合气体的密度不再改变 B在一个H-H键断裂的同时，有2个I-I键断裂C混合气体的颜色不再改变 DH2、I2、HI的浓度比为1:1:212在25时，恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL-1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL-1 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是： A反应达到平衡时，X的转化率为60B此反应方程式可表示为X+3Y2ZC在密闭容器中再加入0.2mol的Y，Y的转化率将增大。 D增大压强使平衡向生成X的方向移动 13.反应C(s)+

6、H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡后发生下列改变，对化学反应速率和化学平衡有何影响？、增加碳的量，反应速率_；平衡_移动、容器的体积缩小一半，反应速率_；平衡_移动、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 ，反应速率_；平衡_移动、保持压强不变充入N2 ，反应速率_；平衡_移动14在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)Y(g) 2Z (g)。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，降低温度，化学反应速率 ，Z的浓度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、

7、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号） a降低温度 b加了催化剂 c增加Z的量 d缩小容器体积（3）17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。则反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=_。15.选修4-P21【科学探究】可知：KI溶液在酸性条件下能被空气氧化。为了探究KI被氧化的速率，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2

8、SO4溶液、淀粉溶液，实验记录如下：实验编号 温度（） 30 40 50 60 70显色时间（s）160 80 40 20 10回答下列问题：（1）该实验的目的是 ，相应的离子方程式 。（2）实验现象为 。（3）由上述实验记录可得出反应速率受温度影响的经验规律是 。请用碰撞理论给予解释 。（4）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，则必须改变 。AKI溶液的浓度 B硫酸的浓度 C硫酸的体积 D淀粉溶液的体积 E反应的温度16 “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已

9、知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2 的质量比约为_。来（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。17把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）2

10、 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 A C D18反应 PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大19 用来表示可逆反应2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正确图像为 20在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；H”或“”) （

11、2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变 （3）温度为850时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： 850时物质的浓度(mol/L)的变化时间(min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c 2 c 3 c 3 4 c 1 c 2 c 3 c 3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.

12、104计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。反应在minmin之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min6min之间数值发生变化， 可能的原因是 a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度22在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x Ay Bz C（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_；（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）；（4）如加热后

13、，C的百分含量减小，则正反应是_热反应。如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。试回答：（1）A中X的转化率(A)_。（2）A、B中X的转化率的关系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为_L。（连通管中气体体积不计）23、一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1molN2和4molH2使之发生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4KJmol 平衡时容器内气体压强为起始时的80%