鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时省一等奖教案

1、第2节电解质第1课时电解质及其电离一、教材分析本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。二、设计思路通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电

2、总结出导电的原因是有自由移动的离子。最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写教学目标知识与技能1了解电离、电解质和非电解质的含义，区别电解质和非电解质的概念；2明确电解质导电的条件，认识到溶液导电的实质3.学会书写电离方程式。过程与方法1、在学生的积极参与和教师的引导下，通过实验探究电解质导电的原因。2、在电解质知识学习中，学会运用多种手段获取信息，并运用方法对信息进行加工。情感、态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐教学重点难点电离及电解质概念电解质在熔融状态或水溶液中可以导电的实质常见酸、碱、盐的

3、电离方程式。教学多媒体辅助教学，实验探究法手段教学方法教学用具多媒体、实验、常规教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课【导入】上节课我们学过物质的分类中，纯净物分为单质及化合物，那么从另外一个角度，例如溶液是否导电，化合物又可分为什么？回答：化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。直接引入主题板书第2节电解质自学完成学案填空PPT展示电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物学生听课，并在教材上划出定义强调定义【强调】：电解质：一定是化合物；该化合物在一定条件下能导电；条件是指在溶

4、液中或熔融状态下，二者居一即可。【提示】：电解质包括酸、碱、盐和大部分金属氧化物；非电解质包括酒精蔗糖等大部分有机物、大部分非金属氧化物。记笔记，并思考加深概念理解观察【提问】桌面上有一瓶固体化合设计：将该固体放入水引导学生思考物，请学生判断其是不是电解质。中，或加热融化做导电实验思考。归纳分析形成结论【问题探究1】为什么电解质的水溶液或熔融状态下的电解质能够导电？与金属的导电原理相同吗？【板书】2、电解质溶液导电的原因：【过渡】NaCI在什么情况下能导电？熔融的NaCI能导电吗？【问题探究2】为什么NaCI水溶液和熔融的NaCI都能够导电而NaCI晶体却不能够导电？小结：电解质在溶液中或熔化

5、时能产生自由移动的离子。在外电场的作用下发生定向移动，因此导电。【展示】动画展示NaCI和蔗糖溶解的微观过程阅读教材第41页：电解质的电离【实验】NaCI晶体的导电实验(一个学生演示)。NaCI晶体：虽含有Na+和C，但不能自由移动，故不能导电。NaCI溶液：晶体中的Na+和C-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。熔融状态的NaCI:受热熔化后，NaCI晶体中的Na+和C成为自由移动的离子，可以导电。观察动画，认识离解过程通过点拨，从学生已有的知识点切入新课形成概念【过渡】NaC、KNQ在水溶液或熔融状态下都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】3电

6、解质的电离(1)电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的【练习】书写电离方程式：(1)硝酸HNQ、硫酸H2SQ、(2)氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)、碳酸钠NazCQ、硝酸铵引导学生分析导电原因离子的过程。【过渡】那么如何表示电离的过程？(2)电离方程式：用化学式和离子付号来表示物质电离的式子HCl=rf+C-NaOH=NS+OHNaCI=NS+C-【引导】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？【教师讲解】1、强调酸、碱定义中全部”二字的含义；2、酸碱盐的电离特点。(NH4NO3)(三学生板演、学生评析)【讨论并归纳】酸：电离时生成的

7、阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属阳离子(或NH4十)和酸根阴离子的化合物在课本42页重点划出【强调】(3)酸、碱、盐是电解质酸溶于水时能发生电离，而碱和盐(即受热稳定的金属化合物)溶于水或熔化时均能发生电离。培养学生归纳分析能力梯度练习随堂练习【练习】现有以下物质：CHsCOOH(2)HNQ;(3)NaHCO；(4)BaSQ;(5)乙醇(酒精);(6)NaOH;(7)Cu;(8)干冰；(9)Fe(OH3;(1O)NaHSO;(11)石墨；(12)NaNQ溶液；(13)盐酸。以上物质属于电解质的是1、2、3、4、6、9、10;属于非电解质

8、的是认真思考并作答：强调：电解质和非电解是化合物，单质及其混合物不再此两种类别内。二氧化碳溶于水虽然导电，但是二氧化碳不是电解质，因为二氧巩固对电解质和非电解质的认识5、8;既不是电解质，又不是非电解质的是7、11、12、13。化碳溶于水生成了碳酸，碳酸才是电解质。实验探究【教师演示1】不同浓度盐酸的导电性实验【教师演示2】相同浓度的盐酸和醋酸的导电性实验【讨论并归纳】当其它条件一定时，电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比。通过实验和启发性的问题，激发学生探究的欲望。自主学习【提问】：相同浓度的盐酸和醋酸溶液中离子浓度不同。这是为什么呢？阅读教材第42页知识点击”栏目的内容,了解强电解质

9、和弱电解质的区别.内容较简单，放手让学生自主学习课堂小结一、电解质及其电离1、电解质的概念电解质：酸、碱、盐等。化合物非电解质：有机物、非金属氧化物2、电解质溶液导电的原因：溶液中有自由移动的离子3、电解质的电离定义电离方程式：酸、碱、盐都是电解质4、电解质溶液的导电能力在其它条件相同时与溶液中离子浓度成正比。回顾整理学生自己拉框架，作自我小结构建知识网络培养学生归纳整理知识的能力。作业1完成自主丛书第1课时课下按时完成作业及时练习2预习下一节：电解质在水溶液中的反应巩固板书设计板书设计一、电解质与非电解质的概念1、定义:（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；（2）非电

10、解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。2、电解质导电的原因：有自由移动的离子，可在电场里定向移动。二、电解质的电离1、电离：在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。2、电离方程式：+2-H2SO4=2H+S04Ba（OH）2=Ba2+20HNazS04=2Na+2SO2-反思1.内容不是太难却是重点及易错点。所以课下应让学生多加练习2本课采用演示实验，对探讨问题有一定帮助，但是仍有它的局限性，所以，建议进一步改进，采用分组实验，这样更能发够发挥学生的主观能动性和创造性3电解质看似简单，但疑惑点很多。如：单质不是电解质而是非电解质（没抓住化合物”这个概念

11、的外延），氯化钠晶体不导电，其溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质，其晶体不是（把在水溶液或熔融状态下”这个条件理解为本质了），二氧化碳、氨气的水溶液可导电，它们是电解质（不知道电解质导电的原因是自身电离），清楚导电的原因，并把电解质的导电性作为讲点整理清楚，归纳出电离概念之后一定强调酸、碱、盐的电离情况，可以起到一箭双雕的效果。电解质的强弱问题是重点，也是难点不能忽视，它是书写离子方程式的基础。4.本节主要抓住重点知识讲解，让学生学习更有针对性。第3章第4节海水中的化学元素一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介

12、绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。（二）知识框架海水化学资源的综合利用氯、溴、碘单质之（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。二教学目标（一）知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单

13、质和溴的化合物的重要用途。3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。（二）过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。（三）情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。（二）方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计

14、实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。四、教学准备（一）学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考交流研讨”中所提出的问题。（二）教师准备编制活动探究”活动报告及评价表。第1课时【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？【指导阅读】阅读P92-P95第一部分：海水一一学元素宝库。【学生阅读后回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取

15、食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。【老师总结】教师点评并简单介绍氯碱工业（不要求掌握这部分内容）。【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？【指导阅读】阅读P95-P96第二部分：镁和海水提镁【交流讨论】用多媒体投影下列讨论题：1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4、在用上述方法提镁的过程中

16、，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【讨论作答】学生回答，教师点评。1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：咼温CaCO=CaO+C21CaO+HO=Ca(OH23、经历的化学变化有：Mg2+2OH=Mg(OHJMg(OH；2+2HCI=MgQ+2H2O通电MgC2=Mg+C2T4、(1)就地取材-利用海滩上的贝壳(2)节约原料-循环利用氯元素启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反

17、应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。【讲述】海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。【演示

18、实验】取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表实验内容实验现象实验结论或化学方程式镁跟氧气反应镁跟二氧化碳反应【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。镁的主要化学性质-还原性1、与酸反应置换氢气2、与氧气反应点燃3、与二氧化碳反应：2Mg+CQ=2MgO+C思考由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火?【课堂练习】Pioo1、2【概括整合】归纳本节课所学的内容。第2课时【复习】镁的主要化学性质有哪些？【引入】溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为海洋元素”溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。【