湖南省长沙市沙田中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市沙田中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是操作与现象现象与结论A用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水过量后沉淀会部分溶解。溶液中一定含有AlCl3B通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀A一定是Ca(OH)2C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定

2、含有Fe2+参考答案：DA、氨水不能溶解氢氧化铝，A错误；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加时均产生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，所以溶液中有Na+，但不能确定K+，C错误；D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排除铁离子。再滴氯水，溶液变红，说明含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，D正确，答案选D。2. 锗（Ge）是第四周期第A元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B3.

3、 “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是A. 分子式是C18H26O2B. 既能发生加成反应，也能发生酯化反应C. 能在NaOH醇溶液中发生消去反应D. 既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe +Cu2+= Cu+Fe3+B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+ CO32- = CaCO3+H2OC. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+Cl- = AgClD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4

4、+ H2O参考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀；D、Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4 + 2H2O中2不能约去；【详解】A、应生成Fe2+，铁与硫酸铜溶液反应：Fe +Cu2+= Cu+Fe2+，故A错误；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离，澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca22OH+ CO32- = CaCO3+H2O，故B错误；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，Ag+Cl- = AgCl，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 O

5、H- = BaSO4 + 2H2O中2不能约去，故D错误；故选C。5. 下列电离方程式书写正确的是A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2 B把NaHSO4放入水中：NaHSO4=NaHSO42C把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3SO D把NaHCO3放入水中：NaHCO3=NaHCO3参考答案：D6. 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（ ）A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中参考答案：D略7. 摩尔是表示（ ） A物质的量的多少 B60210

6、23个微粒 C物质的量的单位 D物质的质量单位参考答案：C略8. 下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是A. LiIB. NaIC. CsID. KCl参考答案：A【详解】阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故答案为A。9. 今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不

7、能进行的分离操作是（ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏参考答案：D略10. 下列电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3 = 2Al+3+ 3SO42-BMg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3-CKClO3 = K+Cl5+ +3O2-DFeCl3 = Fe3+Cl3-参考答案：B试题解析：A中Al3+写错，C中ClO3-写错，D中的Cl-写错了，正确的只有B。11. 有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据

8、上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A在使用过程中，电池负极附近溶液的OH 浓度慢慢减小 B在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极 CZn是正极，Ag2O是负极 DZn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应 参考答案：A12. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案：A略13. 下列

9、说法正确的是（）A用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气B次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体C新制氯水的酸性一定比久置的氯水强D干燥氯气能使有色布条褪色参考答案：A考点：氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能获得强酸；C、久置的氯水实际是稀盐酸；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，但是氯气不具有解答：解：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，但是氯化氢不具有该性质，则可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气，故A正确；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱

10、，不能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故B错误；C、久置的氯水实际是稀盐酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C错误；D、干燥氯气不能使有色褪色，故D错误故选A点评：本题涉及氯气、氯水的性质，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大14. 下列叙述不正确的是 （ ） A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应 D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C15. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产

11、生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性参考答案：AA、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲

12、烷不具有酸性，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉降； ； ；冷却结晶。用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填“样品”或“砝码”）更重。在进行第操作时，要用玻璃仪器有 。在进行步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止 。参考答案：过滤；蒸发 （各1分） 砝码（1分） 漏斗.烧杯.玻璃棒（2分）液体飞溅（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu8HNO33

13、Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_。(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：CCO2。该反应的化学方程式：_。参考答案：. (1) (2) 0.06 (3) .3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2+ 10H2O【分析】（1）硝酸、硝酸铜

14、能拆成离子形式，据此写出该反应离子方程；该反应中铜把电子转移给了硝酸根中氮原子，共转移6e-，用单线桥表示电子转移的防向和数目；(2)根据反应关系6e-2NO，进行计算；(3) 由CCO2可以知道，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式。【详解】(1) 反应方程式为: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6e-，根据电子得失守恒规

15、律，硝酸根离子中氮原子得到6e-，单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：。(2)根据反应关系可知，6e-2NO，448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.06 mol；综上所述，本题答案是：0.06。(3)根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2 mol，所以被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为2/8=1/4；综上所述，本题答案是：1/4。根据题意：CCO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；CCO2化合价升高4，2K2CrO4Cr2(SO4)3化合价共降6，根

16、据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3， Cr2(SO4)3系数为2，则K2CrO4系数为4，根据原子个数守恒， K2SO4系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2+ 10H2O；综上所述，本题答案是：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2+ 10H2O。【点睛】对于3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O反应，8molHNO3参与反应，其中作为氧化剂的硝酸有2mol，被还原为2molN

17、O；反应生成了硝酸铜，起到酸的作用的硝酸有6mol。18. (10)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向MgAlHNO3(浓)MgAlMgAlHCl(aq)MgAlMgAlNaOH(aq)AlMg AlCuHNO3(浓)CuAl根据以上表格内容回答：(1)( 4)实验1中Mg作_(填正极或负极)，发生_(氧化反应或还原反应)实验3中Mg作_，发生_(同上)(2) ( 6)实验2中Mg电极反应式为_。Al电极上的电极反应式为_，总的电池反应是_。参考答案： (1)负极 氧化反应正极 还原反应(2)Mg 2e =Mg2+

18、2H+ + 2 e =H2 Mg + 2H+ =Mg2+ +H219. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_(4)写出元素的氢化物的电子式_(5)写出的单质与水反应的离子方程式_参考答案：(1)Ar (2)HClO4 离子键和共价键 (3)Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H