湖南省长沙市枫木桥中学高一化学期末试卷含解析

1、湖南省长沙市枫木桥中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为64C. 6429Cu的质量数为35D. 6429Cu的核外电子数为35参考答案：A【详解】6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。2. 下

2、列化学用语错误的是A聚乙烯的结构简式为 B淀粉的化学式为（C6H10O5）nC乙酸的分子式C2H4O2 D甘氨酸的结构式为C2H5O2N参考答案：D3. 有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42、H，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在 D

3、Fe3一定不存在，Mg2可能存在参考答案：A4. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）A铁在氯气中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧参考答案：B略5. 下列说法正确的是（）ANa2O2是碱性氧化物BNa2O2中阴阳离子个数比为1：1C可用澄清石灰水来区分Na2CO3 和NaHCO3D与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A过氧化钠与酸反应生成盐和气体；B过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；CNa2CO3 和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉

4、淀；D碳酸氢钠与盐酸反应快【解答】解：A过氧化钠与酸反应生成盐和气体，则不是碱性氧化物，故A错误；B过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则Na2O2中阴阳离子个数比为2：1，故B错误；CNa2CO3 和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3，故D正确；故选D6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O，则RO4n中R的化合价是A.3B.4C.5D.6参考答案：D本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得31+41=3

5、1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)4=+6，故该题选D。7. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A含有0.1 NA 个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gB含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗1 NA FeC0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：A略8. 下列有关实验的叙述中，正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓

6、硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。A B C D参考答案：C略9. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A略10. 下列化学用语表达正确的是( )A丙烷的球棍模型：BCO2的比例模型：C氢氧化钠的电子式：D次氯酸的结构式

7、：H-Cl-O参考答案：A试题分析：A丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了丙烷、二氧化碳、氢氧化钠、次氯酸的球棍模型、比例模型、电子式和结构式。解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没

8、有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。11. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非

9、金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C12. 下列实验方案的设计与评价合理的是A.B.C.D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2Br2I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体参考答案：CA没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B氯气可氧化溴化钠生成溴，但生成的溴中可能混有氯气，不能比较溴、碘的氧化性，B错误；C2NO2(g) N2O4(g) H0，温度升高，平衡逆向移动，溶液颜色加深，能达到目的，C正确；D氯化镁易水解，应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体，D错误，答案选C。电解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重

10、分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。13. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B解析乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，可与NaHCO3溶液反应生成CO2；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物；甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应均为取代反应；碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化

11、碳溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键。14. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在离子可能有（ ）A. AlO2-B. Cu2C. Al3D. Mg2参考答案：A【分析】根据金属和酸的反应以及金属阳离子和碱的反应解答。【详解】镁、铝、铜三种金属的混合物，加入过量盐酸，镁和盐酸反应生成MgCl2，铝和盐酸反应生成AlCl3，铜不和盐酸反应。过滤后，滤液中有Mg2+、Al3+，加入过量的烧碱溶液，Mg2+和OH-生成Mg(OH)2沉淀，Al3+和过量的OH-反应生成AlO2-，过滤，滤液中含有AlO2-。所以A正确。故选A。15.

12、 .已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。若要把制得的乙酸乙酯

13、分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2) 催化剂(3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味(4) 防倒吸(5) 分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。(1) 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被_(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。(2) 装置2中的石墨是_极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反

14、应的离子方程式为_。(3) 装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 molL1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为_mL。参考答案：(1)氧化O24e2H2O=4OH (2)正2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)正Fe2e=Fe22Cu22H2O2CuO24H22418. 下列物质：Na；NaCl溶液

15、；Na2O；CO2溶液；CO2；NaOH；Al2（SO4）3；HCl；BaSO4；蔗糖（1）属于电解质的是_；属于非电解质的是_；导电的是_。（用序号填写）（2）写出 反应的离子反应方程式为_。（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为_， 1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量为_，SO42的粒子数为_，SO42的物质的量浓度为_。参考答案：(1) (2)H+OHH2O (3)Al2（SO4）32Al3+3SO42 3mol 1.8061024 12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离

16、出阴阳离子的化合物是非电解质；含有自由移动电子或离子的物质可以导电；（2）酸碱中和反应实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子反应生成水；（3）硫酸铝电离出硫酸根和铝离子，据此解答即可。【详解】（1）Na是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；Na2O是金属氧化物，不能导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；CO2溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能导电，属于非电解质；NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；Al2（SO4）3不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；HCl不能

17、导电，溶于水能导电，属于电解质；BaSO4不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖不能导电，属于非电解质，故属于电解质的是，属于非电解质的是，导电的是；（2）反应即氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，其反应的离子反应方式为H+OHH2O；（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为Al2（SO4）32Al3+3SO42，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量是3mol，其粒子数为3mol6.021023/mol1.8061024，SO42-的物质的量浓度为3mol0.25L12mol/L。【点睛】本题主要考查了电解质与非电解质的概念、粒子的导电性，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电。19. （12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)