湖南省益阳市长塘镇中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省益阳市长塘镇中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（ ）A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。参考答案：C略2. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子 在自然界中均以化合

2、态形式存在 密度按LiCs 顺序呈依次递增趋势 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式 粒子半径：Rb+K+Na+， CsCs+K+， KNaLiA、 B、 C、 D、参考答案：D3. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式

3、：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2参考答案：B略4. 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42B.b点对应的溶液中大量存在：NH4、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl参考答案：D略5. 广州于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ） 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极

4、推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D参考答案：A6. 下列反应的离子方程式正确的是A澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+2OH2HCO3CaCO32H2O+CO32B铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OC过氧化钠和水反应：2O22-2H2O4OHO2D

5、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2O参考答案：D解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，小苏打完全反应，正确的离子方程式为：Ca2+OHHCO3CaCO32H2O，故A错误；B、缺少铵根离子与氢氧根离子的反应，故B错误；C、过氧化钠应该保留化学式，故C错误；D、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，科学合理，故D正确。故答案选D7. 在恒温恒容的容器中进行反应H22H; H0，若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需2s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为（ ） A

6、. 等于18s B.等于 12s C. 大于18s D.小于18s参考答案：C略8. （2004全国卷）6.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是（ ） A.He和H互为同位素B.He原子核内中子数为2C.He原子核外电子数为2D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C 略9. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ）A 在中毒过程中血红蛋白被还原 B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原性 D

7、解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略10. 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH）=1010 mol/LD该工业废水中c（H+）c（OH）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B依据pH试纸使用方法解答；CpH=10，说明c（H+）=1010 mol?L1；D溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度【解答】解：A检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色

8、石蕊试纸，故A错误；B使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；CpH=10，说明c（H+）=1010 mol?L1，故C错误；DpH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D11. 25时，水的电离达到平衡：；。下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D将水加热，增大，不变参考答案：B12. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成

9、白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：D略13. 甲试管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A甲=乙 B甲乙 C甲乙 D无法确定参考答案：C略14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷C. 苯 甲苯 D. 己烷 环

10、己烷参考答案：C略15. 下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ；（2

11、）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ；可以排除的离子有 ，排除的依据是 。（3）不能确定的阳离子有 ，简述检验的方法（操作、现象、结论） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为：_。(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是：_。(3)将铂铑合金做成薄丝的主要原因是：_。(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为：_ _，为了提高

12、水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_(答两项措施)。参考答案：(1)4NH35O2催化剂4NO6H2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(4)3NO2H2O=2HNO3NO加压 、降温略18. 氮元素的化合物应用十分广泛请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）H=a kJ/mol（a0）N2O4

13、的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 （精确到0.01）下列情况不是处于平衡状态的是：A混合气体的密度保持不变； B混合气体的颜色不再变化； C气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、“”或“=”）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d、e五个点b点

14、时，溶液中发生水解反应的离子是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“”、“”或“=”）参考答案：（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=2550 kJmol1；（2） 6.67； A； ；（3） NH4+； c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）； 解：（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4

15、H2O（l） H=2550 kJ/mol，故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=2550 kJmol1；（2）有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K=6.67，故答案为：6.67；A反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由=可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态，故A正确；B混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态，故B错误；C反应2NO2（g）N2O4（g）是一个气体体

16、积减小的反应，气压恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态，故C错误；故答案为：A；反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q=6.67=K（298K）K（398K），反应向逆反应方向移动，故：V（正）V（逆），故答案为：；（3）a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中发生水解反应的离子是NH4+，故答案为：NH4+；c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，b点时c（Na+

17、）=c（SO42），c点时c（Na+）c（SO42），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42）c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+），故答案为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）；d、e溶液都为碱性溶液，溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液体积越大，水的电离沉淀越小，故d点水的电离程度大于e点水的电离，故答案为：19. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：B【知识点】化学反应速率 化学平衡 【答案解析】B解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；当容器中气体压强不变时，则容器中气体物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热方向即正向移动，C错误；H不因平衡的移动而改变，只与方程式的写法有关，D错误。【思路点拨】化学平衡状态的“等”的含义： “等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同