湖南省益阳市梓溪中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省益阳市梓溪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 （ ）A周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，B分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液褪色。D向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-参考答案：B略2. 下列离子方程式表示正确的是 （ ） AAgNO3溶液中加入Cu：Cu+ Ag+ Cu2+Ag

2、 BNaHCO3溶液中加入CH3COOH： C含 D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: 参考答案：D略3. 有关下列物质说法正确的是（ ）ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3C将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验参考答案：BC4. 已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（ ）酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.

3、9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小 B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO D25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略5. 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧

4、瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是a（干燥气体）c (液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水 DNH3水参考答案：D略6. 一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2 mol）、Y气体（10 mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率参考答案：B7. 下列排列顺序正确的是沸点： H2S H2O 氧化性：Cu2+ Fe3+ H+ Fe2+

5、 原子半径：NaMgO 还原性：F Cl S2 结合H+的能力：OHCH3COOCl A B C D 参考答案：C8. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B钠与水反应 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 参考答案：A9. 下列物质中含有非极性键的分子是（ ） ANa2O2 BCH4 CN2 DCO2参考答案：C略10. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显强碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴

6、加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A一定有CO32离子存在 B不能确定是否存在HCO3离子存在C一定有C1离子存在 D一定有SO32离子存在 参考答案：A略11. 下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量的单位 B、NaOH的摩尔质量是40g C、1mol Mg2+的质量约为24g D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略12. 下列反应的离子方程式正确的是 （）ANaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH NH3+H2OC向

7、NaAlO2 溶液中通入过量CO2： 2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3 CO32D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO+ H2O SO32- + 2HClO 参考答案：答案：A13. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.学科王向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有

8、氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mo

9、l参考答案：A15. 将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）；H0。HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示，若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是( )A.恒温条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本

10、身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式 ，反应中 被氧化（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3+ H2O15

11、Fe2+ SO42+ 氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4参考答案：（1）NaCl；Fe（OH）3；（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2； 8；2；16H+；4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3；Al3+、Mg2+形成沉淀，使制

12、得的铁红不纯；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：化学实验基本操作分析：（1）根据元素守恒判断X的化学式；反应中化合价升高被氧化；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.23.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；氧化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应

13、；根据得失电子守恒和原子守恒来配平，FeS2中S元素的化合价从1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16；NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；根据几种离子沉淀的pH分析；因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠解答：解：（1）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，根据元素守恒可知X的化学式为NaCl；反应中Fe（OH）3中的Fe元素是化合价升

14、高被氧化，故答案为：NaCl；Fe（OH）3；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.23.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4） 3+3H2O；因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2故答案为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2； FeS2中S

15、元素的化合价从1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为：1FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+，故答案为：8；2；16H+；Fe2+与OH反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式为4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3；根据几种离子沉淀的pH

16、，如果pH过大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案为：Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4点评：本题通过制备铁红，考查了物质制备方案的设计及化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，明确制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

17、。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： 、 ；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有 （填序号）A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量

18、分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。参考答案：（15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2分）（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（2分）（4）ABC（2分，见错不得分）（5）“联合制碱法”原子利用率的表达式：（2分） （6）w(NaHCO3)= （3分）略18. 【化学选修有机化学基础】炔抑制剂的合成路线如

19、下：（1）化合物A核磁共振氢谱有_组蜂。 （2）化合物C中含氧官能团有、（填名称）。 （3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是。 （4）写出AB的化学方程式。 （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。 参考答案：略19. （共14分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。（2）如何检验该套装置的气密性 。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速