湖南省永州市高峰中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析

1、湖南省永州市高峰中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08东莞调研）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D2. 下列各溶

2、液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c (OH)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)C0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合： c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c( NH4Cl)参考答案：D3. 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(

3、g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是A若xc2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL1min1参考答案：AC略4. 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分

4、数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案：D略5. 下列各种离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：A考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A强碱

5、性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2、CO32离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；D使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子解答：解：A强碱性溶液中存在大量OH，Na+、K+、AlO2、CO32离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在 溶液中能够大量共存，故A正确；BFe3+、SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C在与铝产生氢气的溶液中存在大量

6、H+或OH，NH4+、HCO3离子与氢氧根离子反应，HCO3离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl、NO3离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3

7、+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等6. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：A略7. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A. 离子还原性：Cl?Br? B. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSe D. 酸性：H2S

8、eO4HBrO4HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl Br；B项气态氢化物的稳定性：H2SH2Se；C项原子半径：ClBrSe；D项酸性：H2SeO4HBr

9、O4HClO4。点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。8. 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式：SiCl42H24HClSi。下列说法不合理的是()。A反应制得的硅可用于制造半导体材料B增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D混入少量空气对上述反应无影响参考答案：D略9. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A乙炔 B四氯化碳 CBF3 D二氧化硫参考答案：A略10. 已知在1.01105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放

10、出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） AH2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g);H = - 242kJ/mol B2H2(g) + O2(g)=2H2-O(I);H = - 484kJ/mol C2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);H = + 484kJ/mol DH2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g);H = - 242kJ/mol 参考答案：A略11. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( ) A. 196.64kJ B. 196.

11、64kJmol C. 196.64kJ参考答案：C12. （2001上海卷）17.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（） A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：B 略13. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2参考答案：D略14. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）BpH7，且c（Na+）+c（H+

12、）=c（CH3COO）+c（OH）CPH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）DpH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COO

13、H溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A错误；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH

14、3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）存在，故C正确；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故D正确故选A点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大15. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1

15、.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I .打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，

16、使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1) 过程的目的是 。(2) 棉花中浸润的溶液化学式为 。(3) A中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。(5) 过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。(6) 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有

17、的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+参考答案：（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2分）（4）硫氰化钾 (1分) 铁氰化钾 (1分) 溶液变红 (1分) 出现蓝色沉淀(1分)（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （2分）（6）乙、丙 （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例

18、如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2 6CaSiO3P4O10 10CP4O10 P410CO上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为： P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4 P4CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4 反应中，氧化剂

19、为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。参考答案：（1）（2） SiO2 P4O10 （3）CuSO4 和P4 1：1略18. （10分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为 ，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为 （2）CoxNi（1x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为 两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe

20、204在10时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是 （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5molI1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为 参考答案：（1）Co（OH）2+2H+=Co2+2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）+3；微波水热；Co2+；（3）Co3O4【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；化学方

21、程式的书写；化学方程式的有关计算【分析】（1）类比氢氧化铝的两性回答即可，类比氢氧化亚铁的性质回答即可；（2）根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高；随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2），由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl），联立计算n氧化物（Co2+），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O）【解答】解：（1）Co（OH）2溶于盐酸生成氯化钴，离子反应方程式为：Co（OH）2+2H+=Co2+2H2O；Co（OH

22、）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3的方程式为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：Co（OH）2+2H+=Co2+2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）CoxNi（1x）Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为2价，则Fe的化合价为=+3，故答案为：+3；过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答案为：微波水热；Co2+；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2）=2=0.6 mol，由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl）=（ 0.48L5mol/L20.3mol）=0.9 mol，所以固体中的n（Co2+）=0.