2022-2023学年四川省雅安市沙坪镇中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省雅安市沙坪镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）参考答案：A2. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L

2、1，下列说法正确的是（）A10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L1B化学反应速率关系是：3正（H2）=2正（NH3）C达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：A随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B化学反应速率之比等于化学计量数之比；C减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；DH=正反应的活化能逆反应的活化能解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，A测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L1，则c（NH3

3、）增加了0.75mol?L1=0.5mol?L1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3） 增加量小于=0.25mol?L1，故A错误；B化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2正（H2）=3正（NH3），故B错误；C减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；D已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，H=正反应的活化能逆反应的活化能=92.2kJ?mol1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率

4、的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识3. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A碳和一氧化碳 B淀粉和纤维素 C1 mol碳和3 mol碳 D3 mol C2H2和1 mol C6H6 参考答案：C试题解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量物质不同，燃烧热不相等，故A错误；淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，燃烧热相等，故C正确；乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误。 考点：燃烧热4. 用CH4催化还原 NOx可以消除氮

5、氧化物的污染。例如： CH4（g）4NO2（g） = 4NO（g）CO2（g）2H2O （g） ；DH 574kJ/mol CH4（g）4NO（g） = 2N2（g）CO2（g）2H2O （g） ；DH 1160kJ/mol 下列说法不正确的是( )A由反应 可推知：CH4（g）4NO2（g）= 4NO（g）CO2 ( g ) 2H2O ( l) ；DH 574 kJ/molB反应 转移的电子数相同C若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 173.4kJ。 D若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60

6、 mol 参考答案：A略5. 将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应： 3A(气) + B(气) nC(气) + 2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D ； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升分)， 下列结论中错误的是 平衡时B 的转化率为20% 平衡时B 的浓度为1摩/升 经计算，n值为1 用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/(升分) .、 .、 .、 .、参考答案：D略6. 下列叙述中正确的是： （ ）A需加热的反应一般都是吸热反应 B放热反应一般都不要加热或点燃等条件C化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D燃烧反应一般都是放热反应

7、参考答案：D略7. 下列说法不正确的是（）A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质B通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：C略8. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（）A第16列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子

8、排布为ns2 np5参考答案：C解：A、第16列为第A族，氧族元素中O、S等是非金属元素，故A错误；B、第2列是第A族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，故B错误；C、第四周期第8列元素是第族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，故C正确；D、第15列为第A族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2 np3，故D错误；故选C9. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A. 42135 B. 21534 C. 54231 D. 35241参考答案：A略10. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确

9、的是（ ）A.食用纤维素、淀粉、蛋白质都是高分子化合物 B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D.淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略11. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ）A.苯分子中含有三个碳碳双键 B.葡萄糖能够发生银镜反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：B略13. 关于海带中

10、提取碘实验，下列说法正确的是 A实验中包含溶解、过滤、升华等步骤 B加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-参考答案：D略14. 下列叙述不正确的是A与28 gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB1 molAl3含有的核外电子数为3NA C常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA参考答案：B15. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是ACH2O、C2H4O2、C6H12O6

11、BC6H6 、C5H10 、C7H6O2CCH2=CH2 、C2H5OH、HOCH2CH2COOH DH2 、CO CH3OH参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出H2 33.6L（气体体积均为标况）；核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢

12、原子也处于五种不同的化学环境。请回答：（1）分子中有 个羧基，苹果酸分子式为 。（2）苹果酸的结构简式为： 。（3）苹果酸的同分异构体中符合上述、两个条件的有 （写出任一种的结构简式）。（4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水，其化学方程式为： 。参考答案：（每空2分） （1）2 C4H6O5（2） （3） （4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO42 Cr2O72 Cr3 Cr(OH)3(1)转化过程中存在平衡：2CrO422HCr

13、2O72H2O。能说明该反应达平衡状态的是_(填字母序号)。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v(Cr2O72)v(CrO42)c溶液的pH保持不变(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42有 转化为Cr2O72(已知铬的相对原子质量为52)。转化后所得溶液中Cr2O72_。已知：常温时该反应的平衡常数K1014 mol3L3。上述转化后所得溶液的pH_。(3)若在还原过程中还原1 mol Cr2O72，需要_mol的FeSO47H2O。(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常

14、温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032 mol4L4，要使Cr3降至105 molL1，溶液的pH应调至_。参考答案：(1)c(2)0.25 molL16(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不变，说明H不变，表明反应已达平衡，c正确。(2)CrO422Cr2O720.55 molL1， ，解得：CrO420.05 molL1，Cr2O720.25 molL1，K 1014 mol3L3，解得：H106 molL1，pH6。(3)Cr2O72中Cr的化合价是6，所以1 mol Cr2O72被还原转移6 mol电子；1 mol Fe2被氧化生成Fe3，转移 1 mol电子，因此根据得失电子守

15、恒可知需要FeSO47H2O的物质的量为6 mol。(4)由溶度积常数的表达式KspCr3OH31032 mol4L4可知，当Cr3105 molL1时，OH109 molL1，所以pH5。18. （8分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是 。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步

16、：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：图 图已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) 。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）参考答案：B 2 55 0.148 mol/(Lmin) （第小题第题每空1分，其余小题每空2分，共8分）略19. （16分）有机物WH 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。已知：请回答下列有关问题：（1）反应、分别属于 反应、反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。（2）F的化学式 ，B的结构简式 。（3）反应的化