2022-2023学年四川省自贡市城北中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年四川省自贡市城北中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 吸烟对人体危害很大,香烟燃烧产生大量污染物,下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量物质COCO2C2H6NOX焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1 则下列说法正确的是 A只有尼古丁有毒 B有害物质的含量超过了40%C含有的烃类在常温下均为气态 D有气味的是C2H6、NOX、尼古丁参考答案：B2. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使

2、用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D参考答案：B略3. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()AH2O、CO2 BMgF2、NH4Cl CNaOH、Ba(OH)2 DNaCl、K2S参考答案：B4. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是 AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ参考答案：B略5. 据本草纲目记

3、载:“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。”铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。这里的“铜青”是指A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3参考答案：DA、CuO为黑色，不是绿色，故A错误。B、Cu2O是红色，不符合题意，故B不正确。C、Cu为红色固体，不合题意。故C错误。D、Cu2(OH)2CO3绿色固体，符合题意，故选D。6. 质量为A克的铜丝在火焰上灼烧成黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变红而质量仍为A克的是A盐酸 BCO C硝酸 D酒精参考答案：BD7. 在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.Ba2+、Na+、OH-、CO3

4、2- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Fe3+、K+、NO3-、S2- D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：C本题考查了离子共存问题。钡离子可与碳酸根离子发生复分解反应而不能共存，故A错。K+、Na+、HCO3-、NO3-四种离子可共存，故B错。铁离子与硫离子可发生氧化还原反应而不能共存，故C正确。Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子可共存，故D错。8. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C9. 1866年凯库

5、勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）A苯在一定条件能发生取代反应B苯能与H2发生加成反应C邻二溴苯只有一种D溴苯没有同分异构体参考答案：C解：A凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，含有单键，能发生取代反应，故A不选；B凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故B不选；C如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有BrCCBr和BrC=CBr两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故C选；D苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，

6、凯库勒提出的苯的结构能解释，故D不选；故选：C10. 下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液 B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液参考答案：A略11. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A. 丙与戊的原子序数相差25B. 气态氢化物的稳定性：庚己”、“”、“ (3)0.05 mol/(Lmin) (4)否 =【分析】(1)根据物质的

7、量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)根据图象先判断二者的物质的量多少，然后利用c=比较浓度大小；然后根据物质的起始物质的量、4min时的物质的量比较二者物质的量变化多少结合c=比较浓度变化大小；(3)根据=计算反应速率；（4）由图象观察4min后物质的浓度是否发生变化判断是否为平衡状态；根据8min时物质的量的情况判断平衡状态。【详解】(1)根据图象可知：A的物质的量减少，B的物质的量在增加，可知A是反应物，B是生成物，在4min内A、B变化的物质的量之比为2：1，且8min后两种物质都存在，物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，方程式

8、为：2AB；(2)由图象可知在4 min末时，A、B物质的量相等，由于容器的容积相同，所以根据 c=可知A、B物质的量浓度之比等于二者的物质的量的比，c(A)=c(B)；从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/Lc(B)；(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为(A)=0.05 mol/(Lmin)；(4)由图象可知4 min后A物质的量仍减小，B的物质的量仍增加，可见反应向正反应方向进行，因此反应未达到平衡状态；在8 min时，反应混合物中任何一组分的物质的量不变，则物质的浓度不变，反应达到平衡，用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，所以(正)=(逆)