2022-2023学年四川省成都市彭州清平中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市彭州清平中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 参考答案：B略2. 右图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）2B（g）2C （g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/(L.s)

2、，则图中阴影部分的面积可表示A、A的物质的量浓度的减少B、B的物质的量浓度的减少C、B的物质的量浓度的增加D、B的物质的量的减少参考答案：B略3. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB实验室制乙烯：C乙酸乙酯的水解：D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略4. 生产牙膏一般不会用到的原料是 A甘油B氢氧化铝C碳酸钙D氯酸钾参考答案：D5. 下列叙述正确的是A分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质.B通式相同的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体.D相对分子质量相同的

3、不同物质一定是同分异构体参考答案：C6. 表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：D略7. 某有机物A的结构简式如下： 有机物A应属于()烯烃芳香烃芳香族化合物高分子化合物多官能团有机物烃的衍生物A. BC

4、. D参考答案：B解析：本题可根据有机物所含的官能团来确定有机物的类别。一般地，有机物含有哪种官能团即可归属于哪类化合物。思路一：该化合物中含有苯环，应属于芳香族化合物。该化合物中有碳碳双键、酯基、醇羟基、羧基四种官能团，应属于多官能团的有机化合物或烃的衍生物。思路二(排除法)：该化合物含有O元素，不是烃，排除；该化合物不是高分子，排除。8. （多选题）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是 A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应，由于反应剧烈

5、而发生爆炸参考答案：A D试题分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、Fr处于第A族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，故B错误；C、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，故C错误；D、Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧

6、烈，故反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选AD9. 下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略10. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是ACH2CHCN BCH2CHCHCH2 CCH2CH2 DCH3CH2CH2CH3参考答案：D略11. 吸热反应一定是（ ） A

7、.非自发的化学反应 B.释放能量 C.贮存能量 D.反应需要加热参考答案：C略12. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1106m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略13. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不

8、同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A解析：碳酸钠是一种盐，如果依照阳离子分类，碳酸钠属于钠盐，如果从阴离子角度分类，碳酸钠又属于碳酸盐。14. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度参考答案：AC15. 既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是A植物油 B甘油 C油酸 D软脂酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1, 2-二溴乙烷的反应原理如下：， 可能

9、存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1, 2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/9回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束

10、的最简单方法是 ；（4）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。参考答案：（1）d （2）c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）b （6）蒸馏 （7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1, 2-二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞略三、综合题（本题

11、包括3个小题，共30分）17. 有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系： 已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：（1）甲的结构简式： ，（2）甲与NaOH溶液共热的化学方程式： 。（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为： ，（4）A与氧气反应生成B的化学方程式： ，（5）D生成E的化学方程式_。（6）为检验甲中溴元素进行如下操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量该卤代烃；加入足量稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却。正确的操作顺序是_。参考答案：略18. （10分）有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 请回答：（1

12、）C的结构简式是_，分子中含有的官能团名称是_；（2）反应 中反应类型相同的是_和_ 、 _和 _（填序号）。（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。参考答案：（共10分）（1）CH3CH2OH 羟基各1分，共2分 （2）和、和各1分，共2分（3）CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 2分（4）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH +NaBr 2分 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 2分略19. （24分）（I）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。方案甲：

13、实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。方案乙：各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)(1)方案甲设计实验1的目的是 。(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。 实验中观察到的白色悬浮物为 ；苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有_。（II）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交