2022-2023学年四川省德阳市什邡马井镇初级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省德阳市什邡马井镇初级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施不能达到节能减排目的的是( ) A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯参考答案：B 用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。2. 下列说法中正确的是ANa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

2、CBaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 参考答案：B略3. 下列叙述正确的是ASiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 + 2H2O H2S + 2OH C3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 molL 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.021022D由水电离的c(H+) = 110 13 molL 1的溶液中Cl 、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存参考答案：A略4. 市场上经常见到的标记为

3、Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 5. 下列说法正确的是（）

4、A. 硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应参考答案：答案：A解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。 6. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，HAH+A2（Ka2=1.010-2），下列说法正确的是（ ） A.在0.1 molL-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+2c（Na+）=0.5 molL-1 B. 在0.1 molL-1的H2A溶液中，c（H+）0.12 molL-1 C.分别将同

5、浓度（0.1 molL-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7 D. 0.1 molL-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）c（H+）c（HA-）c（A2-）c（OH-）参考答案：A略7. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）A向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B工业上制取单质硅CNa2O2作呼吸面具中的供氧剂D一定条件下用硫酸铜制CuH参考答案：A略8. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/13-25-476下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B

6、甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来参考答案：B试题分析：甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，A正确。甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误。苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确。因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D正确。9. 关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用

7、来制备O2参考答案：A略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子B25时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、OH中含10个电子，而CH3+中含8个电子；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol【

8、解答】解：A、OH中含10个电子，而CH3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确故选D11. 下列叙述中正确的是（ ） A除零

9、族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素参考答案：答案：C解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。A族中的H元素不属于碱金属元素，D错。12. 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（）A将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应

10、后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀参考答案：C解：A由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故选C1

11、3. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略14. 下列叙述正确的是ACO2和SiO2均能与水反应生成酸BMg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物 C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 DNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成

12、碱参考答案：B略15. 以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序，但不A.备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。下列说法不正确的是A.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含个碳原子B. 与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C. 与类似将通晶体比较，准晶体密度较小D. 普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取N

13、a2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒

14、中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O（2）过滤 （3）d （4）a、e （5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴

15、入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）0.16 偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰； RCHCH2RCH2CH2OH；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）Y的结构简式是 ，D中官能团的名称是 。（2）步骤的反应类型是 。（3）下列说法不正确的是 。aA和E都能发生氧化反应 b1 mol B完全燃烧需6 mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1 mo

16、l F最多能与3 mol H2反应（4）步骤的化学方程式为 。（5）步骤的化学反应方程式是 。（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰参考答案：（1） （2分） 羧基（1分） （2）消去反应 （2分） （3）d （2分）（4）2CH3CH(CH3)CH2OHO22CH3CH(CH3)CHO2H2O （3分）（5）（3分）（6）（2分）18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原

17、子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族M元素与X同主族，与W同周期（1）Z、W形成的气态氢物的稳定性为 （填化学式）（2）写出M2Z2与水反应的离子方程式 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应写出该气体B与氯水反应的离子方程式 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水对化合物C进行下实验：a取C的

18、溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解写出C的化学式为 试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式 参考答案：（1）H2O；H2S；（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO；（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42；（5） （NH4）2Fe（SO4）26H2O； 4（NH4）2Fe（SO4）26H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3+3O2+8N

19、a2SO4+22H2O解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，结合原子序数可知Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，四种元素的原子序数之和为32，则：1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Y为N元素、Z为O元素、W为S元素M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na，（1）非金属性OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故答案为：H2O；H2S；（2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+

20、4OH+O2故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu与稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为（NH4）2S

21、O3，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42，令C的化学式为x（NH4）2SO4?yFeSO46H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故C化学式为：（NH4）2SO4FeSO46H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；（NH4）2Fe（SO4）26H2O与Na2O2按物质的量比1：2在溶液中反应，反应方程式为：4（NH4）2Fe（SO4）26H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3+3O2+8Na2SO4+22H2O，故答案为：4（NH4）2Fe（SO4）26H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3+3O2+8Na2SO4+22H2O19. 根据化学反应原理的有关知识