人教版高一化学 第四章卤族元素 课件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1 卤族元素2021/8/9 星期一2原子结构示意图元素名称元素符号核电荷数 氟 氯 溴 碘 F Cl Br I 9 17 35 53氟原子氯原子溴原子碘原子2021/8/9 星期一3133114099071原子半径（10-10米）5432电子层数7777最外层电子数原子结构示意图卤素原子的半径比较:2021/8/9 星期一4220196181133离子半径（10-10米）133114099071原子半径（10-10米）氟离子氯离子溴离子碘离子2021/8/9 星期一5一、卤素的原子结构* 不同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子1.核电荷数依次增多；3.原子半

2、径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。 * 共同点：2.电子层数递增；2021/8/9 星期一6 一.知识要点 1.原子结构特点 (1)相同点 (2) 不同点 表现为与金属反应与非金属反应 a.Z(质子数)依次增多 b.电子层数依次增多 c.原子半径依次增大 2.物理性质 .色 .态 .熔.沸点(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色. (2)溴.碘的物理特性a.溴易挥发。b.碘易升华。2021/8/9 星期一7水酒精(不分层）苯或汽油(上层)四氯化碳(下层)Br2黄橙橙橙橙红橙橙红I2深黄褐 褐色淡紫紫红紫深紫溶剂溶质溴与碘溶解性的比较溴和碘在水中溶解度较小,但易溶于汽油、

3、酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂。2021/8/9 星期一8二、知识要点1.原子结构特点:(1)最外层有_个电子,易得_个电子而形成X-, 表现为(2)其同族元素的特点半径依次增大 活泼性依次降低(FClBrI) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性) (1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价) (3)与水反应渐弱与非金属反应与金属反应712021/8/9 星期一9光500名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不

4、稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 光500卤素单质与氢气的反应 5002021/8/9 星期一10卤素单质与金属的反应 2 Na + F2=2 NaF2 Na + Cl2=2 NaCl2 Na +X2=2 NaX2 Fe +3 F2=2 FeF32 Fe +3 Cl2=2 FeCl32 Fe + 3Br2=2 FeBr3 Fe + I2= FeI22021/8/9 星期一11卤素单质与水的反应 2 H2O +2F2=4 HF + O2 H2O +Cl2= HCl+ HClO H2O +Br2= HBr+ HBrO H2O + I2= HI+ HIO H2O +X2

5、= HX+ HXO (F2除外)2021/8/9 星期一12 F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱卤素单质间的置换反应2 NaBr+ Cl2=2 NaCl +Br22 KI+ Cl2=2 KCl +I22 KI+ Br2=2 KBr +I22021/8/9 星期一13 3.化学性质 (1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法 i.与氢化合的难易程度 ii.氢化物的稳定性 iii.与同一变价金属反应化合价的高低 iV 相互间的置换 (2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰. (3).化学性质 a .卤素单质与氢气的反应 b .卤素单质与金属的反应 c .卤素单质与水的反应 d. 卤素单质间的置换反应2021/8/9 星期一14 (4)几种重要化合物 i.HF是弱酸,有毒,能腐蚀玻璃,用于雕刻玻璃.ii.卤化银 (颜色.稳定性.水溶性.用途.) 卤化银颜色加深. 卤化银都有感光性,见光分解. 氟化银溶于水,其他卤化银难溶于水. 溴化银是胶卷上的感光材料, 碘化银是人工降雨剂.2021/8/9 星期