2022-2023学年北京第三十八中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京第三十八中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)=CO2 (g)；H283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 参考答案：B略2.

2、 区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是()A分别通入溴水 B分别通入酸性KMnO4溶液C分别在空气中燃 D分别通入装有碱石灰的干燥管参考答案：C略3. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性参考答案：B略4. 化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是AM能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应BM与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C1molM最多可消耗3mol NaOHD1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应参考答案：C略5. 下列说

3、法中可能正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小DAgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag2S比AgCl更难溶参考答案：D略6. 根据要求完成下列各题： (1)写出氢负离子(H-)的电子排布式 。(2)已知存在下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收能量为a kJmol-1；H(g)=

4、H+(g)+e- 吸收能量为b kJmol-1。则氢负离子(H-)的第一电离能为 。 (3) Fe3+ 的核外电子排布 。 (4) 80Hg 的核外电子排布 。参考答案：(8分)(1) 1s2 (2) a kJ/ mol (3)Fe3+ Ar3d5 (4) 80Hg Xe4f145d106s2略7. 、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）A能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B能合成高分子化合物C能发生加成反应D不能发生水解反应参考答案：A略8. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持

5、其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A略9. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是 ( )A. B. C. D.参考答案：B略10. 下列化学反应中,起固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.NH3经

6、催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：B解析：将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。B项属于人工固氮。11. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）AC4H9Br BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br参考答案：B略12. 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：CD略13.

7、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )AX的气态氢化物比Y的稳定BX与Y形成的化合物都易溶于水CZ的非金属性比Y的弱D原子半径：XYZW参考答案：C略14. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：参考答案：D略15. 下列有机物的命名正确的一组是（ ）A二溴乙烷 B3-乙基-1-丁烯 C2-甲基-2，4-己二烯 D2-甲基-1-丙醇 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置

8、和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6H2O和_ （写化学方程式）。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性，C装置的作用 。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_ _。（5）反应一段时间后，从A中逸

9、出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案：(2) 蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a 另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包

10、括3个小题，共30分）17. 用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）AHCl溶

11、液的试管中放出H2的速率快； B装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。 参考答案： 略18. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为: 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2

12、各1.0 mol，反应经过l0min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= ，CO的平衡转化率= ；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂参考答案：略19. 合成氨工业的化学反应原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1(1)该反应的特点是、。(2)综合运用化学反应速率的影响因素和化学平衡移动原理分析,工业生产中合成氨的适宜条件是增大浓度;温度:;压强:;催化剂:。参考答案：(1)可逆反应正反应是气体分子总数减小