2022-2023学年北京榆垡中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年北京榆垡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列说法中正确的是 A4 g重水(D2O)中所含质子数为0.26.021023 B4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.26.021023C6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.26.021023D12.5 mL 16 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.26.021023参考答案：C略2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方

2、法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%参考答案：D【详解】A蚕丝的主要成分是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，产生大量的黑烟，两者灼烧时的现象不同，A正确；B食用油反复高温会发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃等物质，进而会危害人体健康，B正确；C加热或高温会使蛋白质发生变性，一般高温可消毒杀菌，C正确；D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%，乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液会导致病毒表

3、面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误；答案选D。3. 下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略4. 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ） A该氧化过程的离子方程式为： BpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.

4、5的大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50的大参考答案：D略5. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 AKw/c（H+）=0lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2- D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3参考答案：B略6. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是 A分子具有7个碳原子的

5、芳香烃 B相对分子质量为30的烷烃 C分子中具有12个氢原子的烷烃 D分子中具有8个碳原子的芳香烃参考答案：C略7. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是AK、HCO、I、Na BH、Br、NO、Ag CNa、MnO、SO、K DNa、CO、Cl、H参考答案：D略8. 下列说法中正确的是 （ ） A从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多参考答案：B试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；

6、B、8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。9. 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 参考答案：【知识点】钠及化合物的性质 化学计算C1【答案解析】

7、A 解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小n2 2 1x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol解得：x=y=0.02mol，（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 4 1 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为0.32mol+0.02

8、mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol， 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.02mol 0.04mol0.01mol则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol所以消耗的HCl为0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，

9、分别分析计算。10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ac（I）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】AI、ClO发生氧化还原反应；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解

10、：AI、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3，故B错误；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D11. 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是（ ） A可以选用方案分离NaCl中的I2 B方案中X物质不可能是受热易分解的物质C方案中加入NaO

11、H溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D方案中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂参考答案：B12. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：B略13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）A根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液

12、中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。B图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小参考答案：D平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，C错误；A通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数K随温度升高而变小，D正确。答案选D。【点睛】：注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题。注意掌

13、握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。14. 某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；H0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y

14、，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）升高温度，W 的体积分数减小，H 增大以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(Ls)在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。A、B、C、D、参考答案：B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但H不变，因为H与方程式的写法有关，方程式确定，H确定，错误； 用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L20s=0

15、.01mol/（Ls），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（Ls），错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，错误；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，正确。选B。15. 下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：A

16、l33OHAl(OH)3D碳酸钠的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）.在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有

17、试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 实验开始时要通入过量的空气,其作用是 。若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: 。参考答案：（1）ACB （2）无水硫酸铜 （3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1） 可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出 （2）1（49n/9m）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：请回答下列问题：（

18、1）化合物A的结构简式为_，D中含有官能团的名称为_；（2） BC所加试剂的名称是_，FG的反应类型为_；（3） G H的化学方程式为_；（4）1 mol F最多与_mol H2发生加成反应；（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_。参考答案：（1） ；羰基、醛基；（2）氢氧化钠的水溶液；消去反应；（3）+CH3OH+H2O（4）3（5）、 （3） GH的化学方程式为肉桂酸和甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；（4） F的结构简式为： ，只有苯环能够与氢气发生加成反应

19、，故1 mol F最多与3mol H2发生加成反应，故答案为：3； 18. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。（2）反应中硝酸体现的性质为 、 。（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值高，其原因是_。参考答案：答案：(1)14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O （2分） (2)酸性 氧化性 （各1分） (3)0.6mol （2分） (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）19. 除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。（1）生产水煤气过程中有以下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3；上述反应H3与H1、H