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1、2021/8/9 星期一1（第二课时）第四节中和滴定2021/8/9 星期一2复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？二、酸碱中和滴定实验操作1、滴定前的准备洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择2021/8/9 星期一3 1、滴定前滴定管的准备：洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液 润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 问：滴定前为什么要润洗？ 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和

2、凹液面最低点相切。2021/8/9 星期一4 2、锥形瓶的准备： 3、滴定： 滴定至终点-记数-重复1-2次-计算。 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。2021/8/9 星期一5 计算：根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算。 问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液。 1、指示剂的选择。设计滴定方法：用碱滴定酸，用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，

3、说明理由。 2、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。2021/8/9 星期一6实验编号待测醋酸的体积（mL）滴定前读数（mL）终点读数 （mL）125.000.0024.30225.0012.0036.36325.0014.0038.322021/8/9 星期一7 三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。 1、滴定管未润洗。 根据原理：待测量的计算式。c 未 = c 未 =c标V标V未 c标V标V未 偏高 偏低 2、锥形瓶未润洗。 无影响 无影响滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液 3、锥形瓶润洗。 偏高 偏低 4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失 偏高 偏低 5、滴定过程中有液滴滴在瓶外 偏高 偏低 6、滴定毕读数时俯视7、滴定前仰视，滴定毕俯视8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去12、用KOH配置标准液时，称取的KOH中含有KCl，

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