2022-2023学年云南省曲靖市凤池中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市凤池中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a，向其中加入m mol Na2CO35H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是A.a可能为40，m一定大于nB.a可能为40，m可能大于、小于、等于nC.a可能为30，m一定大于nD.a可能为30，m可能大于、等于、小于n参考答案：C略2. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K

2、2SO412H2O，下列说法正确的是（ ）ACu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B CuI既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化参考答案：A解析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0。ACu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；BCuI只是还原产物，错误； C每生

3、成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，错误； D. 得电子被还原，错误。3. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na)c (CH3COO)c(H)c(OH)B向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)D相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠

4、)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)参考答案：BD略4. 用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色参考答案：A试题分析：A、加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B、NH4Cl+Ca（OH）2NH3+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3H2O?NH4+OH-，氨水溶液呈碱

5、性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果中澄清石灰水变浑浊，则中一定发生反应，故C正确；D、溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以中一定发生化学反应，故D正确。考点：本题考查物质的性质、实验基本操作及反应现象。5. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6K

6、OH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： （ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略6. 下列选项中的数值前者小于后者的是（ ）A25和l00时H2O的KWB同温同浓度的

7、KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量参考答案：A试题解析：A、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）和c（OH-）变大 ，Kw 变大，故A符合题意；B、KHCO3溶于水完全电离，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促进，后者的c(HCO3-) 较小，故B不合题意；C、酸性：H2CO3CH3COOH，根据盐类水解的规律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3CH3COONa，因此PH值前者大

8、于后者，故C不合题意；D、CH3COOH和HCl均为一元酸，与NaOH反应时物质的量之比均为1：1，中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，故D不合题意。7. 铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A稀硫酸B浓盐酸CAgNO3DFe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题解答：A加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B加入浓盐酸中，生成氢气，故B不

9、选；C加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选故选D点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A第一电离能：ONCB酸性强弱：HNO3H2CO3HClOC氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4D原子半径大小顺序：r (Mg)r (Al)r (N)参考答案：A略9. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

10、（）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11参考答案：答案：D10. 下列事实能说明 亚硝酸是弱酸的是A、 HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、 常温下，NaNO2溶液PH大于7C、 常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗参考答案：BC11. 已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()ACl2Fe3I2 BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe3参考答案：A略12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）（A）碳酸氢钠溶液中加入

11、硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2+4H2O参考答案：CD略13. 利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：SCSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水

12、溶液呈碱性 参考答案：C14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为 （ ） ACnI3n1 BCnI3n2 CCnI3n3 DC nI3n4参考答案：C略15. 下列事实可以说明A的非金属性强于B的是 () A单质与氢气化合的难易程度：A难于B B最高价氧化物对应水化物的酸性： A弱于B C简单阴离子的还原性：A强于B DA的单质能从含B的简单阴离

13、子的溶液中置换出B单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1）仪器A、B的名称分别是_、 。 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ； 将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； 称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g； 从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止； 再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和

14、使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：（1）实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后_ _（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）

15、实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是_ _ _ _，溶液中离子浓度的大小顺序是_ _ 。参考答案：（1）变大（1分） 变小 （1分）（2）NH4Cl（2分）NH3H2O（2分）c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）（分）18. CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时

16、溶液的pH见下表：K沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀3.4完全沉淀5.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是 。参考答案：略19. （12分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。实验操作：连接仪器、_、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。装置A中发生的化学方程式是_能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： _(2) 验证 SO2的氧化性、还原