2021-2022学年河南省洛阳市大口乡浮阳中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市大口乡浮阳中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：D2. 关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族 B短周期是指第一、二周期CA族的元素全部是金属元素 D元素周期表有7个周期 参考答案：D略3. 下列常用实验仪器中，能直接

2、加热的是( )。A分液漏斗 B烧杯 C蒸馏烧瓶 D试管参考答案：D略4. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是A反应说明高温下Sb还原性比C强 B反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6参考答案：B略5. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项A

3、BCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液参考答案：A【详解】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。6. 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A、Na和Na B、N2和CO2 C、NH4和H3O+ D、H2S和H2O参考答案：C略7. 下列物质的

4、水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A. Cu B. CO2 C. HCl D. CH3CH2OH（乙醇）参考答案：B试题分析：A、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、二氧化碳本身导电，是非电解质，B错误；C、氯化氢是能电离出离子，是电解质，C正确；D、乙醇不能电离出离子，不导电，是非电解质，D错误，答案选B。【名师点晴】本题主要是考查电解质和非电解质的判断，题目难度不大。掌握电解质和非电解质的含义和判断依据是解答的关键。电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物，非电解质是指溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物，解答时灵活应用。8. 下列叙述中正确

5、的是 ()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应属于复分解反应A全部BCD参考答案：B9. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. CO2 的电子式：B. NH3的结构式：C. 硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：参考答案：B【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键，其电子式为，故A错误；B.NH3分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，结构式为：，故B正确；C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H

6、2O，故C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：U，故D错误。故选B。10. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（ ）AN B P CAl DCl参考答案：A略11. 下列各组物质中，属于同分异构体的是A与 B和C淀粉与纤维素D与 参考答案：D略12. 下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是( )A海水淡化 B分离豆浆和豆渣 C用海水晒盐 D分离污水中的泥沙参考答案：BD略13. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ()A非金属性强弱：F2

7、Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H2SO4HClO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2参考答案：C略14. 下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等解答：解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银

8、检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大15. 在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为 ()A. n(N

9、a2O)n(Na2O2) B. n(Na2O)n(Na2O2)C. n(Na2O)n(Na2O2) D无法确定参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法 。 （左） （右）参考答案：（1）2NH4Cl+2NH3+ CaCl2 + 2H2O（2）向下排空气；碱石灰。（3）打开止水夹

10、，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应 方程式为_。 (4)(1)和(3)的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_

11、。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3+ 2HClO (4) (1)略18. 在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min时，SO2的浓度为 （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 参考答案：略19. 完成下列氧

12、化还原反应相关问题：I配平下面的氧化还原方程式：_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4 =_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2OIIKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_g，被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。（3）ClO2具有

13、很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）参考答案：I5 2 1 5 1 1 1 II(1) (2) 49 0.4 0.4 (3)2.63解析：II元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价应从+4价升高为+6，由电子、电荷、原子守恒可知，离子反应为5Na2SO32 KIO31 H2SO4 =5 Na2SO41K2SO41 I21H2O。II（1）KClO3中氯元素由+5降为+4价， HCl中氯元素由-1升高0价，该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)：。（2）HCl中氯元素由-1升高0价，表现还原性，浓盐酸在反应中还原提供酸性。故选；若标准状况下产生4.48L Cl2， =0.2mol，由2KClO34HCl=2KCl2ClO2Cl22H2O可知：参加反应的KClO3的质量为