2021-2022学年河南省洛阳市兵工大学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市兵工大学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、Cu2+ 、SO、OH BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl参考答案：B2. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A. 加入Ba

2、Cl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝参考答案：B试题分析：淀粉不能透过半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无损。故答案B。3. 下列叙述正确的是()A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D与KSCN作用会生成红色物质可用于检验参考答案：C略4. 在右图所示的原电

3、池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A5. 不能与溴水发生反应的是（ ） 苯 乙烯 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 氢硫酸 甲烷 镁粉A B C D参考答案：B略6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：DA氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，

4、正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如

5、难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等7. mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应ABCD参考答案：B8. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质分子和一种化合物分子C一种分子和一种离子 D一种原子和一种分子参考答案：AC9. 有些科

6、学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D. 木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。10. 下列实验方案合理的是A鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B检验酒精中

7、的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略11. 下列叙述正确的是（）A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C. Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法参考答案：B试题分析：A.根据分散系的粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B.往Fe(OH)3

8、胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时由于胶体的聚沉作用，会出现沉淀，再继续滴加时，Fe(OH)3与稀H2SO4发生酸碱中和反应，沉淀又会消失，B正确；C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，是由于胶体的电泳，C错误；D.分离胶体和某盐溶液，用渗析，D错误。故答案B。12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA参考答案：A13. 已知：I-、

9、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-Fe(OH)3胶体FeCl3溶液参考答案：CA、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl

10、3溶液，正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_、_。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D 。 （3）装置C的作用是 。 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

11、 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是 ，反应的离子方程式是 ；你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。参考答案：（1）酸性、还原性；（2）B溶液恢复红色， D溶液仍无色（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（4）SO2和Cl2按物质的量之比11恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl； SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42+ 2Cl+ 4H+ 控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 1

12、8. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结

13、果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色