2021-2022学年河北省石家庄市藁城第九中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市藁城第九中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O2参考答案：C略2. （4分）用单线桥表示（1）中电子的转移情况，用双线桥表示（2）中化合价升降及电子转移情况。（1） Fe 2HCl = FeCl2 + H2（2）2KClO3 2KCl3O2参考答案：略略3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H22NH3，其

2、中代表同一条件下的反应速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1A BC D参考答案：D略4. 标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L参考答案：B略5. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11 B34 C23 D43参考答案：B略6. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确

3、的是选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2电解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热还原法D2CuO2Cu+O2热分解法参考答案：D【详解】A. Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B. Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；C.Fe用热还原法冶炼，故C正确；D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误；故选D。【点睛】热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的

4、金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。利用铝热反应原理还原: V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。7. 下列物质：氯气 二氧化硫 活性炭 漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是 A B C D参考答案：B8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为NAB. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC. 1L1molL-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD. 3mol

5、 NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA参考答案：A【详解】A1.8 g的NH4+的物质的量为0.1mol，每个NH4+含有10个电子，则1.8 g的NH4+共含有的电子数为NA，故A正确；B标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；CK2SO4中含有2个K+，则1L1molL-1K2SO4中K2SO4的物质的量为1mol，含有的钾离子数为2NA ，故C错误；D根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol NO2和足量H2O反应，转移2NA个电子，故D错误；故答案为A。【点睛】使用气体摩尔体积时要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CC

6、l4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 H2A. B. C. D. 参考答案：A【详解】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，错误；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；CO2为共价化合物，不存在离子键，错误；H2O2为共价化合物，不存在离子键，错误

7、；H2为单质，不存在离子键，错误；含有共价键的离子化合物为，故答案为A。【点睛】本题的易错点为氯化镁，要注意氯化镁中只存在离子键，没有共价键，只有能够电离出原子团的离子化合物中才存在共价键。10. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：( ) A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强 C它具有+2、+3、+4价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D略11. 在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mo

8、l/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A. Y2为0.4mol/LB. Z为0.3mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L参考答案：B【详解】A.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L，选项A错误；B.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L， Z为0.3mol/L是有可能的，选项B正确；C. 若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L，选项C错误

9、；D若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L，选项D错误。答案选B。12. 现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A蒸馏水 B氯化钠晶体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 参考答案：AC13. 下列能达到实验目的的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上

10、出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。14. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托

11、盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。15. 由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2OO24e-=4OH锌片 2Zn4OH-4e-=2ZnO2H2O 下列说法不正确的是A. 电子从石墨经外电路流向锌片 B. 锌片是负极， 发生氧化反应C. 石墨是正极，发生还原反应 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置参考答案：A分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应

12、而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。详解：A电子由锌片通过外电路流向石墨，A错误；B根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，B正确；C知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，C正确；D原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；答案选A。点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，

13、用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_；（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）； A酒精 BCCl4 C苯 D醋酸（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器_。（4）步骤中发生的离子反应方程式为_。（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_。参考答案：（1） 萃取,分液（2）BC（3）分液

14、漏斗 （4）Cl2+2I- =I2+2Cl-（5）温度计的水银球不能伸入液面，应与蒸馏烧瓶支管口齐平；冷却水应该下面进水，上面出水。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。A一定含有OH B一定含有COOH CA为乙醇 DA为乙酸（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。（3）A与钠反应的化学方程式： 。（4）写出A与CH3COOH反应产生有香味产物的化学方程式： 。参考答案：（每空2分，共8分） (1)AC (2)医用消毒剂 （3）2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2O

15、Na + H2 (4) CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O略18. （4分）已知反应A+3B=2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为 mol/（L min） ，以C的浓度变化表示的反应速率为 mol/（Lmin） 。参考答案：略19. 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(