2022届山西省怀仁第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是A 中国丝绸B捷克水晶C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油AABBCCDD2、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B配制一定物质的量浓度的溶

2、液：定容时仰视刻度线C用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是（）天然气煤石油太阳能氢能ABCD4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AlmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更

3、加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体6、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是()A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应7、室温下，下列有关溶液说法正确的是A为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB某溶液中由水电离出的c(H)110-a molL-1，

4、若a7时，则溶液的pH为a或14aC等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前N后D常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱8、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是A石墨比金刚石稳定B金刚石和石墨的物理性质相同C1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多9、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点

5、为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是AS2Cl2的电子式为B固态时S2Cl2属于原子晶体CS2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2ODS2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物10、下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀11、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅

6、蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A放电时，正极区pH增大B充电时，Pb电极与电源的正极相连C放电时的负极反应为：PbO24H2ePb2+2H2OD充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过12、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A7种B8种C9种D10种13、下图有关电化学的示意图正确的是ABCD14、下列电子层中，包含有f能级的是()AK电子层BL电子层CM电子层DN电子层15、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表

7、的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：Z7时，溶液中由水电离出的c(H+)110-7molL-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；CNaClO溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)110-7molL-1，

8、NaCl溶液中c(H+)=110-7molL-1，即等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前N后，故C错误；DpH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH7，若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH7，所以溶液pH7，则BOH为弱碱，故D错误；故选B。8、B【解析】1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能，说明石墨的能量低于金刚石的能量；A. 石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；B. 金刚石和石墨的导电性、密度、硬度等物理性质不相同，故B错误；C. 金刚石

9、比石墨能量高，即1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，故C正确；D.1mol金刚石与1mol石墨完全燃烧时产物相同，1mol金刚石具有的总能量高，所以燃烧时释放的能量多，故D正确；故选B。9、C【解析】A、S2Cl2的分子结构类似与H2O2，因此S2Cl2的电子式为，故A错误；B、S2Cl2固体的熔点、沸点低，说明固体S2Cl2为分子晶体，故B错误；C、S2Cl2遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，说明此气体为SO2，即与水反应2S2Cl22H2O=SO24HCl3S，因此S2Cl2与NaOH反应的化学反应方程式为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故

10、C正确；D、根据A选项分析，含有化学键为极性键和非极性键，S2Cl2不属于离子化合物，属于共价化合物，故D错误；答案选C。10、D【解析】A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。答案选D。11、A【解析】PbO24H2ePb2+2H2O,消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负极相连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从

11、导电通过，不能从溶液通过，D错误；正确选项A。12、C【解析】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法， ，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。13、D【解析】A锡比铜活泼，是负极，故A错误；B电解精炼时，粗铜作阳极，则粗铜与电源的正极相连，作阳极，故B错误；C电镀时镀层金属作阳极，铁片上镀锌，所以锌为阳极，即锌片与正极相连，故C错误；D电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，该装置能验证氯化钠溶液的电解产物，故D正确。14、D【解析】A. K电子层只有s能级，A错误；B. L电子层

12、包括s、p能级，B错误；C. M电子层包括s、p、d能级，C错误；D. N电子层包括s、p、d、f能级，D正确；答案选D。15、D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依

13、次增大，则原子半径比较：NAl，A项正确；B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。16、A【解析】A、测量的溶液的温度，温度计水银球置于反应物液面以下，A正确；B、分馏时，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C

14、、蒸馏时，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、该反应是水浴加热，温度计水银球置于热水中，D错误；故答案选A。【点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见实验的原理，然后灵活运用即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、BD 7 2+2H2O 取代反应 、 【解析】(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加

15、聚和氧化反应；(2)D结构不对称，有7种不同的H；(3)对比D、E可知X的结构简式；(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，可由2分子C发生取代反应生成；(5)A的同分异构体可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【详解】(1)A氯吡格雷中氯原子在苯环上，不能发生消去反应，故A错误； B氯吡格雷含有酯基、氯原子，难溶于水，在一定条件下能发生水解反应，故B正确；Clmol氯吡格雷含有2NA个碳碳双键，且含有苯环，则一定条件下最多能与5molH2发生加成反应，故C错误；D由结构简式可知氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S，故D正确；故答案为BD；(2)D结构不对称，有7种不同

16、的H，则核磁共振氢谱有 7种吸收峰；(3)对比D、E可知X的结构简式为；(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，可由2分子C发生取代反应生成，反应的化学方程式为；(5)A的同分异构体可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯环含有2个取代基，可为邻、间、对等位置，对应的同分异构体可能为。【点睛】推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应

17、的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。掌握这些基本知识对有机合成非常必要。18、苯酚 OHCCOOH 还原反应 3+3+H2O 【解析】I.A与B发生加成反应产生C，根据A的分子式(C6H6O)及C的结构可知A是苯酚，结构简式是，B是OHC-COOH，C与CH3OH在浓硫酸催化下，发生酯化反应产生D为，D与浓氢溴酸再发生取代反应产生F为；若E分子中含有3个六元环，说明2个分子的C也可以发生酯化反应产生1个酯环，得到化合物E，结构简式为。II.A是苯酚，A与浓硝酸发生苯环上邻位取代反应产生G是，G发生还原反应产生H为，H与丙烯醛

18、CH2=CH-CHO发生加成反应产生，与浓硫酸在加热时反应形成K：。【详解】I.根据上述推断可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根据上述推断可知G为，H为。(1)A是，名称为苯酚；B是乙醛酸，B的结构简式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羟基，因此在物质C()中羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是；(3)D的结构简式是;(4)F结构简式为，含有的酯基与NaOH发生酯的水解反应产生羧酸钠和CH3OH、酚羟基可以与NaOH发生反应产生酚钠、H2O，含有的Br原子可以与NaOH水溶液发生取代反应，Br原子被羟基取代，产生的HBr与NaOH也能发生中和反应，

19、因此F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是；(6) G为，H为。GH的反应类型是硝基被还原为氨基的反应，所以反应类型是还原反应；(7)在一定条件下与发生反应产生、H2O，根据质量守恒定律，可得3+3+H2O。【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机常见反应类型的判断、物质官能团的结构与性质及转化关系等，掌握官能团的结构与性质是物质推断与合理的关键。19、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 2Fe3+ + SO32-+

20、 H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 酸性高锰酸钾溶液 【解析】分析：本题考查的是框图式物质推断题，抑制反应物，利用物质的特点，顺向褪即可，关键须掌握铁和硫相关化合物的性质。详解：(1)硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化钡溶液，产生白色沉淀是三氧化硫，所以X为 SO2、SO3 。(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应，硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，故答案为a、e。(3)溶液2中金属阳离子是由氧化铁溶于稀硫酸得到，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶

21、液中的铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液租用变为血红色，利用这一性质检验，所以操作方法为：取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色。(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫，方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3 。硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式为：2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 。 (5)长期露置在空气中的FeSO4溶液，会变质为铁整理，为了检验其是否完全变质，即检验是否含有亚铁离子，根据亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使用酸性高锰酸钾溶液。点睛：掌握常见的离子检验。铁离子：1.用硫氰

22、化钾溶液，显红色；2.用氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。3.用苯酚溶液，显紫色。亚铁离子：1.加入氢氧化钠，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2.加入高锰酸钾溶液，紫色褪色（无铁离子存在时）。3.加入硫氰化钾，无红色，再加入绿水，变红色。20、 图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 乙【解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化

23、碳，所以排除，故选大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v2Na2O2

24、 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出 （5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙 21、15 纺锤 Ge D sp2 平面正三角形 BCl3（

25、或BF3） NO3-(或CO32-)（其他答案合理也可给分） GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径NPAs，键长GaNGaPGaPGaAs，故熔点依次降低 ( , , ) 【解析】（1）根据同一轨道的2两个电子自旋方向相反判断。镓的最高能级为4p，p轨道电子云轮廓图为纺锤形，通过电子排布式判断未成对电子数目；“类铝”性质和铝相似；（2）可结合孤对电子、价层电子对数来判断杂化方式与空间构型。等电子体是指价电子总数和原子总数相同的分子、离子或原子团；（3）晶体硅是原子晶体，则GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径越小，键能越大，熔点越高；（4）晶胞中距离A球最远的黑球与A球的连线处于晶胞体对角线上，根据几何原理，二者距离等于体对角线长度的；晶胞中原子体积占空间体积百分率=。【详解】（1