水中钙镁含量的测定实验报告

1、水中钙镁含量的测定实验报告试验时间：2014.04.11 报告人：武伟目的要求掌握配位滴定的基本原理，方法和计算。掌握铭黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理用EDTA测定水中钙镁含量时，通常在两个等分溶液中分别测定钙及钙镁的总量，镁的含量则从 两者所用EDTA的差值求出。(详细原理见预习报告)三、实验用品6mol/L氢氧化钠，H3-H2O -NH4Cl缓冲溶液，铭黑T试剂，钙指示剂，滴定管，25 mL移液管, 锥形瓶6个四、实验内容1.实验步骤取6个锥形瓶，洗净，用蒸葡水润洗，向每个锥形瓶里加入100mL蒸葡水。取其中三个用来测定钙含量，向其中加入2 mL6mol/L氢氧化钠和5滴

2、钙指示剂，溶液变成酒红色，用EDTA滴定至溶液变成纯蓝色，记下EDTA的用量。剩余三个用来测定钙镁的总含量，向其中加入5nSLHH2O-NH4Cl缓冲溶液，三滴，格黑T试剂，也是用EDTA滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色。11.数据处理测定钙的含量组别测定钙的含量组别用去EDTA体枳* (mL)12.58o2.6732.58EDTA浓度为c测定钙镁总量组别用去EDTA体积 (mL)13.50n3.4733.47:=0 01073mol/L0.09对数据进行离群检验得QuGjEaHlAO.gi所以应该舍去* = 2.67和2=3.50cViXMfCa)CM+含量=X10001000.01073x2.

3、58x40.078100X1000 mg/L=l 1.09 mg/LxM(Mg) xM(Mg) 屿2+含量=_X10001000.01073 x0.89x24.3050100X1000 mg/L=2.3211 mg/LCaCO3 含量=c，2XM（CaC。3）100X10000.01073x3.47x100.0869CaCO3 含量=c，2XM（CaC。3）100X1000100X 1000 mg/L=37.27 mg/L五、思考题如果只有铭黑T指示剂，能不能测定钙离子的含量？如何测定？答：能；先调节溶液的pH使镁离子沉淀，然后过滤除去，这样溶液中就只剩下钙离子，就 可以去测定了。钙离子、镁离

4、子与EDTA的配合物，那个更稳定？为什么滴定镁离子时要控制pH=10,而钙 离子要控制pH=1213?答：钙离子和EDTA的配合物更稳定；前者是因为铭黑T只有在这个pH范围是才有作用， 后者是为了先使溶液中的镁离子生成沉淀。测定的水样中若含有少量铁离子，铜离子时，对终点有什么影响？如何消除其影响？答：使到达终点时，EDTA的用量偏大；先通过调节pH的方法将其除去。六、心得体会我能吐槽那个用25 mL连续取用4*6=24次自来水的操作吗？为什么不生产一个大一点的移液 管？取到我头晕，取着取着我就忘了取了几次，就和其它的比一比，感觉差不多，行了。有的瓶 壁厚一点，就取的液面高一点。不过我己经准备好了对付万一出现差错的办法啦，办法如下：及时忘记了到底取了几次，我也可以确定答案肯定在3、4、5之中，因为一次两次是很容易 记得的，即使不记得，也可以用这种方法处理。然后用正确的滴定方法进行滴定，每次用去的EDTA5去和确定的有100mL蒸饲水的试样进行对比，接近；是滴入75 mL蒸饲水的，；是滴入125 mL4的。因为各个锥形瓶中