高考化学常考点高考题

1、P可分力口锤步造维高考点拔此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：.水：常温下是液态；.稀有气体：单原子分子；. S03：常温下是液态或固态；. N02：存在与N2O4的平衡；.气体的体积：注意标准状况卜.才能用22.4 L。.不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。实战演练1.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（BC）A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为治（03广东化学）B. 1.8 g的NH；离子中含有的电子数为NaC.常温常压下，48 go3含有的氧原子数为3NaD. 2.4

2、g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01Nr以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（B ）53 g碳酸钠中含必个CO0.1 mol OH含 Na 个电子1.8 g市水（DzO）中含Na个中子D.标准状况下11.2 L臭轨中含Na个轨原子（03上海化学）Na为阿佛加德罗常数，下述正确的是（A ）80 g硝酸铉含有氮原子数为2必ILlmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为Na （02上海化学）C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NaD.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NaNa代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（C ）A.氯化氧气体的摩尔质量等于Na氯气

3、分子和Na个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成Na个NO离子（02理综春）121 gCCbFz所含的氯原子数为2Na62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O?一离子数为心5. Na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（C ）A.氯化氢气体的摩尔质量等于Na氯气分子和Na个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO?气体与水反应生成Na个NOJ离子（02MCE春）121 gCCbFz所含的氯原子数为2Na62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O：-离子数为NA6.设Na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（01上海化学）（A ）A.标准状况下的22.4 L辛

4、烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NaB. 18 g水中含有的电子数为10 NaC.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NaD.在1 L 2moi/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 Na.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不亚项的是（C ）1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等（00京徽春）N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16 ： 128 g氨气所含的原子数目为ND.在标准状况下，0.5 N个氯气分子所占体积约是11.2 L.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（CD）28 g氮气所含有的原子数目为N4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1

5、N1 mol甲烷的质量9 N个甲烷分子的质量之和相等（MCE99.8）D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙烘混合物所含的分子数为N.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（CD）28 g氮气所含有的原子数目为N4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等（99广东化学）D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙快混合物所含的分子数为N.设阿佛加德罗常数的符号为Na，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有。个 分子，则 g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是（98上海化学）（A ）22.4 泌22.4 皿22.4nN 人A.Jl N

6、rNrmbD -a22 Am11.阿佛加德罗常数的符号为Na，下列叙述正确的是1 mol D2O所含质子数为12 Na（97上海化学）10 g隽:气所含原子数为Na(C )C. 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为5NaD.标准状况下，1 L水所含分子数为一Lna22.412.下列说法正确的是（M表示阿伏加德罗常数的值）（BC）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为MC.71g Cl2所含原子数为2M（MCE97.）D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13.下列说法正确的是（M表示阿伏加德罗常数的值）（

7、AC）A.标准状况卜一，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子数为MB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为2rN。C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换I mol出，发生转移的电子数为2MD.常温常压下，1 mol氨气含有的核外电子数为4M(MCE96)14.下列说法正确的是(No表示阿伏加德罗常数的值)(BC)A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 NoB.在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为No32 g氧气所含原子数目为2 NoD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15.设N.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确

8、的是(MCE94)( D )2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 Na2 g氢气所含原子数目为N,C.在25,压强为l.OlXlopa时，U.2L氮气所含的原子数目为Na17 g氨气所含电子数目为10N. TOC o 1-5 h z 16.如果a g某气体中含有的分子数为b,则eg该气体在标准状况卜,的体积是(式中Na 为阿伏加德罗常数)(A ), 22Abc,八 22Aab, 22Aac.一 22Ab .A. L B. L C. L D. LaN 卜cN abN aacN 人17.用Na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(AC)A. 1 mol钠作为还原剂可提供的电子数为Na

9、B.标准状况(0, 101.3 kPa)下，22.4 L氯气中所含的氯原子数为以16 g氧气中所含的氧原子数为Na18 g水中所含的电子数为8NMMCE92 )18.设Na表示阿伏加德罗常数。下列说法不乖现的是(C )A.醋酸的摩尔质量与Na个醋酸分子的质量在数值上相等Na个氧分子和以个氢分子的质量比等于16 ： 128 g氮气所含的原子数为Na(MCE91)D.在标准状况下，0.5 Na个氯气分子所占的体积是11.2 L19.设Na代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(A )2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 Na18 g水所含的电子数为Na(MCE90)C.在常温常压下11.

10、2 L氯气所含的原子数目为Na32 g氧气所含的原子数目为Na20.设M为阿伏加德罗常数，F列对0.3 mol/L硫酸钾溶液的不事砸的说法是(BD )A.2L溶液中含有0.6M个硫酸根离子(MCE88. .B31)1 L溶液中含有0.3 M)个钾离子1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 M2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L21 .设M为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的手手砸的说法是(BD )1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 No1 L 溶液中含有 0.2M 个NC)3(MCE87.二.26)500 mL溶液中的Ba-浓度是0.2 mo

11、l/ L500 mL溶液中的NO3浓度是0.2 mol/ L情号点而由翘电解高考点拔电解的题型包括五判断、二写、一比较和三解释。五判断是判断池型（一般电解、电镀和电解精炼），判断电极（阳极和阴极），判断电子流动方向， 判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是写电极反应式和总反应方 程式；一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。解好这类题要能正确判断电池的阴阳极，掌握电解的两个放电顺序，电解的三大类和八小类, 以及几个典型的电解质溶液的电解规律。实战演练.用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶

12、液的pH值保持不变的是（C ）A. HC1B. NaOHC. Na2SO4D. NaCl（92MCE）A.4213.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（A ）A.4213B.2134C.4231D.3241.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl24.下列关于铜电极的叙述正确的是(AC)A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电

13、镀铜时可用金属铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H”。2时铜作阳极5.用钻电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和02的是(AC)A.稀NaOH溶液B. HCI溶液C.酸性MgSC4溶液D.酸性AgNC）3溶液.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（D ）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，耍消耗OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ： 1.右图是电解CuCb溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则

14、下列有关的判断正确的是（C ）A. a为负极、b为正极B. a为阳极、b为阴极（03上海化学）C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变8.某学生想制作种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电 解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能 力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成 分判断正确的是（B ）a为正极,b为负极；NaClO和NaCla为负极，b为正极；NaClO和NaCl（02上海）a为阳极，b为阴极；HC1O和NaCla为阴极，b为阳极;HC1O和NaCl.下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快

15、反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把锐化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3*nH2OA.B.C.D.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2c和Na2c的熔融 盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650C下 工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：（00理综）阳极反应式：2cO+2CO，-4CO2+4e*阴极反应式：总电池反应式：答案：O2+2CO2+4 =2C0:； 2CO+O2=2CO2.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意

16、图如下：(98上海)湘盐 H20 NaOH Na2c 5Cl2 H210%NaOH、16%NaCl 溶液50%NaOH 10%NaOH、16%NaCl 溶液50%NaOH 溶液依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式 为,与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 (选填：不变、升高或下降)(2)工业食盐含Ca2+, Mg?+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式 为 , (3)如果粗盐中SO亍含量较高，必须添加钢式剂除去SO1该领试剂可.以是(选 填 a、b、c,)a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 C. BaCl2(4)为有效除去Ca2+、

17、Mg2+、SO彳，加入试剂的合理顺序为 (选填a, b, c)a.先加NaOH,后加1 Na2co3,再加钢试剂b.先加NaOH,后加钢试剂，再加Na2co3c.先加锁试剂,后加NaOH,再加Na2c触(5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填 写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cb与NaOH反应： 采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cb与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2,相应的化学 方程式为ll.(l)2Cr-2e- f Cl2；升高 (2) Ca2+CO3-*CaCO3 I ： Mg2+2OH-Mg(OH)

18、2I (3) a c (4) b c (5)蒸发；过滤 NaCl + H2O H2 t +C12 t + 2NaOH格一点 高韦题电解麻类型高考点拔该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基 础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性 和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同 的规律。实战演练 TOC o 1-5 h z .下列物质中最难电离出H+的是（B ）A.CH3COOH B. C2H5OH C.H2OD.C6H50H 2.下列物质的水.溶液能导电，但属于非电解质的是（D ）

19、A. CH3cH2coOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2. 100 mL 6 moi/LH2sO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（BC）A.碳酸钠（固体）B.水 C.硫酸钾溶液D.硫酸镀（固体）. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成气气的总量， 可向盐酸中加入适量的（BD）A. NaOH（s） B. H2O C. NHQKs）D. CH3coONa（s）（94MCE）. 100 mL浓度为2 moi/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成 氢气的总量，可采用的方法

20、是（B ）A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液（00春京）C.加入适量蒸锵水D.加入适量的氯化钠溶液.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉, 在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（BC）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的疑气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率样大.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯 中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氧气。下列说法正确的是（AC）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大.甲烧杯中的酸过量

21、C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小8.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（AD）A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol / LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱9.下列事实可证明氨水是弱碱的是（D ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁（02春理综）B,较盐受热易分解0.1 mol/L氨水可以使酚醐试液变匆0.1 mol / L氯化铉溶液的pH约为5.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的

22、是（AC）A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多（97上海）B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氧气的起始速度相等.从下列现象可以判断某酸是强酸的是（D ）A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以分解石灰石放出CO2（01春京）C.该酸可以把A1（OH）3沉淀溶解D.该酸浓度为0.1 mol/L时的pH为1.有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚猷试液、pH 试纸和蒸储水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法

23、来判别哪瓶是强酸：.各取等体积酸液用蒸储水稀释相同倍数（如100倍）,然后用pH试纸分别测其pH值, pH值变化大的是强酸。（此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2 分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给 0分；答其它方法和判断的都不给分。）.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：（01上海）甲: 称取一定质量的HA配制0.1 mol / L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙:用一知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=I的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10m

24、L,加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1 （选填）、=） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HC1溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。. （1） 100 mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）（2

25、） b （多选扣分）（3）配制pH=l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的 是（D ）A.加入的碱过量B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中A： M*物质的量浓度相等.已知一种c(H+)=lX 10-3 mol / L的酸和一种c(OH)=lX 10-3 mol/ L的碱溶液等体 积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(B )A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶

26、液反应D.生成了一种强酸弱碱盐.若pH=3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(B )A.生成了 一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应(01广东河南)C.强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。 分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是(B )A. NaOH溶液的体积大于氨水B. NaOH溶液的体积等于氨水C. NaOH溶液的体积小于氨水D.无法判断pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶

27、液反应，在相同条件卜, 放出二氧化碳气体的体积是(B )A. 一样多 B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较格考点高韦题化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的 影响。掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解 好此类问题。实战演练化学反应速率1.某温度下，反应 2N2O5=i 4NO2+O2 开始进行时，c(N2O5)=0.0408 mol / L,经 1 min后，c(N205)=0.030 mol / L,则该反应的反应速率为(AE )A. t/N2O5)= 1.8X10* mol/(L s)B

28、. iXN2O5)= 1.08 X 10-2 mol / (L s)C. tXN2)=1.8X10J, mol/(L s)D. 1nh, (mol/L)表示，则正确的关系式是(D )3.已知：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反应速率分别用心出、o2 yno、/L min)表示，则正确的关系是A. - lnh, = Do2 B. - uO2 = tH2o C. - lNHj = lh2o d - uo2 = no.反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2。在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物 质的量增加r 0.3 mol,则此反应的平均速率出工(表示反应物的消耗速率或生成物的生成

29、速率) 为(CD)A. Z7O, = 0.01 mol / (L s)B. uNO= 0.008 mol/(L s)(95MCE)C.方h,o = 0.003 mol / (L s)D. u NH = 0.002 mol / (L , s).反应4NFh(g)+502(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,则此反应的平均速率方(X)(反应物的消耗速率或产物的生 成速率)可表示为(C )A. u (NH3)=0.010mol L-l4溶液D.不用铁片，改用铁粉（00广东）催 化 剂 TOC o 1-5 h z .在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锦能产

30、生气体的是（C ）A 蒸储水 B稀盐酸 C 30%的双氧水D氯酸钾溶液.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（B ）A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线福射产生C1原子，并进行下列反应：Q+Ch -*C1O+O2 , ClO+OfCl+O2下列说法不正确的是（c ）A.反应后将O3转变为02B.C1原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.C1原子反复起分解的作用.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化镉，能产生气体的是 （A ）A. 3% H2O2 溶液B. 1 m

31、ol / L NaOH 溶液C. 1 mol/LKClCh 溶液D. Imol/L 盐酸.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增 加的是（C ）A.硝酸 B.无水乙醉C.石灰水 D.盐酸.某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：笫一步为X+Y=Z,第二步为Y+Z = M+N+Xo此反应的总的化学方程式是,反应的催化 剂是 o 2Y =L= M+N ； X.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化 猛的最佳催化温度均在500C左右，于是对A和二氧化铸的催化性能进行了定量对照实验。 实验时均以收满500 mL轨气为准（其他可能影响实

32、验的因素均已忽略）。表一用MnCh作催化剂实验序号KClCh 质量(g)MnCh 质量(g)反应温度（C）待测数据18.002.0050028.002.00500表2用A作催化剂实验序号KCQ质量(g)A质量（g）反应温度（）待测数据18.002.0050028.002.00500请I可答：(03上海理综化)上述实验中的待测数据应是：完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：.时间；催化效果的对照研究格考点有考题Ms孚千衡计掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一 般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解

33、法或技巧解题。一般化学平衡问题的计算 TOC o 1-5 h z 1.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B =i2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL,其中C气体 的体积占有10%，下列推断正确的是(A )原混合气体的体积为1.2VL原混合气体的体积为1.1VL 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA.B.C.D.在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应:2A(g) + B(g)42C(g),达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前

34、的工，则 6A的转化率为(B )A. 67% B. 50% C. 25%D.5%(99 广东).在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如卜.反应：A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A利B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为(A )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%.在373K时，把0.5 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反 应进行至2 s时，NO2的浓度为002 mol / L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为 开始时的1.6倍。下列说法正确的是(B )A.前2 5,以N2O4的浓度变化表

35、示的平均反应速率为0.01 mol / (L s)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2()40.25 molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率(90MCE)5. mol C2H2跟mol也在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolC2H斗，将平衡混和气体完全燃烧生成cc2和H2o,所需氧气的物质的量是j m+jn3p mol3tn+n+2p mol3tn+n+2p moly /n+ y h molX、Y Z为三种气体，把a mol X与h mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y=2Z,达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n

36、(Y)=n(Z),则Y的转化率为(B )A. X 100%B. 2(a+fc) X100% TOC o 1-5 h z 55b2(a + h) X 100%D. X 100%55a7.将等物质的量的A、B、C, D四种物质混和，发生如下反应：a A+bB= cC(s)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了 ” mol, B减少了 moL C增加了D增加了 nmol,此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：。=、b=、c=、d=。(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状 态：A B C D(3)若只升高温度，反应段时间后，测知四种物质其

37、物质的量又达到相等，则该反应 为 反应(填“放热”或“吸热”)(l)2； 1： 3： 2(2)气：固或液：气(3)放热1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如卜.反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9 ： 1,则反应掉的SO2是原有SO,的 %。8. 80%(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图 所示的可逆反应。各物质的起始加入量如卜：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mok F为2.0 mol,设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度

38、，使两侧反应 都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：A =2C g )-D +2E ( g )-=* 2F %Z若x = 4.5,则右侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则X的最大取值应小于 O(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相 等？(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：(1)正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为%mol。 TOC o 1-5 h z D + 2E2F起始时： 6.5x2,0平衡时：6.5ax2a2.0+2。因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol,所以达平衡时

39、，右侧反应需满足:(6.5-a)+(x-2a)+(2.0+2a) = 12x =3.5+ax 2a0 x2a解之：x y=mol。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)(甲)大于2 moi (乙)等于2 moi(丙)小于2 moi (T)可能大于、等于或小于2 moi作出此判断的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 moi C,待再次到达平衡后，C的物质的量分数 是 O.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上 述反应。(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol Co将人与(1)小题中的a 进行比较 (选填一个编号)。(甲

40、)(乙)ab (丙)a=b (丁)不能比较a和的大小 作出此判断的理由是.(1) (1-a)(2) 3a (3) 2； 33a；若3a1, B的物质的脑:小于2 mol；若3a = l, B的物质的小:等于 2 mol；若3ab.求同平衡计算1 .在一个固定体枳的密闭容器中，加入2 mol A和1 molB,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是(A )A. 3 mol C+1 mol DB. 4 mol A+2 mol B2 mol A+1 moIB

41、+3 mol C+1 mol D3 molC+1 mol D+1 mol B.在一定温度下，把2 moi SO2和ImolO?通入个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2+O2 誓 2sO,A当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温 度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO?、。2和SO?的物质的量(mol)。如果% b、c取 不同的数值，它们必须满足定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体 的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空臼：若 a = 0, b = 0,则 c = o(2)若 a = 0.5 b = 和 c = o

42、(3)a、b、c取值必须满足的 般条件是(请用两个方程式表示，其中 个只含。和c,另 一个只含b和c)： 、o答： 2(2) 0.25； .5(3)a+c =2； 2b+c =2.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)答：(l)2a已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)。在相 同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)(3)的状态，填写表中的空 白答：(l)2a编号起 始 状 态平衡时HBr物 质的量(mol)h2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.

43、5(3)mn(n22m)(2)00.5(3) 2(n-2m) (n-m)a确定化学方程式 TOC o 1-5 h z .某温度时，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z, 达平衡后py为0.4 mol/ L, 丫2为0.8 mol / L,生成的Z为0.4 mol/ L,则该反应式(Z用X、 丫表示)是(三南91.23)( C )A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3丫22XY3连续平衡的计算.将固体NHd置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+

44、I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L, c(HI)=4 mol / L,则NH3的浓度为 (D )A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L 确定值.在一个6L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生下列反应： 4X(g)+3Y(g)2Q(g)+R(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%, X的浓度减小工，则该 3 TOC o 1-5 h z 反应方程式中的值是(D )A. 3B.4C. 5D. 6.在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q,在

45、一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g) =4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的值 是(A )A. 2B. 3C. 4D. 5化孚干褥林美和移动化孚干褥林美和移动化学平衡状态的判断和化学平衡移动是两大常考点，而后者考题更多，范围更广。关键 是要掌握平衡的特征，明白平衡状态的一等六定；熟悉地掌握条件对化学平衡的影响及条件, 以及勒沙特列原理。化学平衡状态.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) n=2c(g)达到平衡状态的标志是(AC)A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成n mol A,同时生成3nmolBC.A、

46、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1 ： 3 ： 22.可逆反应N2+3H5i=2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来 表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(C )A. 3un(N2)= u,i (H2)B. un (N2)= uj(NH3)C. 2u1I (H2)=3u(NH3)D. u,i(N2)=3i(H2)3.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)达到平衡的标志是(C )A.单位时间生成mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成mol的B?D.单位时间生成mol的A

47、i同时生成n mol的B24.在一定温度下，可逆反应X(g)+3丫(g)K=2Z(g)达到平衡的标志是(AC)A. Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YX、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为1 ： 3 ： 25.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) = 2c(g)达到平衡状态的标志是(AC)A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成n mol A,同时生成3 mol BC.A、B, C的浓度不再变化A、B、C的分子数比为1 ： 3 ： 2化学平衡移动.某温度下，反应N2O4 三=2NCh(g)Q在密闭容器中达到平衡，下

48、列说法不正 确的是(B )A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4,再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20).同温同压下，当反应物分解了 8%时，总体积也增加8%的是(A )A. 2NH3(g)= N2(g)+3H2(g)B. 2N0(g)= N2(g)+O2(g)C. 2N2O5(g)=i 4NO2(g)+O2(g) D. 2NO2(g)=i 2NO(g)+O2(g).对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响 是(C

49、)A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动.下列说法正确的是(BC)A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4D.在其它条件不变时，增大压强定会破坏气体反应的平衡状态.反应2A(g)=i2B(g)+C(g)-。达到平衡时，要使正反应速度降低，A的浓度增大, 应采取的措施是(D )A,加压 B.减压 C,减小

50、E的浓度 D.降温4.某温度卜，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)+268kJ在密闭容器中达到平衡。F列说法正确的是(A )A.温度不变，缩小体积，C1F的转化率增大B.温度不变，增大体积，CIF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO?和。2,在相同温度下 发生反应：2so2+02=3 2503,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器 保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中的转化率(B )A.等于p% B.大于p% C.小于p% D,无法判断

51、.可逆反应：3A(g) =f=i3B(?)+C(?)-(2.随着温度升高，气体平均相对分子质量有 变小趋势，则下列判断正确的是(CD )A. B和C可能都是固体B. B和C 一定都是气体C.若C为固体，则B 一定是气体D. B和C可能都是气体催化制2so?+6 5= 2SO3.对于反应A ,下列判断正确的(BC)A. 2体积S02和足量反应，必定生成2体积2s。3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，S02消耗速率必定等于。2生成速率的两倍D.平衡时，S02浓度必定等于。2浓度的两倍 TOC o 1-5 h z .在一密闭容器，aA(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不变，将

52、容器体积增加一倍, 当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则(AC)A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(A )A. H2(g)+I2(g) -、2HI(g) B. 3H2(g)+N2(g)、 2NH3(g)C. 2SO2(g)+O2(g)、 、2S0Kg) D. C(s)+CO2(g)、 、2C0(g).某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(gb2C(g)达到平衡时，A、 B和C的物质的量分别为4 mol、2 moi和4 m01。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三 者的物质的量做

53、如下调整，可使平衡右移的是(C )A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应ZNOXOiNzCMg）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（A ）A.不变B.增大C.减小D.无法判断（辽宁大综合）.在某温度下,反应ClF（g）+F2（g） ClF3（g）+268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正:确的是(A)A.温度不变,缩小体枳，C1F的转化率增大B.温度不变，增大体积，CIF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低.某温度下，反应

54、NzOdg）2NC2（g）-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不 正确的是（B ）A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO?，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4,再达平衡时，颜色变深D.保持体枳不变，升高温度，再达平衡时颜色变深.对于反应2so2+O2 口02sO3,下列判断正确的（BC ）A, 2体积S02和足量O2反应，必定生成2体积2SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于。2生成速率的两倍D.平衡时，S02浓度必定等于。2浓度的两倍.知氯水有如下平衡：HC1+HCI0常温下，在 个体积为50 m

55、L的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒 中可能观察到的现象 O若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？试 用平衡观点加以解释。答.气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进步缩小，气体和溶液均变成无色： 氯水中的平衡:Cb+HaOk HC1+HC1O由于HC1O逐渐分解（HC1O - HC1+ ； 02）而不断 地向右移动，最终Cb耗尽全部转化为。2,导致气体体枳减小和黄绿色消退。. （1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：（2）近年来，某些自来水厂在用液氯进

56、行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方 程式为：NI+HClOn金H2O+NH2cl（一氯氮），NH2。较HC1O稳定。试分析加液氨能延 长液氯杀菌时间的原因：答. CaO+SC）2=CaSO3（2分），2CaSO3+C2=2CaSO4（l 分）（2）加液氨后，使HC1O部分转化为较稳定的NH2cL当HC1O开始消耗后，上述化学平 衡向左移动，又产生HC1O起杀菌作用.当化学反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时，向其中加入一种37cl 含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCh中所含37cl的百分含量比原平衡 状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.

57、41)答：加入37cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCk中37cl含量增加，虽未重新建 立平衡，但这些含37cl较多的PCE的分解反应也在进行，所以PCb中含37cl的百分比也会 增加。.某化学反应2A=3B+D在四种不同条件下进行，B, D起始浓度为见反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号浓 |a010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800G0.600.500.500.500.500.503800C,0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.

58、200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L - min)o(2)在实验2, A的初始浓度C2=mol / L,反应经20分钟就达到平衡，可推测 实验2中还隐含的条件是.(3)设实验3的反应速率为s，实验1的反应速率为5，则力 u,(填、=、=,且。3 1.0 mol / L (填 、=、 =(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。理由是答.(1) 0.013(2) 1.0；催化剂 (3) ； (4)由吸热温度升高时，平衡向右移动勒沙特列原理1.下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是(BD)A.往硫化氢水溶液中

59、加碱有利于S2-的增多B.加入催化剂有利于氮氧化的反应C.高压有利于合成氨的反应D. 500C左右比室温更有利于合成氨的反应选择适宜条件.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)不=N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子量时, 下列条件中较为适宜的是(C )A.温度 130、压强 3.03Xl()5pa B.温度 25、压强 LOlxSpaC,温度 130、压强 5.05Xl()4pa D,温度。、压强 5.05Xl()4pa该类题型主要是以选择题形式事现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律。 TOC o 1-5 h z 1.某溶液中含有大量Fe?+、Fe3 Mg?+和NH；,其c(H*

60、)= 10mol L。在该溶液中 可以大量存在的阴离子是(A )A. SOB. NO；C. SCN-D. CO,.若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是(BC)A.SO；-B.S2-C. C0D. cr.在pH=l的含有Mg2+、Fe2 A/三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是(D ) cr nojso：-s2A. (D B. C. D. (D.在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是(A )A. NH；、A 产、SO：-、NOjB.K Na+、A10、NOJC. K NH；、MnO4 S0D. Na K NO.、HSOJ5.下列各组离子中，在碱性溶液