精品解析浙江省杭州市20192019 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省杭州市20192019 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省杭州市2017-2018 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）一、选择题1（2017九上杭州月考）下列实验操作正确的是（）A BC D2（2017九上杭州月考）下列转化过程属于化学变化的是（）A冰雪消融 B核能发电 C葡萄酿酒 D干冰升华3（2017九上杭州月考）2016 年 10 月 17 日神舟十一号发射成功，飞船内航天员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网以除去所含的二氧化碳， 其反应的化学方程式为： 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2

2、O，下列说法正确的是（）ALi2CO3 属于有机物B反应中各元素的化合价均发生了变化C反应前后分子个数不变D检验生成 Li2CO3 可用稀盐酸和澄清石灰水4（2017九上杭州月考）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）ANa2CO3、K2CO3、CaCO3 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体B硫酸、盐酸电离时都能产生 H+，所以电离能产生 H+的化合物是酸C金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D因为水是氧化物，所以氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物5（2017九上杭州月考）实验室有一瓶标签脱落的固体

3、试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（）实验操作 实验现象取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体， 称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与 CO2A金属单质 B金属氧化物 C碱 D盐6（2017九上杭州月考）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验，实验现象： A 试管溶液变红色， B 试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）A碳酸钠和硫酸 B硫酸钠和盐酸C硫酸钠和硫酸 D氯化钠和盐

4、酸7（2017九上杭州月考）亚硝酸钠白色晶体，外观酷似食盐，有咸味，下表为亚硝酸钠和氯化钠的部分性质，请结合表中信息判断下列说法错误的是（）物质 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)溶于水 无色、弱碱性 无色加热 放出有臭味的气体 无反应跟硝酸银溶液反应 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀跟稀盐酸反应 放出红棕色的气体 无反应A亚硝酸钠和氯化钠都是盐B可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠C用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性，判断其中是否混有亚硝酸钠D比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 NO3 是有剧毒的8（2017九上杭州月考）以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型

5、和产生的气体性质均正确的是（）选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质A Fe+H2SO4FeSO4+H2 置换反应 还原性B 2H2O22H2O+O2 分解反应 可燃性C 2KClO32KCl+3O2 化合反应 氧化性D CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 复分解反应 酸性AA BBCC DD9（2017九上杭州月考）下列离子能在 pH = 2 的水溶液中大量共存的是（）ASO42- NO3- 、K+ 、OH-BHCO3- 、Cl- 、SO42- 、Na+CCl、NO3 、K+、Na+DNH4+、Cl、OH、K+10（2017九上杭州月考）小金同学看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷

6、泉，实验装置如图所示。该装置气密性良好，但实验时，当将 A 中的固体和液体混合后，B 中尖嘴导管处并没有“喷泉”产生。请你分析：A 中加入的固体和液体可能是（）A碳酸钠和盐酸 B锌粉和稀硫酸C二氧化锰和过氧化氢溶液 D硝酸铵和水11（2017九上杭州月考）下列有关说法错误的是（）A金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的碳原子结构不同B金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同CCO 和 CO2 的性质不同，是因为它们的分子构成不同D稀盐酸和稀硫酸具有不同的化学性质，是由于它们的阴离子不同12（2017九上杭州月考）有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们

7、在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（）溶液指示剂 甲 乙A 黄色 蓝色B 无色 粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的 pH 可能为 11C只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色13（2017九上杭州月考）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（）A7 个 B6 个 C5 个 D4 个14（2017九上杭州月考）氢氧化钠是一种常见的碱，下列有关氢氧化钠的说法正确的是（）A固态氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥 O2、H2、CO2 等气体B氢氧化钠能与酸反应，可用于治

8、疗胃酸过多C氢氧化钠与氢氧化钾在水中都能解离出 OH，化学性质相似D向露置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液没有变质15（2017九上杭州月考）分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（）A质量都变大了 B溶质的质量分数都变大了C溶质的质量分数都变小了 D溶质质量分数都不变16（2017九上杭州月考）一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是（）A此时该溶液仍为饱和溶液B“白膜”为析出的氢氧化钙固体C形成“白膜”的过程为物理变化D加热饱和石灰水

9、溶液，溶液会变浑浊17（2017九上杭州月考）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（）A BC D18（2017九上杭州月考）分类法是一种行之有效的科学学习方法。小金用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，乙、丙、丁是并列关系。下列选项中正确的是（）选项 A B C D甲 离子 茎 氧化反应 原子核乙、丙、丁 NH4+、K2MnO4、 Na+ 树皮、韧皮部、 形成层 呼吸作用、铁生 锈、塑料老化 质子、电子、中子AA BB CC DD19（2017九上杭州月考）某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验

10、无意义的是（）A将 CuSO4 溶液加水稀释B观察 Cu( NO3)2 溶液C观察 Na2SO4D向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液20（2017九上杭州月考）将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（）选项 甲 乙 纵坐标 yA 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量C 不饱和氯化钠溶液 硫酸钾 溶质质量分数D 久置于空气中的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量AA BB CC DD二、填空题21（2017九上杭州月考）化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。A

11、小苏打 B硝酸钾 C硫酸铜农田施用的复合肥料是 ；常用于治疗胃酸过多症的是 ；可用于游泳池杀菌消毒的是 。22（2017九上杭州月考）一辆有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是 。（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约 21%的气体， 实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是 。（

12、3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 。23（2017九上杭州月考）测定 BaCl2XH2O 中结晶水数目的过程如图所示：（1）样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式 。（2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（3）小金同学称量 a 克样品，经过一系列的操作后称得最后 b 克沉淀，计算 BaCl2XH2O中的 X= 。（用 ab 表示）24（2017九上杭州月考）以粗盐（含杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥

13、沙，玻璃棒的作用是 。（2）为除去 Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的 Na2CO3 溶液，过滤，加过量的 NaOH 溶液，加适量的稀 HCl，加过量的 BaCl2 溶液，能达到目的的顺序是 。（3）若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。25（2017九上杭州月考）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200滴入稀盐酸体积/mL 0 4 8 12

14、 16 20 24 28 32pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3温度/ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6（1）上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。（2）观察如表发现，当反应时间在 125 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为 。（3）小金同学提出也可以利用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液，在其中滴加稀盐酸，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？ ，原因是 。26（2017九上杭州月考）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、 BaC

15、l2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）由实验可知原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，则原白色粉末中一定含有 。（3）为进一步探究原白色粉末的组成，向无色溶液 B 中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。三、实验探究题27（2017九上杭州月考）小金同学在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建

16、立猜想】两种酸溶液的 pH 不同。（注：pH 相同，则单位体积溶液中 H+数目相同）两种酸溶液中的 不同。【实验过程】实验 次数试剂 实验 条件实验现象 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温 黑色粉末很快溶解， 溶液呈蓝绿色 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸 常温 无明显现象 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl常温 黑色粉末很快溶解， 溶液呈蓝绿色 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 常温无明显现象根据上表你能得出什么结论？ 。28（2017九上杭州月考）科学课上，小金同学总结出“

17、能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？小金同学进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由 。（2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式 。（3）该反应能发生的原因是Ag

18、I 在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。29（2017九上杭州月考）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。以下是小金同学设计辨别真假珍珠，并用图示的装置测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案，实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图连接好装置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL 处向上拉至刻度20mL 处， （填操作和现象），则气密性良好。（2）在图异型装置左管内装入 1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器（规格为 250mL）活塞推到底部，再次连接装置。设法使左右

19、两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为 220mL。数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 （CO2 密度为 2g/L，结果精确到 0.1%）。（3）【实验思考】考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？ 理由是什么？ 。30（2017九上杭州月考）小金同学在实验室里发现一瓶氢氧化钠溶液，发现瓶口有白色的粉末出现，于是他想验证这瓶氢氧化钠溶液应该已经全部变质，于是找了实验药品：CaCl2 溶液、CuCl2 溶液、无色酚酞试液、硝酸钙、稀盐酸、Ca(OH)2 溶液，请你利用这些药品帮他设计一个验证此结论的实验方案。（1）写出实验的步骤；（2）小金同学说这瓶氢氧化钠已

20、经变质了，它已经没有了使用价值，你认为小金同学说的对吗？请用具体实例说明。31（2017九上杭州月考）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】小金同学想利用 pH 试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是 。小金同学知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后， 并没看到有明显的气泡产生。小金同学很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。为了验

21、证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是 （选填编号）。A.1%的醋酸 B.3%的盐酸 C.5%的醋酸小金同学利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤 操作 现象 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液， 溶液由蓝色变为紫色，最后变为 红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。32（2017九上杭州月考）小金通过图示两套装置进行二氧化碳性质的探究。已知：15、101kPa 下，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，A 和 B 中质地较软的塑料瓶容积相等，装置的气密性良好，且充满 CO2。将 A 的

22、瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积 1/3 的蒸馏水，迅速旋紧瓶盖后充分振荡；向 B 中也注入体积约为塑料瓶容积 1/3 的蒸馏水，充分振荡。A 中观察到的实验现象是 ，其原因是 。B 中观察到的实验现象是 ，其原因是 。四、解答题33（2017九上杭州月考）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。（1）小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2，当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 B

23、a(OH)2 的质量。（2）在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。34（2017九上杭州月考）BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。（1）若误服了 BaCl2 溶液，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 。AH2SO4 溶液

24、 B肥皂水 C蛋清 DNa2SO4 溶液（2）为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克BaCl2 溶液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：P 点意义 。反应生成沉淀的最大质量为 克；求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数 。35（2017九上杭州月考）小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超 85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验教据记录如下表。请分析计算：

25、实验组别 一 二 三 四稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/g 0 0 m n（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由： 。（2）表中 a 的值为 ；求表中 m= 。（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。36（2017九上杭州月考）小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe2O3 反应的影响（固定装置略）。甲组用酒精喷灯（火焰温度 8001000）、乙组用酒精灯（火焰温度

26、500700） 分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。操作步骤 甲组现象 乙组现象 称量反应后粉末质量(g) 33.6 44.2 取黑色粉末用磁铁吸引 全部能被磁铁吸引 部分能被磁铁吸引 取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡 全部溶解，有气泡 部分溶解，无气泡为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。（2）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学

27、方程式是 。（3）乙组的生成物可能是 ，请你通过计算证明。答案解析部分1【答案】B【知识点】氧气的检验和验满【解析】【分析】 （1）用石蕊试验检验溶液酸碱性时，取少量溶液于试管中，用滴管将石蕊试液滴到试管中观察颜色变化；（2）检验氧气是否集满可将带火星的木条放在集气瓶口观察木条是否复燃；（3）用洗气装置洗气时从长管子进短管子出；（4）加热操作后的蒸发皿温度很高移走时用坩埚钳夹取。【解答】A.应该先用试管取少量待检溶液再用滴管滴入石蕊试液进行检验，图中操作易使整瓶液体污染，A错误；B.检验氧气是否集满可将带火星的木条，观察木条是否复燃操作正确，B正确；C.用浓硫酸溶液除去氢气中的水蒸气时应该从长

28、管子通入由短管子出，C错误；D.加热后的蒸发皿不能用手移手，要用坩埚钳夹住后移走，D错误。故选B2【答案】C【知识点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】 没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化，判断是否是化学变化主要看有没有新物质生成。【解答】A、冰雪消融由固态的冰熔化成了液态的水，是物理变化，A错误；B、核能发电用的是原子核的变化释放的能量，化学变化中原子是不变化的，B的变化不属于化学变化，B错误；C、葡萄酿酒主要利用酵母菌将糖类物质转化成了酒精等物质，变化中产生了新物质，C是化学变化，C正确；D、干冰升华，干冰是固态二氧化碳升华是指二氧化碳由固态直接到气态，没有

29、新物质生成，D错误。故选C3【答案】D【知识点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】 （1）有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质；（2）根据反应前后物质的化学式可以判断化合价是否发生变化；（3）化学变化中分子发生变化，原子的种类和数量不变；（4）碳酸类物质可与酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。【解答】A、Li2CO3是一种碳酸盐不属于有机物，A错误；B、由反应前后的物质化学式可知化合价未发生变化，B错误；C、反应前有3个分子，反应后

30、只有2个分子，分子个数变了，C错误；D、检验碳酸类物质可加入酸将反应产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊说明是碳酸盐物质，此题中生成了Li2CO3 ，D正确。故选D4【答案】A【知识点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】归纳是从个别上升到一般的方法，即从个别事实中概括出一般的原理。演绎是从一般到个别的方法，即从一般原理推论出个别结论。判断归纳或演绎是否合理关键看能否举例出与之不符的例子，能举出说明不合理。【解答】A、能与盐酸反应生成二氧化碳气体是碳酸盐的共性，所以A选项合理，正确；B、电离能生成H+除了酸还有酸式盐如NaHSO4等，所以B不合理，错误；C、金属活动性在氢后面的金属，如铜

31、、汞、银等不能与酸反应生成氢气，所以C不合理，错误；D、因为水是氧化物，所以氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，这里因果关系反了，应该是因为氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，所以D不合理，错误。故选A5【答案】B【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】 由表格中的实验逐一推导可得出结论。实验一告诉我们固体是一种不溶于水的物质；实验二告诉我们与盐酸能反应，但不是金属或碳酸盐；实验三得出固体含有氧元素。综上推出固体是什么。【解答】由表格中实验一：取该固体于试管中，加水、振荡，固体不溶解，说明固体不溶于水。由实验二：取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体

32、溶解，无气体放出，说明固体不是金属，不溶性的盐与酸能反应的一般是碳酸盐，无气体放出说明不可能是盐，C错误；由实验三：固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，由尾气中只检测到CO和CO2可推知固体质量减轻是由于CO夺取了固体中的氧元素，综上现象可确定此固体物质是金属氧化物，B选项正确。故选B6【答案】C【知识点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】 （1）已知简易灭火器内的物质是一种常见的酸和饱和碳酸钠溶液，常见的酸有盐酸和硫酸。此两种物质反应的后的残留液包括两者反应的生成物和过量的反应物；（2）两种物质的生成物成中性，所以使石蕊试液显红色的是过量的酸。在酸性环境

33、下能与BaCl2反应产生白色沉淀的说明溶液中含有硫酸根，判断常见的酸是硫酸。【解答】在简易灭火器中一种酸和饱和碳酸钠溶液反生了反应，此两种物质反应的后的残留液包括两者反应的生成物和过量的反应物。反应结束后对瓶中残留液进行了如下实验，在A试管中滴入石蕊试液显红色，说明残留液成酸性，残留液中有过量的酸。从实验在B试管中滴入BaCl2有白色沉淀生成说明溶液中含有硫酸根（这里不可能是碳酸根，因为溶液中酸过量碳酸根已经没有了），可判断这种常见的酸是硫酸，所以溶液中有过量的硫酸和反应生成的硫酸钠，C选项正确。故选C7【答案】D【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】 由表中提供的亚硝酸钠和氯化钠的性质可知

34、（1）盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；（2）亚硝酸钠和稀盐酸能反应，氯化钠和稀盐酸不能反应；（3）亚硝酸钠成弱碱性，氯化钠成中性；（4）亚硝酸钠中由Na+和NO2-离子构成的。【解答】A、由盐的概念盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，可知两者都是盐，说法正确，A错误；B、由表格中跟盐酸反应亚硝酸钠能放出红棕色的气体，与氯化钠无反应，可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠，说法正确，B错误；C、因为亚硝酸钠成碱性氯化钠成中性，所以可用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性来判断其中是否混有亚硝酸钠，说法正确，C错误；D、亚硝酸钠组成成分中没有NO3-离子，说法错

35、误，D正确。故选D8【答案】A【知识点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】 （1）置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；（2）分解反应是指由一种化合物反应生成多种生成物；（3）化合反应是指由多种物质反应生成一种物质的反应；（4）复分解反应是指两种化合物反应时交换成分生成另两种化合物的反应。【解答】A、反应是置换反应，H2是常用的还原性气体，A正确；B、反应类型正确，氧气没有可燃性，氧气是助燃性，B错误；C、由一种物质反应生成了两种物质是分解反应，C错误；D、反应类型正确，二氧化碳气体本身没有酸性，溶于水形成碳酸具有酸性，D错误；故选A9【答案】C【知识点】离子或物

36、质的共存问题【解析】【分析】 判断选项中的离子是否能共存，主要考虑离子间能否相互反应生成水，气体，沉淀等。此题中选项中提供了四种离子，但题中有条件溶液pH=2说明在溶液中还有一种H+，在判断共存时是需要考虑的。【解答】A、离子中有OH-，在pH=2的溶液中不能存在在，A错误；B、HCO3- 离子在在pH=2的溶液中能反应生成水和二氧化碳气体，不能存在，B错误；C、中四种离子在pH=2的溶液中可以共存在，C正确；D、NH4+、OH-离子两者不能共存，且溶液成酸性OH-是不能存在的，D错误。故选C10【答案】D【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化【解析】【分析】 此装置喷泉的原

37、理是利用B瓶内的气压增大，将B中的液体从尖嘴导管口压出。增大压强的途径可以是A中气体膨胀或A中产生大量气体，由此我们可以判断选项。【解答】A，碳酸钠和盐酸反应能产生大量的二氧化碳气体，使B瓶内的气压增大，可以在导管口看到有水压出，所以有喷泉产生，A错误；B、锌粉和稀硫酸反应能产生大量的氢气，使B瓶内的气压增大，可以在导管口看到有水压出，所以有喷泉产生，B错误；C、二氧化锰和过氧化氢溶液反应产生大量的氧气，使B瓶内的气压增大，可以在导管口看到有水压出，所以有喷泉产生，C错误；D、硝酸铵和水，溶液时吸收热量温度降低，A内气压降低，B中导管处没有液体压出，不能看到喷泉现象，D正确。故选D11【答案】

38、A【知识点】常见物质的分类【解析】【分析】（1）同素异形体是由同种元素组成但由于原子结构不同两种物质的性质也不同；（2）不同原子可构成不同的物质，同种原子也可构成不同的物质；（3）物质的性质是由构成物质的微粒种类、个数和结构决定的；（4）酸的共性和个性，共性由氢离子决定，个性有阴离子不同决定。【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，由于碳原子在构成物质时的排列结构不同，碳原子结构是相同的，说法错误，A正确；B、金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同，构成不同原子的结构不同，说法正确，B错误；C、CO 和 CO2 的性质不同，是因为它们的分子构成不同，CO由一个C原子和一个O原子构

39、成，CO2由一个C原子和两个O原子构成，说法正确，C错误；D、稀盐酸和稀硫酸具有不同的化学性质，是由于它们的阴离子不同，说法正确，D错误。故选A12【答案】D【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）由已知条件可知A指示剂在pH7.6时显蓝色。B指示剂在pH10时显粉红色；（2）pH=7溶液成中性，pH7成碱性。【解答】A、将A指示剂滴入甲溶液中显黄色，说明甲溶液pH10所以乙溶液pH可能为11，判断正确，B错误；C、因为A指示剂在pH7.6时显蓝色，甲溶液pH10，水pH=7，所以只用A就可鉴别，判断正确，C错误；D、因为乙溶液的pH10，所以不断加入乙溶

40、液最后溶液会成碱性溶液会成蓝色，判断错误，D正确。故选D13【答案】C【知识点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据物质间的相互转化关系，可两两结合判断是否能发生反应。【解答】与稀硫酸能发生反应的有石灰水，碳酸钠溶液，氧化铁，锌粒四个反应，能与石灰水反应的有碳酸钠溶液，所以共有五个，C选项正确。故选C14【答案】C【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】 （1）固态氢氧化钠能吸收水蒸气，可作干燥剂，也能与酸性气体发生反应；（2）氢氧化钠是强碱具有很强的腐蚀性，不能与人体皮肤直接接触；（3）碱的共性是由于电离产生的阴离子全部是OH-离子，所以化学性质相似；（4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应

41、生成盐碳酸钠，碳酸钠的水溶液也成碱性。【解答】A、不能用于干燥二氧化碳气体，A错误；B、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性不能用以治疗胃酸，B错误；C、碱的共性是由于电离产生的阴离子全部是OH-离子，化学性质相似，氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，所以化学性质相似，C正确；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成盐碳酸钠，碳酸钠的水溶液也成碱性，所以滴加酚酞后溶液变红不能说明氢氧化钠没有变质，D错误。故选C15【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质【解析】【分析】 （1）浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，常作干燥剂使用；（2）浓盐酸具有很强的挥发性。【解答】因为浓硫酸具有

42、吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使本身质量增加，使溶液中的溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发跑掉而使质量减小，使溶质质量分数减小。所以A、B、D、错误，C选项正确。故选C16【答案】D【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】 （1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成不溶与水的碳酸钙；（2）氢氧化钙在水中的溶解度受温度影响，温度升高溶解度减小，温度降低溶解度增大。【解答】A、由题意可知石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，所以氢氧化钙溶质减少，溶剂质量不变，所以溶液成为不饱和溶液，A错误；B、“白膜”是生成的碳酸钙，没有氢氧化钙固

43、体析出，B错误；C、形成“白膜”的过程是化学变化，C错误；D、由于氢氧化钙在水中的溶解度受温度影响，温度升高溶解度减小，温度降低溶解度增大，所以加热后氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙晶体析出，溶液变浑浊，D正确。故选D17【答案】B【知识点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】 （1）稀盐酸中加入碳酸钠能反应产生二氧化碳气体，盐酸消耗完后气体不再产生；（2）稀盐酸中加入硝酸银溶液两者发生反应产生氯化银沉淀，盐酸消耗完后不再产生沉淀；（3）稀盐酸成酸性不断加入水，酸性减弱，溶液的pH值增大，越来越接近7但不能等于和大于7；（4）稀盐酸中加入氧化铜两者发生反应产生氯化铜，当盐酸反应完后反应停止，不再

44、产生氯化铜。【解答】A、气体的质量不能无限的增加，当稀盐酸中的溶质反应完后，气体的质量将不变，A错误；B、稀盐酸中加入硝酸银溶液两者发生反应产生氯化银沉淀，盐酸消耗完后不再产生沉淀，图线正确反应了沉淀的变化关系，B正确；C、稀盐酸成酸性不断加入水，酸性减弱，溶液的pH值增大，越来越接近7但不能等于和大于7，图线中pH7不符合实际变化，C错误；D、稀盐酸中加入氧化铜两者发生反应产生氯化铜，当盐酸反应完后反应停止，不再产生氯化铜，所以一开始就有氯化铜产生，图线与实际不符，D错误。故选B18【答案】C【知识点】茎的形态结构；原子的构成与探索过程；离子的书写与意义；氧化反应【解析】【分析】根据题中要求

45、“甲与乙、丙、丁是包含关系”，“乙、丙、丁是并列关系” ，由选项中各物质的概念可以判断出选项。【解答】A、甲是离子，乙、丁是离子，丙是化合物，A错误；B、茎包含树皮、韧皮部和形成层，树皮与韧上部形成层不是并列关系，B错误；C、呼吸作用、铁生锈、塑料老化都是氧化反应，且关系并列，C正确；D、电子不属于原子核，D错误。故选C19【答案】A【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。【解答】A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuS

46、O4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。故选A20【答案】C【知识点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】图中曲线

47、表示开始时加入物质对纵坐标表示的量无影响，加入物质到一定 量时纵坐标表示的量开始变化，继续增加纵坐标表示的量达到了最大保持不变。【解答】A、硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入锌粉，先锌粉置换出硝酸银中的银，硝酸银反应完后再置换出硝酸铜中的铜，所以加入物质到一定量时才出现红色固体物质，当硝酸铜反应完红色固体物质质量达到最大，继续加入将保持不变，可用如图曲线表示，A错误；B、氯化铁与稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，开始时氢氧化钠先与稀盐酸反应，无沉淀产生，等稀盐酸反应完再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，当氯化铁反应完后继续加入氢氧化钠，沉淀质量不变，可用图示曲线表示，B错误；C、不饱和氯化钠溶液中加入硫

48、酸钾，氯化钠的溶质质量分数是减小的，不能用图示曲线表示，C正确；D、久置于空气中的氢氧化钠溶液，因与空气中的二氧化碳反应已部分变质，生成了碳酸钠，加入稀盐酸，开始时稀盐酸与氢氧化钠反应无气体放出，当氢氧化钠反应完后，稀盐酸与碳酸钠反应有气体生成，继续加入碳酸钠反应完气体质量不再增加，可用图示曲线表示，D错误。故选C21【答案】B；A；C【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】（1） 小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应生成二氧化碳气体；（2）硝酸钾化学式KNO3，含有N元素和K元素是一种复合肥；（3）硫酸铜的铜离子能使蛋白质变质，可用于杀菌消毒。【解答】农田施用的复合肥料是硝酸钾B；常用于治疗胃酸过多

49、症的是小苏打A；可用可用于游泳池杀菌消毒的是硫酸铜C。故答案为：（1）B；（2）A；（3）C22【答案】（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳（2）4HNO32H2O+4NO2+O2（3）向上面撒熟石灰【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】 （1）硝酸是酸具有酸的特点，物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质；（2）空气体积分数约21%的气体是氧气，根据题中的分解产生可以写出化学方程式；（3）利用酸碱中各可以消除硝酸的酸性对环境的污染，所以选用的碱以熟石灰最经济合理，并且过量的熟石灰也不会对环境造成污染。【解答】（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是无色液体（或有挥

50、发性），说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是二氧化碳；（2）硝酸见光分解的化学方程式是4HNO32H2O+4NO2+O2；（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是向上面撒熟石灰。故答案为：（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳 （2）4HNO32H2O+4NO2+O2（3）向上面撒熟石灰23【答案】（1）BaCl2=Ba2+2Cl-（2）取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净（3）(233a-208b)/18b【知识点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】 （1）离子化合物整体

51、不显电性，所以写电离方程式时阴阳离子所带电荷数要相等；（2）稀硫酸能与溶液中的钡离子反应产生硫酸钡沉淀。检验氯离子可滴入硝酸银产生沉淀，再滴入稀硝酸如果沉淀不消失即有氯离子；（3）b克沉淀是硫酸钡沉淀，可根据反应的方程式由硫酸钡沉淀的质量计算出BaCl2的质量，用BaCl2的含量可以计算出X的值。【解答】（1）样品的电离方程式为：BaCl2=Ba2+2Cl-；（2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是：取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；（3）设Y克BaCl2与稀硫酸反应生成b克

52、沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl208 233Y b208:Y=233:b 得Y=208b/233根据求得的质量与根据化学式求出的BaCl2的质量分数相等可得(208b/233)/a=208/(208+18X)解得X=(233a-208b)/18b故答案为：（1）BaCl2=Ba2+2Cl-；（2）取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；（3）(233a-208b)/18b24【答案】（1）引流（2）（3）在酸性条件下会有部分沉淀溶解【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】 （1）玻璃棒在粗盐精制的实验中一般有搅拌和引流

53、等作用；（2）加试剂的顺序主要要考虑过滤和加稀盐酸这两个步骤，过滤操作必须是沉淀全部生成后进行，加稀盐酸这步不能在过滤前，如在过滤前加会使已生成的多种沉淀重新进入溶液，还要考虑加过量的 Na2CO3 溶液这步操作可将钙离子沉淀，同时还能使过量的 BaCl2 溶液沉淀所以这步要放在加过量的 BaCl2 溶液之后；（3）盐酸在过滤前加入会使已沉淀的多种物质又进入溶液。【解答】（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；（2）加试剂的顺序主要要考虑过滤和加稀盐酸这两个步骤，过滤操作必须是沉淀全部生成后进行，加稀盐酸这步不能在过滤前，如在过滤前加会使已生成的多种沉淀重新进入溶液，

54、还要考虑加过量的 Na2CO3 溶液这步操作可将钙离子沉淀，同时还能使过量的 BaCl2 溶液沉淀所以这步要放在加过量的 BaCl2 溶液之后。综上可知正确的顺序为；（3）若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在酸性条件下会有部分沉淀溶解。故答案为：（1）引流；（2）；（3）在酸性条件下会有部分沉淀溶解25【答案】（1）起始时溶液 pH7，溶液显碱性，随着稀盐酸的不断加入，溶液 pH 逐渐减小，直至pH7，溶液显酸性（或溶液温度逐渐升高后又降低）（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O（3）不认同；氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰【知识点】酸与碱的反应及用

55、途【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸碱中和反应，反应过程中溶液的pH值会发生变化，所以从溶液的pH值的变化可判断发生了反应；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应能生成氯化钠和水，可写出化学方程式；（3）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是一个放热反应，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热量。【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸碱中和反应，反应过程中溶液的pH值会发生变化，所以上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是：起始时溶液 pH7，溶液显碱性，随着稀盐酸的不断加入，溶液 pH 逐渐减小，直至pH7，溶液显酸性（或溶液温度逐渐升高后又降低）（2）观察如表发现，当反应时间在 125 秒时

56、pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是一个放热反应，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热量，所以不认同小金同学的方案，原因是：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰故答案为：（1）起始时溶液 pH7，溶液显碱性，随着稀盐酸的不断加入，溶液 pH 逐渐减小，直至pH7，溶液显酸性（或溶液温度逐渐升高后又降低）；（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）不认同；氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰26【答案】（1）CuSO4（2）CaCO3（3）BaCl2 和 NaOH【知识点】物质的鉴

57、别、推断【解析】【分析】 （1） CuSO4是白色粉末溶于水是蓝色溶液；（2）能与盐酸反应产生气体的白色沉淀是不溶于水的碳酸盐，因白色沉淀全部消失所以判断无BaSO4；（3）在此无色溶液中通入CO2有白色沉淀产生，可判断无色溶液B中含有Ba2+，但 BaCl2不能与CO2反应产生BaCO3白色沉淀，所以考虑溶液中有NaOH，CO2先与NaOH反应产生Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应产生了BaCO3白色沉淀。【解答】（1）由流程图实验后出现白色沉淀和无色溶液B可知CuSO4一定不含有；（2）能与盐酸反应产生气体的白色沉淀是不溶于水的碳酸盐，因白色沉淀全部消失所以判断无BaSO4，此处

58、也没有生成BaCO3的条件，所以判断白色粉末为CaCO3；（3）在此无色溶液中通入CO2有白色沉淀产生，可判断无色溶液B中含有Ba2+，但 BaCl2不能与CO2反应产生BaCO3白色沉淀，所以考虑溶液中有NaOH，CO2先与NaOH反应产生Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应产生了BaCO3白色沉淀，所以原白色粉末中一定含有BaCl2 和 NaOH故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3；（3）BaCl2 和 NaOH27【答案】阴离子（或酸根离子）；硫酸钠；常温下，pH 相同的盐酸和硫酸溶液与 CuO 反应现象出现差异的原因是由于 Cl-促进了反应的进行【知识点】酸的化学性质【

59、解析】【分析】 （1）硫酸与盐酸都是酸，题中已经猜想与溶液的pH不同有关，剩下最大的不同就是两者的阴离子不同了；（2）实验过程是以对照实验的思想进行实验的，与控制了酸的阴离子不同，其他的都相同，与实验用了同种硫酸，pH值也相同，分别加入了一种含Cl-和不含Cl-的物质；28【答案】（1）使银离子全部沉淀（2）KI+AgCl=AgI+KCl（3）小于【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）实验要找到可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据，所以溶液中不能存在两种可溶性盐反应产生沉淀的可能；（2）根据复分解反应离子相互交换的规律可写出反应的化学方程式；（3）根据查阅的资

60、料“水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行”可解释不溶物AgCl与溶液KI为什么能发生反应的原因。【解答】（1）实验过程中是先加入AgNO3，再加入过量NaCl溶液，再往试管中加入少量KI溶液，由实验目的可知，先让AgNO3与NaCl溶液反应产生AgCl沉淀，再让生成的AgCl沉淀与KI混合看能否发生反应，所以滴入KI时溶液中不能有AgNO3，所以要加入过量的NaCl溶液将AgNO3都消耗掉，归纳理由是：若AgNO3过量AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定；（2）根据复分解反应的规律，可写出AgCl和KI反应的化学