2021-2022学年江西省吉安市溧江中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市溧江中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B2. 下列操作或叙述正确的是（ ）A.配制1molL-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用

2、小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B略3. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）A. Fe、H2O、CO2 B. ClO、Cl、Ag+C. Cl2、HClO、Mg D. Fe3+、MnO42、NO3参考答案：DA、铁是金属，只能失去电子，作还原剂，A错误；B、氯离子中氯元素化合价处于最低价，只能失去电子，作还原剂，B错误；C、镁是金属，只能失去电子，作还原剂，C错误；D、三种微

3、粒在反应中均可以得到电子，可作氧化剂，D正确，答案选D。4. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈参考答案：C解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。5. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同素异形体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧

4、原子参考答案：D试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与18O2是相同的单质，不是同素异形体，A错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1NA个，D对。6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2 H2

5、参考答案：A7. 用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g参考答案：A【分析】在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。【详解】3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67

6、%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol67%88g/mol=2.95g，故选A。【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。8. 【题文】参考答案：C略9. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+C. 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4D. 向NaAlO2溶液中通

7、入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32参考答案：BA. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：HCO3+H+=CO2+H2O，A错误；B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，B正确；C. 向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，C错误；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3，D错误，答案选B。10. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4 ,如果不用其他任何试剂（包括试纸）

8、，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A. B. C. D.参考答案：A略11. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质 D、分子具有相同的空间结构参考答案：A略12. 下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性YZZ的单质常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D参考答案：C

9、13. 1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）A苯在一定条件能发生取代反应B苯能与H2发生加成反应C邻二溴苯只有一种D溴苯没有同分异构体参考答案：C解：A凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，含有单键，能发生取代反应，故A不选；B凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故B不选；C如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有BrCCBr和BrC=CBr两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故C选；D苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种

10、结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故D不选；故选：C14. 下列化学用语正确的是：A8个中子的碳原子的核素符号：12C BH2O的电子式：CCl离子结构示意图： D甲烷的结构式：参考答案：D略15. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）ALiIBNaBrCKClDCsF参考答案：A【考点】微粒半径大小的比较【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li

11、+离子，非金属离子比较最大的是I离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ，反应类型：属于_反应；（2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是D E 。（3）反应2min3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 。 （4）在上述整套装置中，具

12、有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。（5）苯还可以与氢气反应，写出反应方程式 ，反应类型：属于_反应。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（CH3CH2Cl），试回答： （1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 反应类型是 。 （2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 反应类型是 。 （3）比较上述两种方法，第 种方法好，其原因是 参考答案：（1） CH3-CH3 + Cl2 CH3-CH2Cl + HCl 、 取代反应 （2） CH2=CH2 + HCl CH3-CH2Cl 、 加成反应 （3） （2） 、 能得到较纯净的氯乙烯 略18. 现

13、有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片 发生了氧化反应（2）在中，金属片 作负极（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片 上有气泡产生（4）上述四种金属的活动性顺序是 参考答案：（1） B （2） C （3） D （4） BACD 19. ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-5H2C2O46H+ = 2

14、Mn2+10CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)_ molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)小组同学发

15、现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_a体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31参考答案：(1)浓度 (2) 0.0052 (3) 反应放热，温度升高 ：(1)2CO26H2C2H5OH（g）3H2O（g） (2)ab【详解】：（1）对比实验可知，探究的是浓度

16、对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；（2）CO2的物质的量是：4.48mL10-322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应的MnO4-的物质的量为X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol，30mL10-30.01mol?L-1-0.00004mol=0.00026mol，c（MnO4-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L，故答案为：0.0052；（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高；：（1）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2?CH3CH2OH（g）+3H2O