2021-2022学年江西省赣州市马古塘中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省赣州市马古塘中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于共价化合物的是A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl参考答案：AACO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；CN2分子中只存在共价键，但为单质，故C错误；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。点睛：考查离子化合物和共价键化合物判断，明确

2、物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键。2. 常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是 A.cc时.该溶液一定呈中性 B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C.cccc时,不一定是醋酸过量 D.cccc时,一定是氢氧化钠过量 参考答案：A略3. 下列说法中正确的是 ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构； BP4和CH4都是正四面体

3、分子且键角都为109o28； CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。参考答案：C4. 下列“操作”与“现象”对应关系正确的是操作现象A饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡溶液变浑浊B饱和溶液中通入，振荡溶液变浑浊C澄清石灰水中通入足量的，振荡溶液变浑浊D氨水中滴加少量溶液，振荡溶液变浑浊参考答案：A略5. 下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A

4、B只有 C只有 D只有参考答案：A6. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A可能有SO2和NO B肯定没有NO2C可能有Cl2和O2 D不能确定是否有O2参考答案：B略7. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略

5、8. 下列各离子R- R+ R3+ RH4+ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有() A. B.仅有 C. D.参考答案：B略9. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质

6、，以此来解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误； B氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；CCO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；DNaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误故选C10. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电

7、解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式是：2Cl-2e=Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子参考答案：CD略11. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A、乙醇 B、福尔马林 C、(NH4)2SO4浓溶液 D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C略12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2

8、(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D参考答案：C略13. 生活中常用药品很多，如：碘酒麻黄碱青霉素阿司匹林葡萄糖注射液胃舒平（含氢氧化铝淀粉等）。上述物质中不属于人工合成药物的是A B C只有 D参考答案：C略14. 在相同条件下，下列哪种燃料产生的污染程度最低A沼气 B石油C煤 D木柴参考答案：A15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

9、下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）

10、+2OH（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1 molL-1 的盐酸和0.1molL-1 的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；加入2

11、5.00mL0.1molL-1 的盐酸溶液。（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）_。（2）下图所示的仪器中配制0.1molL-1 盐酸溶液和0.1molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL （4）写出有关的化学方程式_。（5）胃药中含碳酸钙的质量是_。参考答案：（1）所以操作步骤应为：（或）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaC

12、l2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分） 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。（1）此时溶液中所含NO3为 mol（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多少(用含有a的式子表示) 参考答案：（1）0.3（2）0.03a0.3略18. 已知某种气态矿物燃料含有碳氢两种元素。为了测定这种燃料中碳氢元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体先通入盛有干燥剂的U型管，而后再全部通入盛有石灰水的广口瓶，得到如

13、下表所列的实验结果（假设产生的气体全部被吸收）实验前实验后（干燥剂+U型管）的质量101.1克102.9克（石灰水+广口瓶）的质量312.0克314.2克根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 克；假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 克；（2）生成的水中氢元素的质量为 克；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 克；（4）气态矿物中碳元素与氢元素的质量比为 。参考答案：（1）1.8 5.0 （2）0.2 （3）0.6（4）3:1解析：干燥剂是吸水的装置，由干燥剂的质量变化可以确定生成水的质量；石灰水是吸收二氧化碳的装置，由石灰水的质量变化可以确定产生的二氧化碳的质量。明确这个试验的

14、各个装置的作用，就可以顺利作答了。19. 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaO