2021-2022学年江苏省镇江市新桥中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省镇江市新桥中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品参考答案：A略2. 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 ( ) A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高

2、氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气参考答案：B略3. 下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶

3、粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子（15

4、）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐A8句B6句C5句D7句参考答案：B考点：盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氨的物理性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；药物的主要成分和疗效；计量仪器及使用方法.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物分析：（1）明矾只净水，不消毒；钡餐是BaSO4；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，（3）氨常用作制冷剂；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片；（5）亚铁离子不稳定

5、，易被氧化；（6）通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极（7）铝粉和氧化镁不反应（8）光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；（9）非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小（11）根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法（12）五水硫酸铜结晶水测定实验操作至少“四称”；（13）铁与水蒸气发生反应生成黑色的四氧化三铁（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子（15）已知次磷酸（H3P

6、O2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐解答：解：（1）明矾只净水，不消毒；由于碳酸钡能溶于胃酸盐酸，故不能做钡餐，钡餐是BaSO4，故错误；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故正确；（3）氨气易液化，气化时能吸收大量的热，故常用作制冷剂，故正确；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片，故正确；（5）亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故错误；（6）通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故错误；（7）铝粉不能将镁置换出，即铝和氧化镁在高温条件下不反应，故错误；（

7、8）二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故正确；（9）盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi，故错误；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，如F水解程度大于Cl，故错误；（11）氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；（12）硫酸铜晶体结晶水测定实验中，至少四次称量，故错误；（13）铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，而不是变红，故错误；（14）铵根离子

8、的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子，如果不加热，很难有氨气逸出，看不到试纸变蓝，故错误；（15）H3PO2是一元中强酸说明只有第一个H可以电离，H2PO2不能电离，故NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，故正确；故正确的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正确，故选B点评：本题考查了盐类水解的应用，难度不大，把握住盐类水解规律是解题关键4. 下列有关叙述正确的是A“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀

9、带走热量，从而保证内部温度不致过高。B“含氟牙膏”、“富硒营养品” 中的氟、硒指的是分子， 而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素C右图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化学方程式为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g） ；H=Q kJmol1（Q0 ）D实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性 参考答案：AD5. (08惠州调研)2007 年诺贝尔化学奖得主 德国科学家格哈德 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法

10、不正确的是（）A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2D使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率参考答案：答案：D6. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有参考答

11、案：B略7. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c(H)和c(OH)都减小 B水的离子积不变C醋酸电离平衡向左移动 D溶液中c(H)增大参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是（）A金属钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+3OHAl（OH）3CFe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2ODNaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子

12、守恒、电荷守恒；B氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；C四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；D氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写【解答】解：A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+3H2，故A错误；B氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故B错误；C四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故C错误；DNaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反

13、应的离子飞方程式为：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，故D正确；故选D9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是： () A. 称量时 NaOH已经潮解 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线后摇匀参考答案：B略10. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是：开发太阳能、风能和氢能等能源； 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求； 在含硫的煤中加入适量生石灰； 利用苯、甲苯等有机物代替水作溶

14、剂； 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A B C D参考答案：A略11. 把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通往足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定参考答案：A略12. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图K4242所示，有关洋蓟素的说法正确的是()。图K4242A1 mol洋蓟素最多可与8 mol H2反应B不能与氯化铁溶液发生显色反应C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应参考答案：AC略13. 常温下，下列各组离

15、子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：A略14. 往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A0.012mol/L B0.15mol/L C0.10mol/L D0.8mol/L参考答案：D略15. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

16、 （ ）A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连

17、接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（

18、5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。参考答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn

19、微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）301017.5灰黑 暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积18. 硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。1尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 。2尾气中NO的含量为 mg/m3。3. 要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。4另一种处理氮氧化