2022-2023学年山西省大同市铁路职工子弟第二中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省大同市铁路职工子弟第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g参考答案：C略2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化铜与盐酸的反应：OHH=H2OB澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐

2、酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2参考答案：D略3. 下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B4. 下列说法错误的是A化学反应实质是旧键断裂新键形成B极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C氢键是一种比较弱的化学键D水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在参考答案：C5. 根据化学常识判断下列说法正确的是( )A铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B加碘食盐是加有I2的食盐C碘酒是含有的I2的酒精 D纯碱是纯净的烧碱参考答案：C略

3、6. 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液下列说法中正确的是（）A. 若w1=2w2，则c12c2，V=50 mLB. 若w1=2w2，则c12c2，V50 mLC. 若c1=2c2，则w12w2，V50 mLD. 若c1=2c2，则w12w2，V50 mL参考答案：C将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1= mol/L，c2= mol/L. 若w1=2w

4、2，则加入水的质量为50g，所以V=50 mL， ，因为 ，所以c12c2。若c1=2c2，则 ，所以w12w2，V50 mL。综上所述，C正确，本题选C。7. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（ ）A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始

5、终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为

6、平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。8. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A. v(NH3)0.2 mol/（Ls）B. v(O2)1.4 mol/（Lmin）C. v(H2O)0.25 mol/（Ls）D. v(NO)9 mol/（Lmin）参考答案：A【详解】如果都用氧气表示其反应速率，则根据反应速率之比是化学计量数之比结合方程式可知选项AD分别是mol/(Lmin）15、14.5、12.5、11.25，所以反应速率最快的是选项A。答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不

7、同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。换算时要注意单位的统一。9. 溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A2:3B1:4 C1:1D3:2参考答案：A略10. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B考点：过

8、滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液

9、或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累11. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区D. B极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O参考答案：C根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+ 由A

10、极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O，选项D正确。答案选C。12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C. HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D. 含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-参考答案：DA、Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，

11、不能大量共存，故B错误；C、HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，故C错误；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-几种离子之间均不发生反应，能大量共存，D正确。故选D。13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子参考答案：B14. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化

12、物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：C15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 FeO Al A B C D全部参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学习小组在研究过氧化钠的性质。【研究一】研究过氧化钠与水的反应，过程如下。向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，观察到酚酞变红后又褪色。 （1）用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_。（2）针对导致溶液褪色

13、的原因小组同学查阅了相关资料（如资料卡片所示），小组同学提出据此假设，并进行了验证实验。假设1：因NaOH溶液的浓度过大而使溶液褪色。假设2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序号实验步骤实验现象实验结论A-1向等体积、不同物质的量浓度（c）的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，记录溶液变红后褪色的时间（t）。实验数据见下表1。_A-2取少量上述反应液于试管中，加入少量MnO2固体，观察现象。产生无色气体（经检验为O2），溶液未变红。过氧化钠与水反应时会产生H2O2表1溶液变红后褪色的时间c/molL-15210.01t/s894450长时间不褪色有同学认为实验A-1不能有效检验假设1，你是否同意他的

14、判断？请说明理由_。进一步研究发现，导致溶液褪色的原因是因为溶液中生成了H2O2而使溶液褪色。【研究二】研究过氧化钠与盐酸的反应。（3）小组同学设计并实施了如下实验。序号实验操作实验现象现象解释与实验结论B-1向Na2O2加入稀盐酸有微量无色无味气体产生再加入少量MnO2有大量无色无味气体产生B-2向Na2O2中加入浓盐酸有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色经检验生成的气体中含有Cl2再加入少量MnO2有微量无色无味气体产生写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式：_。根据上述探究实验，得出的结论是：_。参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）酚酞地浓的NaOH

15、溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大，褪色越快同意，该实验只能在验证资料，不能说明原实验中颜色变化的理由。（3）Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2反应物的浓度不同，产物不同。解析：酚酞变红，说明有碱生成。向不同浓度中的NaOH溶液中加入酚酞，观察变红合的褪色时间，说明视为了验证浓度的影响，即假设一。因为A-1中只能观察到随时间变化褪色的情况，却不知道是何物质使其褪色，所以不合适。因为Na2O2中加入稀盐酸后二氧化锰有无色无味气体生成，说明是氧气，所以Na2O2中加入稀盐酸后有H2O2生成。由加入的盐酸浓度不同实验的产物不同，说明反应物的浓度影响产物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

16、17. （共4分）用系统命名法对下列化合物命名，或根据物质名称写出结构简式。 (1) 的名称为 ；(2)苯甲醇的结构简式为 。参考答案：(1) 3，3，4三甲基己烷 ； (2) 。18. （6分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应的离子方程式是 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为 （3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为 参考答案：（1）CO2+2OHCO32+H2O；（2）NO；（3）2H2S+SO23S+2H2O解：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3则反应的离子方程式是：CO2+2OHCO32+H2O，故答案为：CO2+2OHCO32+H2O；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A为NH3，B、D是空气中的主要成分，可知D为O2、B为N2、C为NO，故答案为：NO；（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则A为H2S、D为O2、B为S、C为SO2反应的化学方程式为：2H2S