2022-2023学年山东省莱芜市张家洼镇中心中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省莱芜市张家洼镇中心中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S+2C1?CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O

2、参考答案：B略2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐 C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略3. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与盐酸反应的速率为：LK2MnO4O2B上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移

3、6 mol 电子C电解时，KMnO4在阳极区生成D电解时，向阴极区滴加无色酚酞，酚酞试液变红参考答案：CD略12. 合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银参考答案：D略13. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3参考答案：A略14. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB2KClO32KCl+3O2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2H2O2H

4、2+O2参考答案：A解：A只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确；B反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误；C反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误；D反应中H和O元素的化合价发生变化，故D错误故选：A15. 下列有关叙述正确的是A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度 参考答案：C略二

5、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）装置B的作用是 F中的试剂是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _ 。（2）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （用离子方程式说明）。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案

6、不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 molL1以下是实验记录与数据处理、实验记录：滴定次数实验数据/ml1234V（ 样品 ）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00、数据处理与讨论：乙组某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V一(22.60 + 22.05+21.955+22.00)4mL=22.15 mL指出他的计算的不合理之处： 。 按正确数据处理，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1 、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果

7、偏小的是 (填写序号)。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 c锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出d滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3参考答案：（1）除去HC 浓硫酸 碱石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，产生氯化氢气体，在空气中形成酸雾（2分）（3）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。（2分）第一次滴定的误差明显大，属于异常值应舍弃（2分）； 0.2200mol/L（2分），. c（2分）实验结果偏小！（2分）

8、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第 周期 族。（2）画出F元素的原子结构示意图： （3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式： （5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极

9、性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为 参考答案：(1) 二（1分）A （1分） （2）（1分） （3）（1分）（4）H2O 或 H3O+ 或 OH（1分）(5 ) 2 Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 (2分)18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；含水NaClO2受热易分解。(1)试剂A可以选择_(填字母序号)。aSO2b

10、浓硝酸cKMnO4(2)反应的离子方程式为_。(3)下列关于上述流程的说法中，合理的是_(填字母序号)。a反应进行过程中应持续鼓入空气b反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc反应中NaOH应过量(4)已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_。(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN410-5molL的废水1000L，至少需要ClO2的质量为_g。参考答案：19. 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在80