2022-2023学年山西省太原市双塔中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市双塔中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示相应反应的离子方程式是 A向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3OH=CO32H2O B硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO C少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4Mg(OH)2=NH3H2OMg2D、0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br34Cl 参考答案：B2. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的

2、放电电压，电池的总反应为参考答案：略3. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ） A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色B、 NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：答案：BC4. 下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是 ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH B +HNO3 +H2O CCH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O DCH3 CH2Cl+H2O CH3CH2OH

3、 +HCl参考答案：A略5. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（） A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略6. 对于可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列叙述正确的是（）A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1B反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C反应达到平衡时，加入催化剂，

4、反应速率加快，平衡常数增大D当v正（SO2）：v正（S03）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡状态参考答案：考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：ASO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1；B缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大；C平衡常数只受温度影响，使用催化剂平衡不移动；D都是正反应速率，自始至终都按1：1进行解答：解：ASO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正确；B缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增

5、大更多，故B错误；C使用催化剂平衡不移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D都是正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、化学平衡计算等，难度不大，注意判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”说明到达平衡7. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A“红梅味精，领先（鲜）一步”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇参考答案：A考点：生活中的有机化合物.专

6、题：化学应用分析：A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油丙三醇具有保湿功能解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故C正确；D、大宝保湿成分是甘油丙三醇，故D正确；故选A点评：本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累8. 下列逻辑关系图示中正确的是 （ ）参考答案：D略9. 已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的

7、量x的关系。下列有关叙述错误的是 （ ） Aab时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多 Bbc时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 Cad时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4 Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的体积和乙的体积相同 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略11. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分

8、是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KCIO36P3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是 A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6 B白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾) C反应中消耗1molP时，转移电子的物质的量为5mol D因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D12. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被

9、腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了

10、原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，两极共产生标况下8.96L气体，故D错误故选B点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等13. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变

11、质问题的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3参考答案：B略14. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 ASO42-、CO32-、OH- BCu2+、H+、SO42- CNa+、CO32-、OH- DNa+、H+、SO42-参考答案：C略15. 下列现象不是因为发生化学变化而产生的是A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色参考答案：D试题分析：D中火焰呈现黄色只是钠元素的

12、焰色反应，是电子能级跃迁所致，并非有新物质生成，不属于化学变化，故选D正确；A中是皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应显黄，故选A错误；B中久置的KI溶液呈黄色原因是因为溶液中的I被空气中氧气氧化变质生成碘单质使溶液显黄色，故选B错误；C中浓硝酸显黄原因是浓硝酸分解产生NO2溶于溶液中所致，故选C错误。考点：化学变化的区分二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：验证SO2，实验装置如右图所示；检验产物中含有

13、H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体试回答下列问题：（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是 ；（2）盛放锌粒的仪器名称是 ；（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是 ；（4）装置D、G的作用依次是 、 ；E中发生反应的化学方程式是 ；试剂X是 。参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）品红溶液先褪色，加热

14、后又恢复红色（2分）（4）干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H（2分）CuO+H2 Cu+H2O（3分） 无水CuSO4粉末（2分（1）随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与金属反应表现为酸性，反应生成氢气。（2）盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶，应为蒸馏烧瓶。（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，加热容易恢复颜色。（4）要检验生成的气体含有氢气，则应该先除去反应生成的二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥剩余气体，再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热；如果有氢气存在则反应生成水，能够

15、使白色的无水硫酸铜变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应

16、生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式参考答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6(2分)、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2略18. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各

17、种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所

18、得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法参考答案：（1）K+ Fe3+ （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3分）(4) Fe2+ Cu2+ ， Cl- NO3- SO42-（5）1.6g （6）D略19. 我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）。碘酸钾在酸性条件下是一种