2022-2023学年山西省太原市米峪镇初级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市米峪镇初级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表述正确的是： ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水电离出的H浓度为11012 mol/L的溶液中，K+、NO3、I一定能大量共存参考答案：C略2. 由CO、H2和O2组成

2、的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A B C D参考答案：A略3. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是 ( ) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(H

3、A)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)参考答案：BD略5. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH

4、4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：A略6. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：答案：A7. 下列下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ）A

5、溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略8. 将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（） Ac（HCO3-）略大于c（CO32） Bc(HCO3)等于c(CO32) Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）参考答案：答案：A9. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Al反应生成

6、H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO32参考答案：C略10. 辨析以下的说法l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A B C D 参考答案：C略11. 下列反应的离子方程正确的是 （

7、） A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32+2H+ CO2+H2O B碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+Ba2+ BaSO4 C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2O D足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+参考答案：CD略12. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO

8、4 A B C D参考答案：D略13. 向10mL 0.1mol L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Bx=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)Dx=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)参考答案：B14. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列图像正确的是 D参考答案：D略15. (08东莞调研)关于离子

9、键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶质是共价化合物）是_。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_写出滤液B的一种

10、用途：_（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_；加入_；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为_参考答案：（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含（4） 作化肥（合理即给分）（5）称量 过量的标准盐酸（6）0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(N

11、O3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀，由因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的体积为1/50mL，则相对误差为 100%=0.1%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）0.5mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 （3）配制50mL 0.

12、2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g；需要CuSO4?5H2O g（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为 参考答案：（1）9；3.011023；9.031023；（2）CO2；NH3；CO2；（3）1.6； 2.5；（4）6：3：2解析：（1）m（H2O）=0.5mol18g/mol=9g，N（H2O）=0.5molNA=3.011023，N（H）+N（O）=3N（H2O）=9.031023，故答案为：9；3.011023；9.031023；（2）由n=可知：相同质量时，物质的相对分子质

13、量越大，则分子数越小，CO2的相对分子质量最大，则质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，n=可知：相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，体积越小，则质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，体积最大的是NH3，体积最小的是CO2，故答案为：CO2；NH3；CO2；（3）50mL 0.2mol/L CuSO4溶液中：n（CuSO4）=0.05L0.2mol/L=0.01mol，则：m（CuSO4）=0.01mol160g/mol=1.6g，m（CuSO4?5H2O）=0.01mol250g/mol=2.5g，故答案为：

14、1.6； 2.5；（4）根据反应H+OH=H2O可知，中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，则需：n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=1： =6：3：2，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为6：3：2，故答案为：6：3：218. 在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q请按要求回答下列问题恒压条件下：（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为_；（2）若开始时放入4mol SO2

15、和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_，反应放出的热量为_恒容条件下：（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a_0.9（填“”“”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_、_（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）参考答案：1. 90% 2. 3.6mol；3.6Q 3. 4. x=2y、x+z=1考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应的方程式

16、 2SO2+O2?2SO3，利用三段式法计算；（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡；（3）在恒容条件下，随反应的进行，容器内压强逐渐变小；（4）在恒温恒容条件下，对于气体有变化的可逆反应，若通过换算可以得到初始加入的各个同种物质的物质的量相同，则两平衡等效，以此进行计算解答：解：（1）2SO2+O2?2SO3 起始（mol） 1 0.5 0 转化（m01）x 0.5x x平衡（mol） 1x 0.50.5x 0.9由题意知：x=0.9 则SO2的转化率=0.9mol1mol100%=90%，故答案为：90%；（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，反应物的转化率相

17、等，则反应的SO2的物质的量为4mol90%=3.6mol，则 2SO2+O2?2SO3 2Q 3.6 3.6 3.6Q达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol，反应放出的热量为3.6Q，故答案为：3.6mol；3.6Q；（3）由于正反应为气体体积变小的反应，则在恒容条件下，随反应的进行，容器内压强逐渐变小，故此条件下，SO2的转化率小于（1）中SO2的转化率（90%），推导出SO3小于0.9mol，故答案为：；（4）在恒温恒容条件下，对于气体有变化的可逆反应，若通过换算可以得到初始加入的各个同种物质的物质的量相同，则两平衡等效 2SO2+O2?2SO3起始（mol） x y z相当于（m

18、ol） x+z y+ 0则有解之得，故答案为：x=2y、x+z=1点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题时注意对等效平衡的理解，易错点为（3），注意比较两种条件下压强对平衡移动的影响19. (10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨

19、的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B_； C_(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_ _；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?_ _。(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO3-x中的x值。X=_ 。 一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存