2022-2023学年山东省青岛市第十三中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市第十三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( ) A、CH4的摩尔质量为16g B、阿伏加德罗常数个H2SO4分子里含有4molO C、1molFe质量为56g/mol D、1molNH3占的体积约为22.4L参考答案：B2. 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( )AA点的沉淀是Mg(OH)2BB点的沉淀

2、是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Mg(OH)2 、Al(OH)3DB点的沉淀是Al(OH)3参考答案：C略3. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g5524014A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：B略4. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，

3、且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2

4、mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=30.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.2mol+20.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案选B。5. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（ ）No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5511012/L2血红蛋白75110150g/L3血

5、小板计数205.5100300109/LA硒 B锌 C铁 D碘参考答案：C略6. 下列实验方法能达到目的的是A. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液B. 用过滤方法分离四氯化碳和水的混合物C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD. 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2参考答案：A【详解】A. 胶体有丁达尔效应，而溶液没有，所以能用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液，故正确；B. 用过滤的方法分离固体和液体，而四氯化碳和水的混合物是互溶的液体，不能用过滤的方法分离，应用分液，故错误；C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl时

6、二氧化碳也能和碳酸钠反应，故错误；D. 铁离子与硫氰化钾反应出现红色，亚铁离子不能，所以不能用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2，故错误。故选A。【点睛】掌握物质的检验和分离的方法。过滤是分离固体和液体的，分馏是分离费电不同的液体混合物的，分液是分离不互溶的液体混合物的。在进行分离提纯时注意被提纯的物质不能减少。7. 下列说法正确的是A金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B非金属氧化物都是酸性氧化物C金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成参考答案：C8. 某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体（1 g以下用游码），称量时误将药品与

7、砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是（ ）A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g参考答案：D略9. 某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 ()A溶液中的阳离子有H、NH、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111参考答案：AB10. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生

8、类似的反应，其最终产物是ABC D 参考答案：C11. 下列说法正确的是A. NaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】ANaCl晶体中含有Na、Cl，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；BCO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；CBaSO4难溶于水，但其熔融

9、时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；DCl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。12. 下列微粒结构示意图中，表示原子的是参考答案：B质子数=7，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，A错误；质子数=17，核外电子数=17，为原子，B正确；质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，

10、C为阴离子，C错误；质子数=20，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子，D错误；正确选项B。点睛：根据当质子数=核外电子数，该粒子为原子；当质子数核外电子数，该粒子为阳离子；当质子数核外电子数，该粒子为阴离子。13. 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是A. 该反应中肼作还原剂B. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案

11、：B试题分析：由题意知，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，1molN2H4的质量是32g，故1molN2H4和足量的液态过氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O。A. 该反应中肼作还原剂，过氧化氢是氧化剂，A正确；B. 肼（N2H4）分子中既有极性共价键（NH），又有非极性共价键（NN），B不正确；C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ，C正确；D. 该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。本题选B。14. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后

12、使该加成反应的产物与氯气光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C略15. 下列说法中正确的是()A硫是一种不溶于水的黄色晶体B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁D硫在自然界中仅以化合态存在参考答案：A解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你回答下列问题：（1）三位同

13、学制取氨气的化学方程式为： （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 （用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？ （填“能”或“不能”）参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2

14、+2NH3+2H2O；（2）NH3的密度小于空气；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；（5）丙；不能【考点】氨的实验室制法【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水；（2）依据氨气的密度小于空气密度的性质选择合适的收集方法；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（5）丙装置加热碳酸氢铵生成的氨气和二氧化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵【解

15、答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：NH3的密度小于空气；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同学收集不到氨气；故答案为：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；故

16、答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；（5）甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨；故答案为：丙；不能；【点评】本题考查了氨气的实验室制法，明确制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组设计了一组实验来

17、探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：(1)图中D装置名称是 。(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是： ；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_；试剂C为_（填序号）。ks5u稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为_；试剂B为_；试剂C为_。参考答案：(1)长颈漏斗 (2) N、C、Si (3)双氧水 二氧化锰 氢硫酸

18、或硫化钠溶液。略18. 现有Na2S、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_(填序号)。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，以分子间作用力结合的物质是_(均填序号)，的电子式_。(3)用电子式表示的形成过程是_，用电子式表示的形成过程是_。参考答案：(1) (2) (3) 【分析】（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键；原子晶体熔点最高；分子晶体的熔点一般较低；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；分子晶体中分子之间以分子间作用力结合；（3）硫化钠是离子晶体，钠离子和硫离子之间以离子键结合；碘单质是分子晶体，碘分子中I原子之间以共价键结合。【详解】（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和