2022-2023学年山西省吕梁市南庄中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市南庄中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热金属铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化参考答案：B略2. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ）A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：B略3. 下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（）A刻度线B浓度C规格D温度参考答案：B考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶

2、上标有：温度、规格、刻度线分析解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选B点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累4. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol?L1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加入铝粉的质量为（）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g参考答案：A解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+

3、6HCl2AlCl3+3H2 6 3 0.3mol x ，解得x0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol20.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.3mol，解得y0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol5.4g。5. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) AHX BH2X CXH4 D XH3参考答案：D略6. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力

4、发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A酸雨产生 B白色污染 C温室效应 D农药、化肥污染参考答案：A7. 下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D8. 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知： C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1-110.35kJ/mol CO（g）1/2O2 CO2（g）；H2-282.57kJ/mol 则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A392.93kJ B

5、2489.42kJ C784.92kJ D3274.3kJ参考答案：C略9. 将盛有H2和NO2的混合气体的试管倒立与水槽中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原来一半，则原混合气体中H2和NO2的质量比为A1:3 B1:2 C23:1 D1:69参考答案：D略10. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价 CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱参考答案：D11. 下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B中和反应需吸收热量 CH2H+H 的变化放出

6、能量 D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量参考答案：A略12. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A硫酸，纯碱，石膏 B氢硫酸，烧碱，绿矾C乙醇，纯碱，醋酸钠 D磷酸，熟石灰，苛性钾参考答案：B略13. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C14. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH-H2O参考

7、答案：A略15. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.300.180.15T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列说法正确的是A. 由实验数据可知实验控制的温度T1T2B. 0?20 min内，CH4的降解速率：C. 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18D. 组别中，0?10 min内，NO2的降解速率为0.030

8、0 molL-1?min-1参考答案：D【详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1T2，A错误；B.020min内，中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40 min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别中，010min内，NO2的降解速率V(NO2)=2=0.0300mol?L-1?min-1，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一

9、无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验还需要的仪器（用品）、试剂是_。（2）在原溶液中一定不存在的离子有_。（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_和_。（填化学式）（4）写出第个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：_。（5）要确定溶液中所含的离子，上述四个实验中实验_是可有可无的。参考答案：(1)洁净铁

10、丝或铂丝,酒精灯,盐酸 (2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- (3)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O MgSO4 (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5)解析：（1）焰色反应的实验步骤为:将洁净的铂丝（或铁丝）蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用铂丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；实验完毕将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验还需要的仪器是洁净的铁丝或铂丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸；（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；实验焰色反应呈紫色，说明溶液

11、中含有K+；实验逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+；Mg2+ 与CO32-不能大量共存，则溶液中不含CO32-；实验加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-；第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+，沉淀的量达到最大值后，再加NaOH，沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量应是随着NaOH的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验加入Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe

12、2+、Cu2+、NH4+、CO32-；（3）原溶液中一定含有的离子为：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O 、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，应为Al(OH)3的溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）实验是多余的，实验的现象说明溶液中存在SO42-。实际上，实验确定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+ 与CO32-不能大量共存，可推断出溶液中不含CO32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么SO42-一定有。实验也是多余的，Na2O2与水反应产

13、生NaOH和O2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验中已经证明。故答案为：；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)G对应的元素名称是_。(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_或_(写化学式)。(3)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)与C相似，B元素的单质也可以在D和F组成的气态化合物中燃烧，产物为一种正盐

14、和一种黑色固体，该反应的化学方程式为_。参考答案：(1)硫 (2)Cl2 O3. (3)r（N3-)r（O2-）r（Mg2）（或N3-O2-Mg2+） (4) 4Na+3CO22Na2CO3+C 考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，以及C在周期表的位置，推出C为Mg，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，推出应是Mg在CO2中燃烧，即D为C，F为O，E为N，G为S，H为Cl，B为Na，（1）根据上述分析，G为S，名称为硫；（2）上述元素中形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2、O3；（3）简单离子分别是Na、N3、O2，三个离子核外电子排布式相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即N3O2Na；（4）Mg在CO2燃烧：2MgCO22MgOC，Na也能与CO2反应，生成正盐和黑色固体，正盐为Na2CO3，黑色固体为C，因此反应方程式为： 4Na+3CO22Na2CO3+C 。点睛：半径大小的比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，