高中化学教案 第一部分化学（选修）第三册 电解和电镀教案

1、高中化学教案 第一部分化学（选修）第三册 电解和电镀教案第一课时 教学目标学问技能：使同学把握电解的原理，能够精确推断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会推断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；把握惰性材料做电极时，离子的放电挨次。力量培育：通过看书，培育同学的自学力量；通过分组试验，使同学亲自实践感悟求知过程，培育观看力量、动手试验力量，以及分析问题、解决问题的力量；通过一些设问及质疑，培育同学的思维力量，概括总结的力量，以及形成规律性熟悉的力量。科学思想：从试验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使同学领悟到感性熟悉到理性熟悉的过程。科学品质：通过分组动手

2、试验，并精确记录试验现象的过程，调动同学学习的乐观性，提高学习爱好，培育同学求实的精神及团结合作精神。科学方法：观看试验现象，记录试验现象，分析试验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使同学领悟到科学的正确的分析问题的方法。重点、难点 电解的基本原理；离子放电挨次。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的力量。教学过程设计老师活动同学活动设计意图 【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关学问，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？【总结】构成原电池的条件：1.活泼性不同的两个电极；2.电解质溶液；3.形成闭合电路；4.自发氧化还原反应。【投影显示】如下图所示。要求：观看试

3、验现象，并回答在两极发生了什么反应？思索，回答。观看现象：1.电流表的指针发生偏移；复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极推断方法。老师活动同学活动设计意图 观看要点：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？2.碳棒上有红色物质生成。写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反应C：Cu2+2e=Cu还原反应总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu为电解CuCl2溶液的试验做对比。【设疑】设计三个试验【投影显示】1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观看碳棒表面现象（图1）；2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳

4、棒，观看碳棒表面变化（图2）；3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观看两极上的现象并用潮湿的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。要求：操作规范，留意平安。【提问】三个试验的现象和结果如何？【评价】同学试验状况，对好的赐予表扬。【叙述】在类似的试验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【板书】电源 负极-阴极 电解池 正极-阳极分组试验。观看试验现象，精确记录试验现象，汇报试验结果。回答：前两个试验碳棒上没有明显变化，第三个试验通电一会儿发觉，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的

5、一端碳棒上有使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。分析整理作出推断。红色物质为铜，黄绿色使潮湿淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物氯气（Cl2）阴极产物铜（Cu）培育同学动手力量，调动同学学习乐观性，培育观看力量，精确记录试验力量及团结合作精神。培育同学概括总结力量及口头表达力量。老师活动同学活动设计意图 【质疑】为什么会有这样的结果？【提示】争论提纲【投影显示】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的转变？3.有关离子在两极发生了什么样的反应？【总结板书】通电前：CuCl2=Cu2+2Cl-通电后：阳极：2Cl-2e=Cl2氧化反应

6、阴极：Cu2+2e=Cu还原反应总反应化学方程式：【概括】通俗记法，利用谐音。阳（极）氧（化反应）【设疑】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？【叙述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有肯定挨次的，我们称之为放电挨次，放电挨次涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求把握：阳离子放电挨次：按金属活动性挨次越不活泼的金属其阳离子越简单得电子。阴离子放电挨次：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。【叙述】CuCl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板

7、书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。争论分析，回答：1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。思索，猜想。整理归纳离子放电挨次：阳离子：Ag+Cu2+H+阴离子：Cl-OH-SO42-。看课本第64页，归纳电解概念，并了解什么是电解池，什么是电解槽。调动同学思维，分层次思索，有利于激发学习爱好。分析方法在教学中潜移默化的渗透。实现感性熟悉到理性熟悉的过程。加深记忆，培育爱好。调动同学处于乐观思

8、索状态，培育思维力量。培育阅读力量及自学力量、分析问题的力量。老师活动同学活动设计意图 【设疑】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极四周的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极四周的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？看课本第64页，归纳电子流淌方向：电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳极电源正极（正确）回答：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。创设问

9、题情境激发同学求知欲望，培育自学力量。使同学处于思索问题、探究问题的情境中，有利于训练同学思维，调动学习乐观性。【投影显示】复合片（先给出空白表头电离电解条件电解质溶于水或电解质电离受热溶化状态后，再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2+2Cl-阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如： 特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质联系电解必需建立在电离的基础上【评价】视同学回答状况，赐予表扬或完善。【概括】电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子，也每位同学完成一项，共同填好此表。在教学中准时帮同学总结

10、规律，教给他们科学的方法，使它们有整体化清楚熟悉。老师活动同学活动设计意图 就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。【设疑】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？【提示】从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。【叙述】在电解中我们常常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参与化学变化，如石墨、铂电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化，我们在下节课将连续学习。【小结】电解的概念及电解的原理，理顺学问，要求同学会推断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，推断所发生的氧化还原反应。思索，回答：金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。为下节课设疑，使同学产生悬念，有利于激发学习乐观性，使同学去探疑预习新知识。明确应当把握的内容。【随堂检测】（投影显示）1.标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式，并推断是氧化反应，还是还原反应？2.用石墨做电极，电解下列溶液，写出电解反应的化学方程式。（1）CuSO4溶液（2）NaOH溶液作业：1.复习课本第6265页第一段。2.预习电解原理的应用。3.