物理化学高起专

1、平顶山学院补考课程：物理化学（高起专）总时长：120分钟1.（单选题）理想气体模型的基本特征是 （本题2.0分）A.分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中B.各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等C.所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量D.分子间无作用力，分子本身无体积答案：D解析：无.（单选题）关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是（本题2.0分）A.在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别B.每种气体物质都有一组特定的临界参数C.在以p、V为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力D.临界温度越低的物质，其气体越易液化答案：D解析：无.（单选题）

2、对于实际气体，下面的陈述中正确的是（本题2.0分）A.不是任何实际气体都能在一定条件下液化B.处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子C.对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确D.临界温度越低的物质，其气体越易液化答案：C解析：无.（单选题）理想气体状态方程 pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定 量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（本题2.0分）A.波义尔定律、盖-吕萨克定律和分压定律B.波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C.阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律D.分压定律、分体积定律和

3、波义尔定律答案：C解析：无.（单选题）热力学第一定律A U=Q+W 只适用于（本题2.0分）A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭物系的任何变化答案：D 解析：无.（单选题）关于热和功，下面的说法中，不正确的是（本题2.0分）A.功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界面上B.只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义C.功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量D.在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B解析：无.（单选题）关于烙的性质，下列说法中正确的是（本题2.0分）A.始是系统内含的热能，所以常称

4、它为热燃.烙是能量，它遵守热力学第一定律C.系统的始值等于内能加体积功D.烙的增量只与系统的始末态有关答案：D解析：无.（单选题）涉及烙的下列说法中正确的是（本题2.0分）A.单质的始值均等于零B.在等温过程中烙变为零C.在绝热可逆过程中烙变为零D.化学反应中系统的始变不一定大于内能变化答案：D解析：无.（单选题）下列哪个封闭体系的内能和次含仅是温度的函数（本题2.0分）A.理想溶液B.稀溶液C.所有气体D.理想气体答案：D解析：无.（单选题）与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（本题2.0分）A.标准状态下单质的生成热都规定为零B.化合物的生成热一定不为零C.很多物质的生成热都不能用实验

5、直接测量D.通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A解析：无.（单选题）dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 （本题2.0分）A.等容过程B.无化学反应和相变的等容过程C.组成不变的均相系统的等容过程D.无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D解析：无.（单选题）下列过程中，系统内能变化不为零的是 （本题2.0分）A.不可逆循环过程B.可逆循环过程C.两种理想气体的混合过程D.纯液体的真空蒸发过程答案：D解析：无.（单选题）13对于功,下面的说法中不正确的是 （本题2.0分）A.在系统对环境

6、做功或环境对系统做功时，环境中一定会留下某种痕迹B.功的量值与系统的始末态有关C.无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动D.广义功=广义力*广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时“广义力”是指系统施予环境的力答案：D解析：无.（单选题）关于节流膨胀，下列说法正确的是（本题2.0分）A.节流膨胀是绝热可逆过程B.节流膨胀中系统的内能变化C.节流膨胀中系统的始值改变D.节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B解析：无.（单选题）在一个循环过程中，物系经历了 i步变化，则（本题2.0分）8=0EQi- EWi=0EWi=08+ EWi=0答案：D解析：无.（单选

7、题）盖斯定律包含了两个重要问题，即（本题2.0分）A.热力学第一定律和热力学第三定律B.热力学第一定律及热的基本性质C.热力学第三定律及热的基本性质D.热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D解析：无.（单选题）在下面涉及盖斯定律的表述中,不正确的是（本题2.0分）A.对在等温等压且不做非体积功的条件下，发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律B.对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律C.同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减D.利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否

8、按这些中间步骤进行都可以答案：C解析：无.（单选题）下面的说法符合热力学第一定律的是（本题2.0分）A.在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，其内能一定变化B.在无功过程中，内能变化等于过程热，这表明内能增量不一定与热力学过程无关C.封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关D.气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C解析：无.（单选题）关于热平衡，下列说法中正确的是（本题2.0分）A.系统处于热平衡时，系统的温度一定等于环境的温度B.并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件C.若系统A与B成热平衡，B与C成热平衡

9、，则A与C直接接触时也一定成热平衡D.在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C解析：无.（单选题）要使一个化学反应系统在发生反应后始值不变，必须满足的条件是（本题2.0分）A.温度和内能都不变B.内能和体积都不变C.孤立系统D.内能，压力与体积的乘积都不变答案：D解析：无.（单选题）*反应A + B C + D的速率方程r = k A B ，则反应 （）（本题2.0分）A.是二分子反应B.是二级反应，不一定是二分子反应C.不是二分子反应D.是对A、B各为一级的二分子反应答案：B解析：无（本题2.0分）.（单选题（本题2.0分）A,只能是正整数B. 一定是大于1的正整数C.可以是任意值D.一定是小

10、于1的负数答案：C解析：无.（单选题）要使一个化学反应系统在发生反应后始值不变,必须满足的条件是（本题2.0分）A.温度和内能都不变B.内能和体积都不变C.孤立系统D.内能，压力与体积的乘积都不变答案：D解析：无.（单选题）已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ,那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为（本题2.0分）40.5C. 2D. 1答案：C解析：无.（单选题）已知某反应的级数是一级，则可确定该反应一定（本题2.0分）A.简单反应B.单分子反应C.复杂反应D.上述都不对答案：A解析：无.（单选题）

11、已知反应2NH 3 = N 2 + 3H 2,在等温条件下，标准平衡常数为0.25 ,那么，在此条件下,氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3的标准平衡常数为（本题2.0分）40.521答案：C解析：无.（单选题）*关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是 （）（本题2.0分）A.偏摩尔量的绝对值都可求算B.系统的容量性质才有偏摩尔量C.同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关D.没有热力学过程就没有偏摩尔量答案：B解析：无.（单选题）对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是（本题2.0分）W=0Q=0A S0A H=0答案：D解析：无.（单选题）基元反应2A - B ,为双分

12、子反应，此反应的级数（本题2.0分）A.可能小于2B.必然为1C.可能大于2D.必然为2答案：D解析：无.（单选题）液态水在100 C及101 . 325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（本题2.0分）A H=0A S=0A A=0AG=0答案：D解析：无31.（单选题）*要使一个化学反应系统在发生反应后始值不变，必须满足的条件是（）（本题2.0分）A.温度和内能都不变B.内能和体积都不变C.孤立系统D.内能，压力与体积的乘积都不变答案：D解析：无32.（单选题）下列有关反应级数的说法中，正确的是（本题2.0分）A.反应级数只能是大于零的数B.具有简单级数的反应都是基元反应C.反应级数等于

13、反应分子数D.反应级数不一定是正整数答案：D解析：无.（单选题）*单组分系统相图可以根据克-克方程和克拉佩龙方程来绘制，其中克 -克方程适合下列过程的是（）（本题2.0分）12（s） 12（g）C（石墨）fC（金阿J石）Hg2Cl2（s） -2HgCl（g）N2（g, T, pi） 一 N2（g, T2, p2）答案：A解析：无.（单选题）*液态水在100 C及101 . 325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（）。（本题2.0分）A2=0c. 3=0D.答案：D解析：无.（单选题）应用能斯特方程计算出电池E V 0 ,这表示电池的反应是（本题2.0分）A.不可能进行B.反向自发进行C.正

14、向自发进行D.反应方向不确定答案：B解析：无.（单选题）某反应物反应了 3/4所需时间是反应了1/2所需时间的2倍，则该反应级数为（本题2.0分）0级1级2级3级答案：B 解析：无.（单选题）*下面的叙述中违背平衡移动原理的是（）（本题2.0分）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C解析：无.（单选题）*德拜-休克尔理论用于解释 （）（本题2.0分）A.非理想气体行为B.原子的顺磁性质C.强电解质行为D.液体的行为答案：C解析：无39.（单选题）动力学研究中，任意给定的化学反应A + B - 2D ,是（本题2.0分）A.表明为二级反应B.表明是双分子反应C.表示了反应的计量关系D.表明为基元反应答案：C解析：无.（单选题）使电解质溶液的平衡性偏离理想溶液的主要原因是（本题2.0分）A.电解质溶液能够导电B.电解质在溶液中只能部分电离C.电解质溶液中的离子间存在静电引力D.电解质溶液中的离子间存在分子引力答案：C解析：无.（问答题）在 630K 时，反应 2H