2022-2023学年山东省青岛市第三十八中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市第三十八中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A7.84LB6.72LC4.48LD无法计算参考答案：A【分析】根据硝酸过量可知，反应产物为铁离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液后得到的沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，沉淀质量与铁、铜合金的质

2、量差为氢氧根离子质量，据此可以计算出氢氧根离子的物质的量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铁，氯化铁和氯化铁中含有的氯离子的物质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，据此计算出氯离子的物质的量、氯气的物质的量及标况下氯气的体积【解答】解：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n（OH）=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuC

3、l2中n（Cl）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH），即n（Cl）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n（Cl2）=n（Cl）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol0.35mol=7.84L，故选A【点评】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，本题解题关键需要明确：氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量与氯化铁、氯化铜中氯离子的物质的量相等11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还

4、原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动参考答案：B3. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.1

5、8g?cm3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故选D点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用4. 下列说法正确的是（） A. 硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应参考答案：答案：A解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是

6、氧化还原反应。 5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ） A工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 B浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以还原剂 C在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2 D亚氯酸可发生分解反应： C1O2+C12+H2O（未配平）1mo1HC1O2 分解时，转移电子的物质的量为1mo1参考答案：B略6. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子 NH4、Na、Mg2阴离子 OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物

7、质可能是()MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D参考答案：C略7. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A由水电离的c(H)=11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 B含大量OH一的溶液中：CO32?、Na+、AlO2?、NO3?C0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42参考答案：B略8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) +

8、c(A-)BpH相等的 CH3 COONa、NaOH和Na2 CO3三种溶液： c(NaOH) c( CH3 COONa) c(Na2 CO3)C物质的量浓度相等 CH3 COOH和 CH3 COONa溶液等体积混合：c( CH3 COO-) +2 c(OH-) = 2 c(H+) + c( CH3 COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)参考答案：AC9. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是（ ）参考答案：答案：C10. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后

9、溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡参考答案：A略11. 下列物质中含原子个数最多是 （ ） A04molO2 B56LCO2（STP） C4时54mLH2O D10gNe参考答案：C略12. 下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)2?12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈

10、反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A13. 已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A对比等浓度的两种酸溶液的pHB对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积参考答案：D解析：A对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸

11、性的强弱，故B不选；C电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；D等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选 故答案选D 14. 已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略15. 下列表示对

12、应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：混合物中是否存在CuC

13、l2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。写出反应中的离子方程式 。(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。 _。参考答案： 否 是 气体通过浓硫酸减少8.96L。（3）H+OH-=H2O H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3 （4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝

14、血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中官能团的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： （5）下列关于G的说法正确的是： a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1molG最多能和5mol氢气反应 d分子式是C9H8O3（6）G的一种同分异构体H具有以下性质：与A具有相同官能团氢核磁共振光谱图中只有两种峰。请问H共有 种。参考答案：略（1）-CHO （2）取代反应（3）（3分）（4） + 3NaOH + CH3COONa + CH3OH + H2O（3分）（5）a、b （6）118. 巳知 A、

15、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_。(2)戊的化学式为_。戊与强碱反应的离子方程式：_。(3)丙中所包含的化学键类型有_(填字母序号）。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(4)反应的化学方程式为_。(5)反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为：_。(6)定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：_。参考答案：19. （13分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系： （1）F的结构简式 ，X的结构简式 （2）J中所含的含氧官能团的名称为_（3）E和H反应的化学方程式是_ _；反应类型是_（4）B、C的混合