2022-2023学年山西省临汾市蒲县黑龙关镇育才中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市蒲县黑龙关镇育才中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB、1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NAD、1 mol碳正离子（CH3+ ）所含的电子总数为8NA参考答案：A略2. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)；H=1025kJmol1该反应是

2、一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： ( )参考答案：C3. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 D.Na2SO4参考答案：A略4. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔参考答案：C5. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀镍，硬币制作时铜芯应该做A阳极 B阴极 C正极 D负极参考答案：B略6. 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

3、A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸 C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol参考答案：D7. 坏血病患者应该多吃的食物是 （ ）A鸡蛋和鸭蛋 B鱼肉和猪肉C水果和蔬菜 D糟米和肝脏参考答案：C略8. 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A加入的酸过量B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合D反应后溶液中c（A）=c（M+）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈

4、现中性，则溶液中存在C（OH）=C（H+），根据电荷守恒得C（A）=C（M+），据此分析解答【解答】解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH）=C（H+），根据电荷守恒得C（A）=C（M+）A如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；B由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；C如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；D

5、通过以上分析知，反应后溶液中C（A）=C（R+），故D正确；故选D9. 白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/mol C(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol参考答案：A略10. 当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（）A一个氮氮叁键形成的同时，有3个HH键形

6、成B一个氮氮叁键断裂的同时，有3个HH键断裂C一个氮氮叁键断裂的同时，有6个NH键断裂D一个氮氮叁键断裂的同时，有6个NH键形成参考答案：C考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：A一个氮氮叁键形成是逆反应，同时有3个HH键形成也是逆反应，故A错误；B一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有3个HH键断裂也是正反应，故B错误；C一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有6个NH键断裂是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D一个氮氮叁键断裂是正反应

7、，同时有6个NH键形成也是正反应，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征11. 将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A1mol/L B01mol/L C001mol/L D10mol/L参考答案：B略12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO

8、42参考答案：D13. 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，有关该反应的说法正确的是（）A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：上述反应标注化合价可知，反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，N2O4中氮元素化合价从+40，N2O4做氧化剂；C2H8N2中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是3价，所以碳元素化合价根据化合物中化合价代数和

9、为零得到1价，所以C2H8N2中碳元素化合价升高，氮元素化合价升高，物质是还原剂，化合价变化为C元素从1+4，N元素从30，根据化学方程式，1molC2H8N2参加反应碳元素原子，失电子10mol，氮元素原子失电子6mol，N2O4中氮元素原子得到电子总数为16e，符合氧化还原反应的电子守恒解答：解：A、该反应是氧化还原反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故A错误；B、通过标注化合价可知，碳元素化合价升高，故B错误；C、由化合价升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合价降低，所以做氧化剂，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，故D错误；故选：C点评：本题考查了氧化还原反应的特征

10、、实质，重点考查化合价的正确标注14. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（ ） A49个 B50个 C51个 D100个参考答案：B略15. 下列试验能够获得成功的是（ ）A检验一碘乙烷中的碘原子：将少量有机物和氢氧化钠溶液共热足够长时间后再加入硝酸银溶液B在苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，可以观察到有白色沉淀生成C制取乙酸乙酯时，应先在试管中加入一定量的浓硫酸，再依次加入乙醇和乙酸D一定条件下，乙烯和溴化氢反应可制取纯净的溴乙烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为测定未知浓度的

11、硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一

12、次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。b、该滴定操作中应选用的指示剂是： 。c、在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) molL参考答案：ECDBAGF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色偏大滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大4.20略三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. 实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式_，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式_，氯气具有较强的_性。来源: / HTTP:/WX.JTYJY.COM/来源: / 参考答案：略18. 有机物A的结构简式为：(1)A中含氧官能团为_(写名称)；(2)1mol该化合物与氢气发生加成反应，最多需要_mol氢气；(3)A在稀硫酸水溶液中加热水解，得到有机物B和D，D是芳香族化合物，反应的方程式为_ _；(4)A水解生成的芳香族化合物D有多种同分异构体，请写出其中含有苯环、且能发生水解反应和银镜反应的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异

14、构)_ _。参考答案：(1)酯基(1分)(2)4(1分)(3)(4)19. （14分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图： 经测定某时刻溶液中只含有Na+、CHCOO、H+、OH四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题：（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：b点_，d点_。（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：a点：_c点：_（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是_。（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_A若溶液中粒子间满足：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOHB若溶液中粒子间满足c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c (OH)，则溶液中溶质一定只有CH3COONaC若溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(CH3COOH)c(Na+)，则溶液一定显酸性E溶液中离子间可能满足c(Na+)c(CH3COO)