2023版高三一轮总复习化学（人教版）第二章化学物质及其变化教案

1、PAGE PAGE 83第4讲物质的组成、分类与转化(基础课)1.理解物理变化与化学变化的区别与联系，能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。2.能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或预测物质的性质。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。5.了解化学与传统文化。物质的组成与分类1物质的组成(1)构成粒子(2)元素、物质及粒子间的关系宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。元素与物质的关系元素

2、eq o(,sup9(组成)eq blcrc (avs4alco1(单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素,以游离态形式存在,化合物：由两种或两种以上元素组成的纯,净物，此时元素以化合态形式存在)(3)同素异形体由同一种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。(1)只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。(2)高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。(3)一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10。2物质的分类(1)交叉分类法从不同的角度对物质进行分类。

3、(2)树状分类法根据物质的组成对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。(3)常见物质的属类氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。a酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2。b碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、CuO。c两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。酸：电离出的阳离子全部是H的化合物。碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物。盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。一般分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐如Cu2(OH)2CO3。氧化物辨析(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化

4、物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，CrO3为酸性氧化物。1下列关于物质的说法正确的是_(填序号)。(1)构成物质的粒子一定是原子或分子。(2)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。(3)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素。(4)CuSO45H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO45H2O为混合物。(5)NHeq oal(,4)、NH3、H3O、NHeq oal(,2)的电子数和质子数均相等。(6)C5H12代表

5、的物质一定为纯净物。(7)NaHSO4溶液呈酸性且电离出H，故NaHSO4既属于盐又属于酸。(8)NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。答案(2)(3)2下列各物质所属类别的判断均正确的一组是()选项混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A液氨苛性钠胆矾氧化铁二氧化碳B盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮C“84” 消毒液碱式氯化镁石灰石过氧化钠二氧化硅D聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫DA项，液氨为NH3的液态，为纯净物；B项，NO2不是酸性氧化物；C项，碱式氯化镁为碱式盐，Na2O2是过氧化物不是碱性氧化物。3下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ()ACO、C2H5OH、H2SO4、I

6、2BCaO、H2、HCl、H2OCSO3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A4德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化DA项，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物；B项，石墨和C60二者为单质，互为同素异形体；C项，磷酸钙是难溶于水的物质。5CH3COOH属于几元酸？_。已知H3PO2的

7、结构式为,属于一元弱酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式：_，NaH2PO2的水溶液呈_性(填“酸”“碱”“中”)，理由是_(写离子方程式)。答案一元酸H3PO2NaOH=NaH2PO2H2O碱H2POeq oal(,2)H2OH3PO2OH6现有下列物质：冰水共存物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体CuSO45H2O 液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式为C5H10的烃分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是_(填序号，下同)；一定为混合物的是_；可能是纯净物，也可能是混合物的是_。答案常见的混合

8、物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。(3)固体混合物：漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。物质的性质与转化1物质的性质与变化之间的关系(1)图示(2)常见的易混淆物质变化化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。

9、物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。(1)只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、共价晶体的熔化。(2)伴随能量变化的不一定是化学变化。(3)核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。2物质的转化(1)化学反应类型(2)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2，其离子方程式分别为CaCO32H=Ca2CO2H2O和SOeq oal(2,3)2H=SO2H2O。强碱制弱碱：如实验室制NH3，NH4ClNaOHeq o(=,sup9()NaClNH3H2O。易溶物转化为难溶物：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3。难溶物转化为更难溶物：如3

10、Mg(OH)22FeCl3=3MgCl22Fe(OH)3。难挥发物转化为易挥发物：如NaClH2SO4(浓)eq o(=,sup9()HClNaHSO4。物质的性质与变化1下列说法正确的是_(填序号)。(1)SO2作漂白剂体现了SO2的化学性质。(2)NH3易液化体现了NH3的化学性质。(3)CO、H2作燃料利用了CO、H2的可燃性。(4)Cu和NaCl溶液导电均是物理变化。(5)煤的气化和石油的分馏均是物理变化。(6)油脂的硬化和乙烯的水化均为化学变化。(7)食盐的潮解和Na2CO310H2O的风化均为物理变化。答案(1)(3)(6)2下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜

11、色变化的是 ()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液CA项，NO与空气中的氧气反应属于化学变化，气体的冷却属于物理变化；B项，气体冷却为物理变化，加热氯化铵分解产生氯化氢和氨气为化学变化，但二者均无明显颜色变化；C项，木炭吸附有色气体NO2为物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学变化，且都有明显颜色变化；D项，Na2O2与水剧烈反应生成碱，属于化学变化，Fe3的验证属于化学变化。常见的物理变化与化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色

12、试验显色反应、颜色反应、指示剂变色反应七解溶解、潮解分解、电解、水解、裂解、降解二十三化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、风化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化、水化、炭化、磺化、硫化、卤化、橡胶老化常见物质的反应与转化3(2021惠南中学上学期期中)能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质eq o(,sup9(O2)氧化物eq o(,sup9(H2O)酸或碱eq o(,sup9(NaOH或HCl)盐A硅B硫C铜D铁BSiO2与H2O、CuO与H2O、Fe3O4与H2O均不反应。4牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种在实验室中制备碳

13、酸钙的实验方案(如图所示)。乙同学设计的实验方案为eq x(石灰石)eq o(,sup9(稀盐酸)eq x(氯化钙)eq o(,sup9(加入Na2CO3溶液)eq x(碳酸钙)请回答下列问题：(1)乙同学的实验方案与甲同学的相比，乙同学方案的优点为_。(2)乙同学的实验方案中，涉及的化学方程式为_。答案(1)能耗低，步骤少，操作方便等(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(1)金属单质及其化合物的转化：金属单质eq o(,sup9(O2)碱性氧化物eq o(,sup9(H2O)碱eq o(,sup9(酸)盐(金属单质为活泼金属，如Na、

14、K、Ca等)(2)非金属单质及其化合物的转化：非金属单质eq o(,sup9(O2)酸性氧化物eq o(,sup9(H2O)酸eq o(,sup9(碱)盐(非金属单质为C、S等)分散系胶体1分散系(1)概念：化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。(2)组成：(3)分类：根据分散质粒子的直径大小分类如下：2胶体(1)本质特征：分散质粒子的直径为1100_nm。(2)分类：根据分散剂不同(3)Fe(OH)3胶体的制备实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH

15、)3胶体。反应原理：FeCl33H2Oeq o(=,sup9()Fe(OH)3(胶体)3HCl(写化学方程式)。注意：a.不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。bFeCl3饱和溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。c书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“”，应注明“胶体”二字，应注明加热条件。d不能用碱性溶液与FeCl3反应制备Fe(OH)3胶体。(4)胶体的丁达尔效应概念：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成一条光亮的“通路”，叫做丁达尔效应。应用：区分胶体和溶液。存在：日光从窗隙射入暗室，光线透过树叶间的缝隙射入

16、密林中等。胶体的聚沉及应用胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法：加入少量电解质；加入与胶体粒子带有相反电荷的胶体；加热；搅拌。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀胶体净水原理：胶体粒子的直径一般在1100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或

17、毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，但不能杀菌消毒。1判一判(正确的打“”，错误的打“”)。(1)泥水、NaCl溶液和云均为分散系。()(2)胶体粒子带电荷，但胶体为电中性。()(3)鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应。()(4)FeCl3溶液加入沸水中，若1 mol Fe3水解可得到胶体粒子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。()(5)明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用。()(6)型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水与胶体的聚沉有关。()(7)河海交汇处易形成沙洲，体现胶体的聚沉。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2磁流体是电子材料的新秀，它是

18、由直径为纳米量级(110 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D纳米Fe3O4磁流体比较稳定A根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1100 nm 之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。3下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是 ()A向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体B向Fe(OH)3胶

19、体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊答案C4胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列事实与胶体性质无关的是()土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物往伤口上撒盐可以止血消炎豆浆中加入石膏制豆腐由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗铝盐和铁盐可用作净水剂O3、H2O2均可用于水的净化杀菌ABCD答案D生活、生产中胶体的应用(1)农业生产：土壤的保肥。(2)医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳。(3)日常生活：制豆腐

20、、豆浆牛奶的食用、明矾净水。(4)自然地理：河海交汇处形成三角洲。(5)工业生产：制有色玻璃、电泳选矿。(6)环保：高压静电除尘等。化学与传统文化1中国古代工艺示例简介(1)胆铜法：用胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明。这种工艺是利用金属铁将胆矾溶液中的铜离子置换出来，还原为金属铜，再熔炼成锭。早在西汉时就已有人觉察到这一化学反应，淮南万毕术神农本草经就提到：“曾青(可溶性铜盐)得铁则化为铜”“石胆能化铁为铜”。(2)酿酒：先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。(3)炼丹：它可能是较硫化

21、汞更早制得的人工制品。神农本草经中“水银鎔化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“神符”“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热水银制得。这些“丹”实际上都是红色氧化汞，当时人们把它误认作“丹砂”。陶弘景最先明确区分了这两种红色的丹药。明代以后，氧化汞广泛用作疡科药，称为“红升丹”，因为那时是用水银、硝石、白矾三味混合升炼而成，又称“三仙丹”。它的纯度很高，不含游离水银。2传统文化中的化学物质(1)传统文化中的化学物质中国古代的矾化学：中国古代在染色、医药、炼丹术中都曾广泛地应用各种矾，包括绿矾(FeSO47H2O，又名青矾，用于染黑，所以又称皂矾)、白矾KAl(SO4)212H2O，又名明矾、黄矾

22、KFe3(SO4)2(OH)6、胆矾(CuSO45H2O，唐代以前称石胆)。黑火药的成分：一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)，反应为2KNO3S3Ceq o(=,sup9(点燃)K2SN23CO2。苛性钾：战国时期著作周礼考工记中对氢氧化钾的记述原文：“泺帛，以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。大意按现在的话来说，漂洗(泺)丝帛时，先烧烂木(烂指干燥木头)为灰(含K2CO3较多)，用其灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反应：K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH。(2)传统文化中的物质区别本草经集注中区分硝石和朴硝：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。利用焰

23、色试验区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)。(3)传统文化中的分离与提纯古代涉及的分离与提纯常涉及萃取分液、蒸馏、升华、过滤等。1(2021济南模拟)下列说法中错误的是()A唐本草有“白矾多入药用”，白矾(又称明矾)不宜与NaHCO3同时服用B陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素C“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成D黄帝内经说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是油脂D面粉的主要成分为淀粉，属于糖类，水果中除了水外的主要成分是糖类、蛋白质和维生素，D项错误。2中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是

24、()选项古代文献记载内容涉及原理A淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”活泼金属置换不活泼金属B鹤林玉露一钱斩吏“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化C天工开物“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性D肘后备急方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素B“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，A项合理；“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应方程式为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，属于化学变化，B项不合理；硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，C项合理；青蒿素提取为萃取过

25、程，是物理方法，D项合理。3(2021南京模拟)三国时期曹植在七步诗中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”文中“漉”涉及的化学实验基本操作是()A蒸馏B分液 C过滤D升华C“煮豆持作羹，漉豉以为汁”的意思是豆子煮熟后，把豆子的残渣过滤出去，留下豆汁来作羹。“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤。1(2021湖南选择性考试，T2)下列说法正确的是()A糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物BFeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4CSO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀B糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，A错误；FeO不稳定，在

26、空气中受热会被氧化为Fe3O4，B正确；工业上常用SO2漂白纸浆，且SO2还可用于杀菌、消毒，C错误；根据原电池原理，镀锌铁皮的镀层破损后形成原电池，锌作原电池的负极，保护铁不被腐蚀，D错误。2(2021广东选择性考试，T2)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是()A广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D剪纸的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A说法正确；茶香四溢说明有香味的分子在空气中扩散，体现了

27、分子是运动的，B说法正确；植物纤维是纤维素，其属于天然高分子化合物，C说法正确；纯碱水溶液是碳酸钠和水的混合物，不是纯净物，D说法错误。3(2020全国卷，T7)北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A胆矾的化学式为CuSO4B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应A胆矾的化学式为CuSO45H2O，A项错误；湿法冶铜的原理是CuSO4Fe=FeSO4Cu，即胆矾可作为湿法冶铜的原料，B项正确；CuSO4溶液经熬制可以得到胆矾，是

28、CuSO4溶液浓缩结晶的过程，C项正确；熬胆矾的铁釜中发生的反应为CuSO4Fe=FeSO4Cu，属于置换反应，D项正确。4(2020浙江7月选考，T6)下列说法不正确的是()A天然气是不可再生能源B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C煤的液化属于物理变化D火棉是含氮量高的硝化纤维答案C5(2020山东等级考，T1)实验室中下列做法错误的是()A用冷水贮存白磷B用浓硫酸干燥二氧化硫C用酒精灯直接加热蒸发皿D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧D白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加

29、热，C项正确；金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D项错误。1本草经集注中对“硝石(KNO3)”的注解如下：“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起，仍成灰。”下列有关说法错误的是()A“紫青烟起”是因为硝石发生了升华现象B这里的“灰”的主要成分是KNO2C利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可从硝石溶液中得到硝石D实验室不能将硝石、白磷、硫黄放在同一试剂柜中保存A“强烧之，紫青烟起，仍成灰”，是指KNO3受热分解，看到的紫色是钾的焰色，A项错误；KNO3受热分解，固体产物主要为亚硝酸钾，

30、故这里的“灰”的主要成分是KNO2，B项正确；因KNO3在水中的溶解度随温度的升高增大，故从KNO3溶液中获得KNO3晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C项正确；硝酸钾属于强氧化剂，硫黄、白磷属于易燃物，三者不能保存在同一试剂柜中，D项正确。2下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是()A含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B医用口罩中无纺布的主要成分聚丙烯为混合物C“84”消毒液可杀灭新冠病毒，利用的是次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性D为了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效杀灭病毒答案D第5讲离子反应离子方程式(基础课)1.了解电解质的分类及其电离。2.理解电解质溶液导电的原理。3.

31、了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。电解质及其电离1电解质(1)电解质的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等(3)熟记常见酸、碱的强弱A除LiOH外其余都是强碱A除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱AH3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物AH2CO3、H2SiO3均为弱酸A强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4A强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱

32、碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，但要看该物质在水中是否电离。如NH3的水溶液导电，但NH3在水中不电离，导电是因为NH3与H2O反应生成了NH3H2O，故NH3为非电解质而NH3H2O为电解质。2金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于_自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自

33、由移动离子的浓度和离子的电荷数。温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；强电解质溶液的导电性不变。3电解质的电离(1)电离是指电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSOeq oal(2,4)；HClO：HClOHClO。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3HHCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)；Fe(OH)3：Fe(OH)

34、3Fe33OH。酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)；NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)=NaHSOeq oal(,4)。两性氢氧化物Al(OH)3的电离Al33OHeq o(,sup9(碱式),sdo8()Al(OH)3eq o(,sup9(酸式),sdo8()HAlOeq oal(,2)H2O。电解质及溶液的导电性1下列说法正确的是_(填序号)。(1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。(

35、2)熔化的AlCl3和液态HCl均不导电，故二者均为非电解质。(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(4)Cu和NaCl溶液均导电，故二者为电解质。(5)25 时，0.1 molL1的HA溶液的pH1，说明HA为强电解质。(6)25 ，CaCl2溶液比同浓度的KCl溶液的导电性强。(7)NaHSO4的水溶液与熔融NaHSO4中的离子种类相同。(8)对于0.1 molL1的醋酸溶液、0.1 molL1的盐酸升高温度，导电性均明显增强。答案(5)(6)2下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD电解质醋酸氨水NH3Na2O2非电解质SO2NH3Cl2乙醇强电解质Ba(OH)2

36、盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICH3COOHHClONH3H2ODA项，HI为强电解质，错误；B项，氨水、盐酸均为混合物，错误；C项，Cl2为单质不是非电解质，错误。(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。电解质的电离及电离方程式3下列说法正确的是()ANa2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离

37、方程式为Na2CO3=Naeq oal(,2)COeq oal(2,3)B室温下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，则BOH的电离方程式为BOHBOHC25 NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=HADCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2COeq oal(2,3)BA项，应为Na2CO3=2NaCOeq oal(2,3)；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。4写出下列电离方程式(1)KAl(SO4)2：_。(2)Al(OH)3的酸式电离：_。(3)Ba(OH)2

38、：_。(4)NaHSO4(熔融)：_。(5)NaHS：_。(6)甘氨酸酸式电离：_。(7)Fe(OH)3：_。(8)H2SO3：_。答案(1)KAl(SO4)2=KAl32SOeq oal(2,4)(2)Al(OH)3AlOeq oal(,2)HH2O(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)NaHSO4(熔融)=NaHSOeq oal(,4)(5)NaHS=NaHS(主)，HSHS2(次)(6)(7)Fe(OH)3Fe33OH(8)H2SO3HHSOeq oal(,3)(主)，HSOeq oal(,3)HSOeq oal(2,3)(次)(1)多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。(2)弱酸酸式盐电离

39、，第一步用“=”，第二步用“”。(3)熔融条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。如：NaHSO4(熔融)=NaHSOeq oal(,4)。离子反应与离子方程式1离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。(2)离子反应的条件发生复分解反应eq blcrc (avs4alco1(生成难溶物质：如盐酸与AgNO3反应,生成难电离物质：如中和反应,生成挥发性物质：NaHCO3与盐酸反应,生成更难溶物质：MgOH2o(,sup9(FeCl3)FeOH3)氧化还原反应：如置换反应等络合反应：如Fe3与SCN的络合反应等(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。

40、2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。(2)酸式盐a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)等。b强酸的酸式酸根离子(如HSOeq oal(,4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SOeq oal(2,4)；而在熔融状态下HSOeq oal(,4)不能拆开，应写成Na和HSOeq oal(,4)。(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子

41、形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2和OH；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2和SOeq oal(2,4)。(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。(5)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”“”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。(6)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3H2O。一般离子方程式的判断1下列离子方程式书写正确的是_(填序号)。(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：HOH=H2

42、O。(2)醋酸溶液与Na2CO3溶液反应：2HCOeq oal(2,3)=CO2H2O。(3)Mg(OH)2溶于稀硝酸：Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)NH3通入稀盐酸中：NH3H=NHeq oal(,4)。(5)氨水滴入醋酸中：NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2O。(6)NaHCO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O。(7)FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：Fe3Fe=2Fe2。(8)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup9()NH3H2O。(9)澄清石灰水与稀盐酸反应

43、的离子方程式：Ca(OH)22H=Ca22H2O。(10)FeCl2溶液中加入H2O2溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案(3)(4)(8)(10)2(2021泰州中学月考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2Heq o(=,sup9(电解)Cl2H2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：COeq oal(2,3)CO2H2O=2HCOeq oal(,3)CAgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD向NaClO溶液中通入足量SO2：ClOSO2H2O= HClOHSOeq oal(,3)CA项，电解NaCl溶液，反应物不是

44、H，而是用H2O表示反应物；B项，饱和Na2CO3溶液通入CO2生成NaHCO3析出；D项，ClO氧化SO2生成SOeq oal(2,4)。一般离子方程式的判断思路一般离子方程式的书写3离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。(1)稀盐酸除去铁锈：_。(2)工业上制取“84”消毒液：_。(3)小苏打治疗胃酸：_。(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：_。(5)食醋除去水垢：_。(6)“曾青得铁则化为铜”湿法冶金：_。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)HCOeq oal(,3)H=CO2H2O(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)Ca

45、CO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(6)Cu2Fe=CuFe21(2021全国乙卷，T9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq oal(2,3)CaSO4=CaCO3SOeq oal(2,4)B过量铁粉加入稀硝酸中：Fe4HNOeq oal(,3)=Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuSA用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2，B错

46、误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2H2S=CuS2H，D错误。2(2021浙江6月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ()A碳酸镁与稀盐酸反应：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OB亚硫酸氢钠的水解：HSOeq oal(,3)H2OH2SO3OHC锌溶于氢氧化钠溶液：Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq oal(,2)NHeq oal(,4)eq o(=,sup9()N22H2OA碳酸镁与稀盐酸

47、反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO32H=Mg2H2OCO2，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSOeq oal(,3)H2OH2SO3OH，故B正确；锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn2OH2H2O=Zn(OH)4H2，故C正确；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热发生反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NOeq oal(,2)NHeq oal(,4)eq o(=,sup9()N22H2O，故D正确。3(1)(2020全国卷，T26节选)“84”消毒液的有效成分为NaClO，不可与

48、酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。(2)(2020山东等级考，T16节选)炭化过程(含Mn2的滤液中加入碳酸氢铵和氨水生成MnCO3)中发生反应的离子方程式为_。解析(1)酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO溶液发生氧化还原反应生成Cl2，即ClOCl2H=Cl2H2O，故二者不能混用。Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为Cl22NaOH=NaClONaClH2O，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质

49、量分别为x kg和y kg，依据题意有等量关系eq f(71,x)eq f(80,30%y1 0001%)，xy1 000，解得x203，y797。(2)该过程中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“炭化”过程中发生反应的离子方程式是Mn2HCOeq oal(,3)NH3H2O=MnCO3NHeq oal(,4)H2O。答案(1)ClOCl2H=Cl2H2O203(2)Mn2HCOeq oal(,3)NH3H2O=MnCO3NHeq oal(,4)H2O1固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO

50、eq oal(,3)形式存在。VO3具有强氧化性，能将Cl氧化为Cl2，本身被还原成VO。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。(1)溶于硫酸：_，(2)溶于氢氧化钠溶液：_，(3)溶于盐酸：_。答案(1)V2O56H=2VO33H2O(2)V2O52OH=2VOeq oal(,3)H2O(3)V2O56H4Cl=2VO2Cl23H2O2已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：_、_。答案N2H4H=N2Heq oal(,5)N2H42H=N2Heq oal(2,6)第6讲离子共存、离子的检验与推断(能力课)1.掌握离子共存的分析方法。2

51、.了解常见离子的检验，并会根据条件推断离子的存在。离子共存1离子不能共存的四类反应(1)复分解反应H与弱酸根离子如COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)等生成弱酸。OH与弱碱的阳离子如NHeq oal(,4)、Fe2、Fe3、Cu2、Al3等生成弱碱；OH与酸式酸根离子如HCOeq oal(,3)、HSOeq oal(,3)、HS等生成水。生成沉淀如Ag与Cl；Ba2与SOeq oal(2,4)等。(2)氧化还原反应具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会因发

52、生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子：ClO、MnOeq oal(,4)、Cr2Oeq oal(2,7)、NOeq oal(,3)(H)、Fe3、FeOeq oal(2,4)等。还原性离子：S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br、Cl等。Fe3可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I等。NOeq oal(,3)(H)可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br等。ClO、MnOeq oal(,4)可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br、Cl(H)等。(3)水解相互促进常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：aAl3与COeq oa

53、l(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2、HS、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)。bFe3与COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)。cNHeq oal(,4)与AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)。NHeq oal(,4)与CH3COO、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。(4)络合反应Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag与NH3H2O因生成Ag(NH3)2而不能大量共存。Cu

54、2与NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。2常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2、Fe2、Fe3、MnOeq oal(,4)、Fe(SCN)2、Cr2Oeq oal(2,7)、CrOeq oal(2,4)等。(2)常见表示溶液呈酸性的描述常温下pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；c(H)0.1 molL1的溶液。(3)常见表示溶液呈碱性的描述常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞变红的溶液；c(OH)0.1 molL1的溶液。(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c(O

55、H)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)溶液中含有NOeq oal(,3)(H)、ClO、MnOeq oal(,4)、H2O2、Fe3，说明溶液具有强氧化性。(6)溶液中含有S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、SO2，说明溶液具有还原性。(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。 1下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有_(填序号)。eq f(cH,cOH)1012的溶液中：Na、K、SiOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)含有大量Fe2的溶液中：K、Fe3、Fe(CN)63、SOeq oal(2,4)无色溶

56、液中：K、SOeq oal(2,4)、Cr2Oeq oal(2,7)、Na滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq oal(,4)、Mg2、SOeq oal(2,4)、Cl滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)在c(Fe3)1 molL1的溶液中：K、NHeq oal(,4)、SCN、NOeq oal(,3)中性溶液中：Al3、Fe3、SOeq oal(2,4)、ClOeq oal(,4)eq f(Kw,cH)11013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、Ca2、Cl、NOeq oal(,3)弱碱性溶液中：Na、K、Cl、SOeq oal(2,

57、4)加入铝粉生成H2的溶液中：Na、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)、NHeq oal(,4)水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、K、S2Oeq oal(2,3)、Cl含H2O2的溶液中：Fe2、SOeq oal(2,4)、NHeq oal(,4)、I解析中Fe2与Fe(CN)63形成沉淀，中Cr2Oeq oal(2,7)为橙色，中酸性条件下NOeq oal(,3)氧化Fe2，中Fe3与SCN发生络合反应，中Al3、Fe3水解呈酸性，中HCOeq oal(,3)在强碱或强酸中不共存，中NHeq oal(,4)在强碱中不存在，S2Oeq

58、 oal(2,3)在强酸中不存在，中H2O2氧化Fe2、I。答案2(双选)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH0.02 mol。答案(1)NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl存在，否则不存在(3)c(SOeq oal(2,4)0.1 molL1，c(COeq oal(2,3)0.2 molL1，c(NHeq oal(,4)0.4 molL1，c(K)0.2 molL11(2021湖南选择性考

59、试，T12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2OBH、K、S2Oeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)不能大量共存，因发生反应：2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2OCNa、Fe3、SOeq oal(2,4)、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnOeq oal(,4)能大量共存，粒子间不反应BAl3与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlOeq oal(,2)，

60、A错误；H与S2Oeq oal(2,3)不能共存，发生反应的离子方程式为2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2O，B正确；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnOeq oal(,4)可将Cl氧化为Cl2，D错误。2(2020天津等级性考试，T6)检验下列物质所选用的试剂正确的是()选项待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2 氨水D 溶液中的NHeq oal(,4)NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸C淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；Cu2可以和氨