2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区第五中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区第五中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 铝合金的熔点比纯铝高B. 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C. 镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD. 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2参考答案：B分析：A合金熔点低、硬度大；B铜具有良好的导电性；C镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A铝合金的熔点比纯铝的低，A错误； B铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷

2、电路板，B正确。C镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。2. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D. 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源参考答案：D试题分析：A煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过

3、程，B错误；C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C错误；D一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。3. 下列说法不正确的是A. 按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D. 高聚物的单体是丙烯和氯乙烯参考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主链为5个C，故其名称是3-甲基戊烷，故A正确；B、1mol苯完全燃烧消耗

4、氧气7.5mol，1mol甲苯完全燃烧消耗氧气9mol，等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等，故B正确；C、苯与甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C错误；D、根据高聚物的结构里面没有双键，故其单体是丙烯和氯乙烯，故D正确；故选C。点睛：不同的单体形成高聚物判断其单体时，将边上的半个键依次往回退，在中间哪里断掉，得到的就是其单体。4. 下列说法中正确的是 A. 毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用 B. 兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量 C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建

5、核电站 D. 开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放参考答案：D略5. 下列叙述中正确的是( )A物质的量就是物质的质量B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔D物质的量的单位是摩尔参考答案：D考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：A物质的量的单位为mol，而质量的单位为g；B物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个；C摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D物质的量为基本物理量，其单位为mol解答：解A物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误；B物质的量是用于描述

6、微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误；C物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误；D摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系6. A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )A原子序数：A C B B原子半径：A B C C离子半径：A2-C- B2+ D原子核外最外层电子数：A C B

7、参考答案：C略7. 下列属于有机物的是A. CO B. SO2 C. NaHCO3 D. C2H4参考答案：DA、一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故A错误；B、SO2不含碳是无机物，故B错误；C、NaHCO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故C错误；D、C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；故选D。8. 15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g

8、/mol参考答案：C根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g7.2g1.8g16.5g，则E的摩尔质量是16.5g0.3mol55g/mol，答案选C。9. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是AA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强BA的氢化物比C的氢化物稳定CA能形成5价化合物D原子半径的大小顺序是A B C参考答案：B10. 在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为 A0.1mol/L B0.2mol/L C

9、0.3mol/L D0.4mol/L参考答案：B11. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C12. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A光照射甲烷与氯气的混合气体B乙烯与水加成生成乙醇C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D乙醇在铜做催化剂下被氧化成乙醛参考答案：A略13. 将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1g B3.6g C4.8g D无法确定 参考答案

10、：C14. 不能用有关胶体的观点解释的现象是A. 在江河入海处易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略15. 一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）A瓷器餐具 B淀粉餐具C塑料餐具 D纸木餐具参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石

11、灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是 ；（5）装置B中发生反应的离子方程式 ；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （计算结果保留一位小数）参考答案：（1）偏小；（2）将装置内

12、残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32+2H+H2O+CO2；（6）88.3%解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢

13、氧化钠溶液；（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+H2O+CO2；（6）反应中放出二氧

14、化碳的质量为：87.6g85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，106g 44gm 2.2gm=5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%=88.3%，故答案为：88.3%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：ks5u(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫

15、红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。参考答案：(1)CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 4OH-4e-=2H2O+O2 (2)C 2I-2e?=I2略18. （13分）.有下列各组物质： AO2和O3（臭氧） D B 和 CCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E葡萄糖和果糖 F（CH3）2CH2与C（CH3）4 G淀粉和纤维素 H液氯与氯气（1） 组两物质互为同位素 （2） 组两物质互为同素异形体（3） 组两物质属于同系物 （4） 组两组物质互为同分异构体（5） 组中的物质是同一物质 （6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式 下图表示4个碳原子相互结

16、合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号下同）属于烯烃的是 ， （2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为_;(2)此有机物的分子式为_；其可能的结构简式为 。参考答案：（13分，每空1分） 1 B 2 A 3 F 4 CE 5 DH 6 CH2Br2lCHBr2Cl+HCl AC，BEF，H58 C4H10 CH3(CH2)2CH3 CH3CH(CH3)CH3略19. 某同学利用如图装置，研究

17、氯气的性质请据图回答：（1）该同学制取氯气的反应原理是： （写离子方程式）（2）实验过程中处观察到的现象是 ；处现象说明氯气具有的性质是（3）该实验操作的不足之处是 （4）在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是 气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为 ， 参考答案：(1) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；(2) 棉花先变红，后褪色；氧化性；(3)未进行尾气处理；(4)

18、 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；Na2CO3、NaOH；Na2CO3为5.3g、NaOH4.0g考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验专题：实验题分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；（3）氯气有毒，直接排放易造成污染；（4）根据转移电子守恒、原子个数守恒，结合反应物、生成物书写方程式；根据钠元素守恒的思想设氢氧化钠中的钠元素全部转化为碳酸钠，确定碳酸钠应有的质量，依据固体质量为9.3g判断，是否含有氢氧化钠；依据钠原子守恒计算各种物质的质量解答：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊试液变红色，但HClO具有漂白性，能使红色褪色，所以看到的现象是棉花先变红后褪色；氯气具有氧化性，能将碘离子氧化物碘，碘遇淀粉试液变蓝色；故答案为：棉花先变红，后褪色；氧化性；（3）氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，