2022-2023学年山东省烟台市鲁东大学附属中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市鲁东大学附属中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.质子数 B.原子数 C.密度 D.质量参考答案：B略2. 下列说法正确的是AN2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键 BPCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式CCS2、H2O、C2H2都是直线型分子 DCH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子参考答案：B略3. 某温度下，满足下

2、列条件的溶液肯定呈酸性的是（ ）A加酚酞显无色的溶液 B含有H+的溶液CpHc(OH)的溶液参考答案：D略4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） A苯的结构简式：C6H6 BHF的电子式： C次氯酸的结构式：HClO D乙醇分子的比例模型：参考答案：D略5. 下列说法正确的是（ ）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5106 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应参考答案：C【详解】A.单糖不能水解，选项A错误；B.利用的是维生素C的还原性，选项B

3、错误；C.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的颗粒，2.5 m2.5106 m，选项C正确；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项D错误。答案选C。6. 下列说法正确的是( )A一个乙醛分子中存在7对共用电子BCa2+、K+、Cl、S2四种离子的半径依次减小C熔融的NaHSO4中阴、阳离子的数目比为l：2D氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6参考答案：A略7. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是 HYPERLINK / A利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小 HYPERLINK / B利用固体溶解度

4、数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgC03 HYPERLINK / C由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱 HYPERLINK / D利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性参考答案：A8. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略9. 用固体NaOH配制一定物

5、质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 容量瓶使用前未干燥D. 未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中参考答案：D【分析】根据cn/V结合实验操作分析误差。【详解】A、有少量液体溅出，造成容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；B、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所以会导致所配溶液的浓度偏低；C、容量瓶是否干燥，对实验无影响；D、未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；答案选D。10. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验

6、数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列说法不正确的是（ ）A. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol,则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(Lmin)B. 实验中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C. 700时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验中，达到平衡时，a0.10参考答案：DA. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(

7、A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K=4.0，故C正确；D. 实验平衡时n(C)实验平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验中，达到平衡时，若a0.10，则c(A)0.025mol/L，c(B)0.05mol/L，该反应的平衡常数K4.0，故D不正确。故选D。11. 下列说法正确的是Cl2的化学性质活

8、泼，它与H2混合后立即发生爆炸；实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A B C D参考答案：A略12. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁

9、粉在水的催化下与溴发生反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：A略13. 下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式： B 的名称：3甲基2丁烯C含78个中子的碘的放射性核素： D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OH参考答案：C略14. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1m

10、olN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略15. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘

11、为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉

12、试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。参考答案：（1）紫黑色 升华（2） 有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将

13、碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：_(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_.（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_.（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧

14、，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的= (注：题中所设单质均为最稳定单质)（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 。（假设C只被还原至+2价）参考答案：（1）ONC （2）8HCl+KClO4 KCl+4Cl2+ 4H2O (3) NaNO2 (4)-(4a3b)kJ/mol或(3b4a)kJ/mol （5） 将氯水（

15、或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）（6）NO3-+3e-+4H+NO+2H2O略18. 化学选修有机化学基础（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：（1）B可以发生的反应类型有(填序号) 。加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现_个峰。 （2）E中含有官能团的名称是 。（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， 。（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的

16、是 。（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为 。参考答案： 化学选修有机化学基础（15分）（1）（2分） 5（2分）（2）羟基（1分） 、羧基（1分）（3）HCOOCOOCH2CH2CH3（2分）HCOOCOOCH2(CH3)2（2分）（4）C（1分） 、F （1分） ks5u（5）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（3分）略19. 工业制硫酸的流程如下所示： (1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2，若消耗了12 g FeS2上述反应有_mol电子发生了转移。(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和_两个方