2022-2023学年山东省烟台市第十二中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市第十二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是A. 在0?a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2OC. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2参考答案：C【分析】向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢

2、氧化钠反应，再与碳酸钠反应。盐酸与碳酸钠反应分为两步，首先盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，据此解答。【详解】反应方程式依次如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。A. a点以后开始生产二氧化碳气体，则0a范围内发生的化学反应为和，不仅仅是酸碱中和反应，故A项错误；B. ab段为生成二氧化碳的过程，发生反应的化学方程式为，故其离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，故B项错误；C. 由图可知生成二氧化碳0.01 mol，根据碳元素守恒，则混合

3、物中碳酸钠的物质的量是0.01 mol，所以两步反应、消耗的盐酸的量均是0.01 mol，则稀盐酸的体积均是0.01mol0.1mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，故C项正确；D. 根据碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物质的量等于生成的CO2的物质的量，为0.01 mol，因0a（00.3）阶段消耗的盐酸的总的物质的量为0.3 L0.1mol/L=0.03 mol，发生反应碳酸钠消耗的盐酸的物质的量为0.01 mol，则反应中氢氧化钠消耗的盐酸为0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol，即氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，从而可得原混合溶液中NaOH和N

4、a2CO3的物质的量之比为2：1，故D项错误；答案选C。【点睛】图像分析题，要抓住拐点和各阶段发生的反应过程是解题的关键。要明白碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时，再滴入的H才与HCO3反应。3. 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）ANH3 BNO2 CCl2 DN2参考答案：D氨气、NO2和氯气均是大气污染物，对人体有害。N2是空气的主要成分，对人体无害，答案选D。4. 下列离子方程式中正确的是A. 向沸水中滴加FeCl

5、3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO2H2OC. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O参考答案：DA项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3OHCO32-H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H+SO

6、42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O，故D正确。5. 下列有关金属的冶炼的说法正确的是A高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：C略6. 实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. 1 000 mL, 212 g

7、 B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g参考答案：A略7. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A、丁烷与异丁烷B、葡萄糖与果糖C、乙烷与乙烯D、甲烷和丙烷参考答案：D略8. 下列关于胶体的说法正确的是（）A直径介于1100纳米之间的微粒称为胶体B当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D溶液时电中性的，胶体是带电的参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系；B胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C胶体能透过滤纸；D溶液是呈电

8、中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电【解答】解：A微粒不是分散系，不是胶体，故A错误； B胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C胶粒能透过滤纸，故C错误； D溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误故选B9. 区别下列各组中的两种物质的方法错误的是A. 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B. 苯和四氯化碳：分别与溴水混合、振荡、静置C. 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味参考答案：CA. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可

9、以区别甲烷和乙烯，A正确；B. 溴易溶在四氯化碳和苯中，密度分别大于水和小于水，可以用溴水区别苯和四氯化碳，B正确；C. 乙醇和氢氧化钠溶液互溶，乙酸和NaOH溶液反应，但无明显实验现象，不能区别乙醇和乙酸，应该用石蕊试液或碳酸钠溶液，C错误；D. 羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此可以用燃烧闻气味的方法区别棉花织品和羊毛织品，D正确，答案选C。10. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是物质质量/g体 积0，101kPa20，101kPa0，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2

10、A物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同参考答案：D11. 下列反应中，能说明硝酸既有酸性又有强氧化性的是（ ）A碳酸钠与稀硝酸反应 B碳与浓硝酸反应C铜与浓硝酸反应 D氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：C略12. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】某元素最高正价氧化物对应

11、的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B13. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v（A）=0.5molL-1s-1B. v（B）=0.3 molL-1s-1C. v（C）=0.8 molL-1s-1D. v（D）=1 molL-1s-1

12、参考答案：B【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用B表示。AB. 0.3 molL-1s-1C. D化学反应速率最快的是B。本题答案选B。14. 下列说法正确的是：A. 工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B. 石油经过减压分馏主要得到C5C11的汽油制品C. 将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D. 有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成参考答案：C【详解】A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的常

13、压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1，下列说法正确的是A. 该反应方程式中，x=1B. 2min时，A的转化率为50%C. 2min时，A的物质的量为0.75molD. 反应速率v（

14、B）=0.25 molL1min1参考答案：B设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L-1?min-14min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L2L=1mol，n(D)=0.5mol/L2L=1mol，3A(g) +B(g)? xC(g)+ 2D(g)起始：nmol nmol 00 转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol平衡：(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B4min

15、时，A的转化率为100%=50%，故B正确。C4min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D以B表示的平均反应速率为v(B)= v(C)= 0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键。注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：请回答下列问题： 所加入的试剂分别是A_ _，B_ _，C_

16、_； 加B的原因是_；由此可知淀粉是_(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。（2）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法CH3CH3 ( CH2= CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水）（3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。参考答案：略三、综合

17、题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）煤的干馏是_（填“物理变化”或“化学变化”）；乙烯分子中官能团的符号_；葡萄糖的结构简式_；乙醇分子中官能团的电子式_；（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_。（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式_。参考答案：(1)化学变化 HOCH2(CHOH)4CHO (2)H2SO4（VO2）2SO4H2C2O4=2CO22VOSO42H2O (3)

18、Be3Al2Si6O1820OH=3BeO222AlO26SiO3210H2O【分析】（1）煤的干馏是复杂的化学变化；乙烯的官能团是碳碳双键，葡萄糖是多羟基的醛，乙醇分子中的官能团是羟基；（2）草酸具有强还原性，草酸被氧化的产物为二氧化碳。硫酸提供了酸性介质条件。（3）关键是判断产物中铍元素的存在形式。【详解】(1)煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热，发生了非常复杂的化学变化过程，生成多种新物质，是化学变化；乙烯分子中的官能团是碳碳双键，写作，注意同时表达出碳四价；每个葡萄糖分子中含有一个醛基和五个羟基，其结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO；乙醇分子中的官能团是羟基，其电子式为：，注意

19、其中有一个未成对电子；(2)草酸中C为+3价，二氧化碳中C为+4价，价态升高，(VO2)2SO4中V为+5价，VOSO4中V为+4价，写出化学方程式并配平得：H2SO4(VO2)2SO4H2C2O4=2CO22VOSO42H2O；(3) 铍与铝化学性质相似，在碱性介质中，铝元素以AlO2-形式存在，则铍元素以BeO22-形式存在，据此可写出绿柱石与过量氢氧化钠反应的离子方程式为：Be3Al2Si6O1820OH=3BeO222AlO26SiO3210H2O。18. 下列各组物质 O2和O3 乙烷和丁烷 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 和 互为同系物的是_， 互为同分异构体的是_ 互为同位素的是_ _， 互为同素异形体的是_， 是同