2022-2023学年云南省大理市厂街中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省大理市厂街中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，又知01molL- 1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：( )A因为A2-+ H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度CNaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)c HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D01m01L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓

2、度为011molL-1参考答案：答案：D 2. 对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是参考答案：D略3. 可以证明次氯酸是弱酸的是 A次氯酸可以与碱反应 B次氯酸具有漂白性 C漂白粉因在空气中久置而失效 D次氯酸见光分解参考答案：C4. 如图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为5参考答案：B略5. 在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）ACu2O在反应

3、中被氧化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移12mol电子，则生成6molCu参考答案：考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2反应中，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由2价升高到+4价，以此来解答解答：解：ACu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；CCu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则反应

4、中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大6. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是()A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，所以该反应的H0C若主族元素的简单离子R2和M的电子层结构相同，则原子序数RMD若A22D=2AD2，则氧化性：A2D2参考答案：D略7. 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正

5、确的是（）A0b间反应：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间反应：I2仅是氧化产物Dc点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全参考答案：C解析：还原性HSO3I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I3H2O+3I2，A.0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根

6、离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3+IO33SO42+I+3H+，故A正确；Ba点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，故B正确；C根据图象知，bc段内发生IO3+6H+5I3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C8. （1）友工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸

7、（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列说法正确的是 （ ） AAgI和干冰都可用于人工降雨 B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 C硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒 D“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀参考答案：A略9. 下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足

8、量铁屑，充分反应后过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 参考答案：BC略10. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：BD略11. 联合国气候变化大会于2010年

9、11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是 A金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 B焦炭与水反应：C+H2O=CO+H2 C太阳能光催化分解水：2H2O=2H2+ O2 D天然气与水反应：CH4+H2O=CO+3H2参考答案：C略12. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）AN2、N4、N30是同分异构体 B相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同CN2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 DN30和C60一样，熔化时均破坏共价键参考答案：C略13. 参考答案：C14. 酒后驾车是引发交

10、通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 参考答案：C解析：乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测。K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。15. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高，则下列溶液的沸点最高的是 （ ） A的蔗糖溶液 B的CaC12溶液 C的NaC1溶液 D的CH3COOH溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1

11、6分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。参考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分

12、） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_ _（2）的原子的中子数为_；（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣360g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到110g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离

13、得到214g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。参考答案：(每空2分、共12分) (l) (2)16； (3)HCI (4) CO2 （5)25%略18. 四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：元素信息X原子半径最小Y单质在空气中含量最高Z其最外层电子数是电子层数的3倍W最高正价与最低负价的代数和为4由此回答以下问题：（1）Y元素在周期表中的位置是 ，其单质的电子式是 （2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是 （3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH7，其原因用化学用语解释是 ，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是 （4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4C

14、l为电解质溶液，构成如图所示的新型电池该电池的正极反应式是 分离出物质A的化学式是 参考答案：（1）第二周期A族；（2）H2SH+HS；（3）NH4+H2ONH3?H2O+H+；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（4）N2+8H+6e=2NH4+；NH4Cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X原子半径最小，应为H元素，Y单质在空气中含量最高，Y为N元素，Z其最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，W最高正价与最低负价的代数和为4，则应为S元素，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：（1）Y为N元素，位于周期表第二周期A族，单质的电子式为，故答案为：第二周期A

15、族；（2）W为S，对应的氢化物为H2S，为弱酸，电离方程式为H2SH+HS，故答案为：H2SH+HS；（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH7，则对应的盐为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4+H2ONH3?H2O+H+，溶液中离子浓度大小关系为c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：NH4+H2ONH3?H2O+H+；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（4）以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e=2NH4+，可从溶液中分离出NH4Cl，故答案为：N2+8H+6e=2NH4+；NH4Cl19. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室温下，水电离出的c(H+ )=1 10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、C