2019年中考科学错题集训08：水和溶液

1、Word文档，下载后可任意编辑 年中考科学错题集训08：水和溶液登录在线组卷平台 助您教考全无忧2018年中考科学错题集训08：水和溶液一、单项选择题1对于化学方程式2H2O 2H2+O2，理解错误的是（）A2个水在通电的条件下，生成2个氢气和1个氧气B水在通电的条件下生成氢气和氧气C该反应中水、氢气和氧气的微粒个数比为2：2：1D每36份质量的水通电后完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气2有如下几组物质，能用过滤法进行分离的是（）A氧气和氢气 B二氧化锰和铜C高锰酸钾和二氧化锰 D食盐和白糖3 水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用，下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（）A

2、测空气中氧气含量B硫在氧气中燃烧C燃烧条件的实验D试管的洗涤4下列说法不正确的是（）A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B汽水和蔗糖水都属于溶液C将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD在溶液中加入KNO3晶体或蒸发溶液中的水分，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液5（2016杭州）一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小6已知20时100g 水中最多能溶解36g 氯化钠，20时向100g 水中加50g

3、氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A36% B50% C33.3% D26.5%7（2017八上余杭期末）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，根据此表推断合理的是()温度 10 20 30 40溶解度g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6A20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点D可以采用降温结晶的方法，从二者的混合物中提纯氯化钠8（2017浙江竞赛）在一定温度下，某未

4、饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）A13.3克 B26.7克 C33.3克 D40克9右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A三种物质溶解度的大小顺序是abcBt2时，将a的溶液降温至t1，可能有晶体析出Ct1时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等D采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和10实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（）A称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游

5、码）B用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水C把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶二、综合题11（2016金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：（1）A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 （2）A，B，C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 12化学中有许多概念既是相对的，又是统一的，如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是 （填“并列”、“

6、交叉”或“包含”）（2）已知20时，100g水中最多可以溶解36g的氯化钠，则20时，0.9%医用生理盐水可归于图中 区域（选填“”、“”、“”或“”）13如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在保持温度不变的情况下，向烧杯内的 溶液中分别加入下列物质（悬挂物不发生化学反应）请填下列弹簧测力计读数的变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）（1）加入氯化钠晶体，弹簧测力计的读数 （2）加入蒸馏水，弹簧测力计的读数 （3）加入氯化钾晶体，弹簧测力计的读数 14（2017八上杭州期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：浓硫酸（H2SO4） 500毫升浓

7、度（质量分数） 98%密度 1.84克/厘米3相对分子质量 98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少三、填空题15（2017八上杭州月考）现有 60的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有水的质量；溶液中溶质氯化钠的质量；氯化钠的质量分数；60时氯化钠的溶解度；溶液的质量。用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 ；（2）将该饱和溶液降温至 20，一定变化的量有 。16 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度10 30 50 60溶解度g 氯化钠 35.8 36.3

8、 37 37.3硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）（2）60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液当60的该溶液降温到10时，析出晶体的质量为 g17小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 （2）指出图中的一处错误： （3）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是 （填序号）（4）若小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有 （填序号）A称量前天平未调平B称量纸上残

9、留少量食盐 C向烧杯中加水时，有少量水溅出D称量时未用游码四、实验探究题18粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了蒸发结晶；溶解；过滤；计算产率等步骤。（1）实验过程中，合理的操作步骤为 （填序号）。（2）实验过程中使用次数最多的仪器是 。（3）经过上述操作得到的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是第 组。组别 1 2 3 4精盐产率 91% 69% 73% 75%第组：量水

10、时眼睛位置太高，造成俯视。第组：称量精盐时误将精盐放在右盘。第组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分。第组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，19 通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：（1）操作a的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ （填“能”或“否”）理由是 （3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（4）某同学欲通过实验探究

11、所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验实验步骤 实验现象 实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 写出一个相应的化学方程式： 结论：该精盐样品为混合物20（2016湖州）小明在学习物体浮沉条件时，由于调制食盐水密度的操作不够精准，导致实验中鸡蛋很难悬浮在食盐水中，于是他对实验进行了改进：分别用量筒和烧杯等器材配制了三杯不同质量分数的酒精溶液，其中图甲B烧杯中的酒精与水的体积比为9：6用注射器吸取密度为0.9克/厘米3的食用油分别在三杯酒精溶液中部注射一团油滴，一段时间后，如图甲所示再过一段时候后，小明观察到油滴所处的状态如图乙所示为此，他作了如下探究：【提出问题】 【建

12、立假设】假设一：可能是油滴的密度变小了假设二“可能是酒精溶液的密度变大了【实验方案】针对“假设一”的实验：用注射器吸取图乙任一烧杯中的油滴，将油滴注入到某一溶液中，观察其浮沉状况针对“假设二”的实验：先测定酒精溶液密度为1，敞口放置一段时间后再次测定它的密度为2，比较1和2的大小【得出结论】油滴密度不变，酒精溶液密度变大请回答：（1）根据小明所作的假设，推测小明所提出的问题是： ？（2）针对“假设一”的实验中，“某一溶液”是 ，（3）小明经过思考，对“酒精溶液密度变大”这一结论作出合理的解释，即 五、解答题2160时，某同学在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮一个木块（如图），然后将溶液冷却到室

13、温（20）请你说出观察到的两个现象，并运用你学过的化学知识和物理知识分别解释这些现象产生的原因答案解析部分1【答案】A【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，进行分析判断【解答】解：A、该反应可读作：通电条件下，水分解生成氢气和氧气反应，水、氢气、氧气不能讲个数，故选项说法错误B、该反应可读作：水在通电的条件下生成氢气和氧气，故选项说法正确C、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该反应中水、氢气和氧气的微粒个数比为2：2：1，故选项说法正确

14、D、该反应可读作：每36份质量的水通电后完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，故选项说法正确故选：A2【答案】C【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用【解析】【解答】能用过滤法进行分离的物质必须有溶于水的物质，有不溶于水的物质，由题意可知C物质符合条件【分析】两种物质都溶于水或都不溶于水，是不能通过过滤进行分离的，必须有溶于水的有不溶于水的。3【答案】C【考点】水的组成和主要性质；空气的成分及探究；氧气的性质和利用【解析】【解答】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积水的主要作用是间接测定氧气的体积，故A不符合题意；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有

15、毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；C、燃烧条件的实验中，能使水中的白磷与空气隔绝故C符合题意；D、试管的洗涤中的水用来洗涤仪器，故D不符合意，故选C【分析】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；C、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触；D、水可以用来洗涤4【答案】A【考点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变【解析】【分析】A、从物

16、质的溶解度受温度的变化影响不同考虑；B、根据溶液的特点来分析；C、可根据溶质与溶液的质量比计算D、根据硝酸钾的溶解度和溶液中溶质改变的方法入手考虑，可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法改变溶液的溶质质量分数【解答】解：A、降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液达到饱和，但不能使随温度升高溶解度降低的物质的不饱和溶液达到饱和故A说法不正确；B、汽水和蔗糖水都是均一、稳定的混合物属于溶液故B说法正确；C、溶质的质量分数= 100%=5%故C说法正确；D、在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液故D说法正确故选：A5【答案】D【考

17、点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】根据题意，一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键【解答】解：A、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误B、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误C、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，

18、故选项说法错误D、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确故选：D6【答案】D【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20时向100g 水中加50g氯化钠溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数本题难度不大，理解溶解度的概念、熟练掌握溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键【解答】解：20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20时向100g水中加50g氯化钠，最多只能溶解36g，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为10

19、0%26.5%故选：D7【答案】C【考点】溶解度的影响因素【解析】【分析】A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量进行分析；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势进行分析；D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答【解答】解：A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）100%=23.1%，故错误；C、

20、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在2030之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C8【答案】D【考点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】根据物质溶解度可解，“在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质”可知15克水中溶解6克溶质可得到该温度下的饱和溶

21、液，再由 计算得S=40克【解答】A13.3克，A错误；B26.7克，B错误；C33.3克，C错误；D40克，D正确。故选D9【答案】B【考点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法【解析】【分析】A.据图即可以比较某温度下物质溶解度的大小；B.根据a物质的溶解度随温度的变化特点解答；C.根据交点的意义解答；D.根据c的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可。【解答】A.在同一温度下比较三种物质的溶解度的大小，错误；B.a的溶解度随温度的降低而减小，故t2时，将a的溶液降温至t1，可能有晶体析出，正确；C.t1时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等

22、，但不是所有溶液的溶质质量分数一定相同，错误；D.升高温度饱和的c物质溶液仍然为饱和溶液，错误。10【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游码），即砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、溶液具有均一性，把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项正确；D、把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中，

23、相当于稀释的溶液，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；故选：C【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断；B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断；C、根据溶液具有均一性，进行分析判断；D、刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中含有水，相当于稀释的溶液，进行分析判断11【答案】（1）C（2）ABC【考点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液（2）根据题意，等质量的水，在相同温度下，C烧

24、杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，据此进行分析解答本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液（2）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能

25、是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即ABC故答案为：（1）C；（2）ABC12【答案】（1）交叉（2）【考点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】（1）饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没关系（2）根据溶液的特点，分析溶液与图示概念关系的关系【解答】解：（1）图中I区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态，因此是交叉关系故填：交叉；（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因

26、为在20食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数= 100%=26.47%所以应该属于区域；故填：13【答案】（1）不变（2）变大（3）变小【考点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】根据在恒温条件下向烧杯内饱和的氯化钠溶液中加入物质，对溶液中溶质质量变化情况，推断对溶液密度的影响，运用粗浮力公式，分析浸没物质所受浮力的变化，判断弹簧秤示数的变化【解答】解：（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐

27、渐减小，根据公式F浮=溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；（3）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧称示数减小；故答案为：（1）不变；（2）变大；（3）变小14【答案】（1）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm3x98%=600g19.6% x65.2cm3=65.2mL（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，100毫升该硫酸与200毫升水（200g）混合后所得溶液的质量分数为=47.0%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【分析】（1

28、）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%，进行分析解答15【答案】（1）（2） （少选错选不得分）【考点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】 根据不饱和溶液、饱和溶液、溶质、溶剂、溶液的概念进行分析。饱和溶液是指一定温度下一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量的溶剂里还能继续溶解该溶质的溶液；能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶质与溶剂质量之和是溶液的质量。【解答】（1）将饱和溶液稀释后，水的质量增加；溶

29、液中溶质氯化钠的质量不变；氯化钠的质量分数减小；60时氯化钠的溶解度不变，因为固体的溶解度只受温度的影响，温度不变溶解度也不变；溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，所以溶液质量要增大。所以不变。（2）因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度后有一部分溶质要析出，所以将该饱和溶液降温至20后，水的质量不变；溶液中溶质氯化钠的质量减小，因为有一部溶质析出；氯化钠的质量分数减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，溶质析出了；60时氯化钠的溶解度不变，因为固体的溶解度只受温度的影响，温度不变溶解度也不变；溶液的质量减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小。所以发生了改变。故答案为：（1）

30、；（2）16【答案】A；不饱和；69.1【考点】结晶的概念与方法【解析】【解答】（1）B的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；（2）60时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的量是90g20.9g=69.1g故答案为：（1）A；（2）不饱和；69.1【分析】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定A；60与10的溶解度通过计算解决析出晶体的问题17【答案】10g；试剂瓶塞正放（或未倒放）；C；A

31、B【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数=50g20%=10g；（2）防止污染桌面，试剂瓶盖应倒放在桌面上；（3）量取液体读数时，视线要与凹液面最低处相平，A读数方法不对，B中视线不到40mL，故选C；（4）配制溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠称量的少或加入的水多，A、称量前天平没有调平，可能会导致溶质的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏小；B、称量纸上残留少量食盐，会导致烧杯中溶质的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏小；C、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，会致溶剂的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏大D、称量时未用

32、游码，不影响氯化钠的质量分数大小故选AB故答案为：（1）10g； （2）试剂瓶塞正放（或未倒放）； （3）C；（4）AB【分析】（1）根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质质量；（2）考虑取用药品的正确方法；（3）量取液体读数时，视线要与凹液面最低处相平；（4）配制溶液的质量分数小于所要配制的20%，可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作18【答案】（1）（2）玻璃棒（3）混合物（4）【考点】蒸发操作与粗盐提纯【解析】【分析】（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；（2）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到

33、玻璃棒；（3）提纯的精盐中含有氯化镁和氯化钙等可溶性杂质；（4）精盐产率偏低的原因要从食盐损失的角度分析熟练掌握粗盐提纯的步骤和各操作中所用的仪器是解答本题的基础，注意提纯的粗盐也是混合物【解答】解：（1）根据粗盐提纯的步骤，合理的操作步骤为溶解-过滤-蒸发-计算产率；（2）溶解、过滤、蒸发中都有用到玻璃棒，故使用次数最多的仪器是玻璃棒；（3）经过上述操作得到的精盐中还含有可溶性杂质，故属于混合物；（4）造成产率偏低是因为精盐质量偏小或水质量大，结果偏高是精盐质量偏大或者水质量少；第组：量水时眼睛位置太高，造成俯视，俯视读数会偏高，实际量取的水偏少，结果偏高，分析合理；第组：称量精盐时误将精盐

34、放在右盘，称取的食盐质量可能会减小，结果偏低，分析合理；第组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分，造成食盐质量增加，结果偏高，分析错误；第组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，致使所称取的精盐的实际质量偏小，所以产率偏低，分析正确；所以所找原因正确的是故答案为：（1）（2）玻璃棒（3）混合物（4）19【答案】（1）过滤；漏斗（2）否；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小（3）停止加热（4）碳酸钠；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯【解析】【分析】（1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需

35、要的玻璃仪器进行分析；（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；（3）根据蒸发操作的正确步骤进行分析；（4）根据碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀进行分析【解答】（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以实验步骤 实验现象 实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水

36、使之完全溶解，并向其中加入 碳酸钠 生成白色沉淀 写出一个相应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl结论：该精盐样品为混合物故答案为：（1）过滤，漏斗；（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）停止加热；（4）实验步骤 实验现象 实验结论碳酸钠 生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl20【答案】（1）油滴沉浮变化的原因是什么（2）密度为0.9g/cm3的液体（3）酒精蒸发比水快【考点】物体的浮沉条件及其应用【解析】【分析】（1）分析题意，用注射器吸取密度为9g/cm3的食用油分别在三杯酒精溶液中部注射一团油滴，过一段时间后，油滴所处的状态

37、发生了变化，据此提出合理的猜想；（2）为了确定油滴的密度是否变化，可以将图乙任一烧杯中的油滴，注入到和原来油滴密度相同的液体中，观察其浮沉状况，得出答案；（3）同样条件下，酒精蒸发比水快本题为实验探究题，考查了物体浮沉条件的应用，能认真读题，明白提出问题的意义是解题的关键【解答】解：（1）由图中现象可提出的猜想：油滴沉浮变化的原因是什么？为什么下沉的油滴会悬浮？为什么悬浮的油滴会漂浮？（2）为了确定油滴的密度是否变化，可以将图乙任一烧杯中的油滴，注入到和原来油滴密度相同的液体中，即密度为0.9g/cm3的液体中如果油滴仍悬浮，则说明油滴的密度不变；若油滴上浮，说明油滴的密度变小；若油滴下沉，则

38、说明油滴的密度变大；（3）酒精溶液是由水和酒精组成，由于酒精蒸发比水快，过一段时间后，酒精和水的比例少，是的酒精溶液的密度变大故答案为：（1）油滴沉浮变化的原因是什么；（2）密度为0.9g/cm3的液体；（3）酒精蒸发比水快21【答案】（1）现象1：烧杯底部有硝酸钾晶体析出；原因：硝酸钾溶解度随温度降低而减小；（2）现象2：木块会下沉一些；原因：降温后，饱和硝酸钾溶液会有晶体析出，溶液的密度减少，由浮力公式可知V排增大【考点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【解答】根据题意可以知道：饱和的硝酸钾溶液由60降低到20，会有硝酸钾固体析出，溶质的质量减少，溶液的密度降低；因为浮力公式：F浮=液gv排，

39、可以知道，由于小木块总是漂浮在液面上，浮力等于小木块的重力，现在由于溶液的密度减小，所以排开水的体积就增大，所以现象是木块会下沉一些【分析】本题只要知道对于硝酸钾而言，其饱和溶液降低温度后，会析出晶体，导致溶液的密度减少，并且要熟记浮力的计算公式并能灵活应用在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 1登录在线组卷平台 助您教考全无忧2018年中考科学错题集训08：水和溶液一、单项选择题1对于化学方程式2H2O 2H2+O2，理解错误的是（）A2个水在通电的条件下，生成2个氢气和1个氧气B水在通电的条件下生成氢气和氧气C该反应中水、氢气和氧气的微粒个数比为2：2：1D每36份质量的水通电后

40、完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气【答案】A【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，进行分析判断【解答】解：A、该反应可读作：通电条件下，水分解生成氢气和氧气反应，水、氢气、氧气不能讲个数，故选项说法错误B、该反应可读作：水在通电的条件下生成氢气和氧气，故选项说法正确C、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该反应中水、氢气和氧气的微粒个数比为2：2：1，故选项说法正确D、该反应可读作：每36份质量的水通电后完全反应，生成4份质量

41、的氢气和32份质量的氧气，故选项说法正确故选：A2有如下几组物质，能用过滤法进行分离的是（）A氧气和氢气 B二氧化锰和铜C高锰酸钾和二氧化锰 D食盐和白糖【答案】C【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用【解析】【解答】能用过滤法进行分离的物质必须有溶于水的物质，有不溶于水的物质，由题意可知C物质符合条件【分析】两种物质都溶于水或都不溶于水，是不能通过过滤进行分离的，必须有溶于水的有不溶于水的。3 水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用，下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（）A测空气中氧气含量B硫在氧气中燃烧C燃烧条件的实验D试管的洗涤【答案】C【考点】水的组成和主要性质；空气的成分及探

42、究；氧气的性质和利用【解析】【解答】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积水的主要作用是间接测定氧气的体积，故A不符合题意；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；C、燃烧条件的实验中，能使水中的白磷与空气隔绝故C符合题意；D、试管的洗涤中的水用来洗涤仪器，故D不符合意，故选C【分析】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成

43、亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；C、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触；D、水可以用来洗涤4下列说法不正确的是（）A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B汽水和蔗糖水都属于溶液C将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD在溶液中加入KNO3晶体或蒸发溶液中的水分，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液【答案】A【考点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变【解析】【分析】A、从物质的溶解度受温度的变化影响不同考虑；B、根据溶液的特点来分析；C、可根据溶质与溶液的质量比计算D、根据硝酸钾的溶解度和溶液中溶质改变的方法入手考虑，可以通过加

44、溶质或蒸发溶剂的方法改变溶液的溶质质量分数【解答】解：A、降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液达到饱和，但不能使随温度升高溶解度降低的物质的不饱和溶液达到饱和故A说法不正确；B、汽水和蔗糖水都是均一、稳定的混合物属于溶液故B说法正确；C、溶质的质量分数= 100%=5%故C说法正确；D、在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液故D说法正确故选：A5（2016杭州）一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液

45、质量不变 D溶质的质量分数减小【答案】D【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】根据题意，一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键【解答】解：A、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误B、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误C、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质

46、的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误D、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确故选：D6已知20时100g 水中最多能溶解36g 氯化钠，20时向100g 水中加50g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A36% B50% C33.3% D26.5%【答案】D【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20时向100g 水中加50g氯化钠溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数本题难度不大，理解溶解度的概念

47、、熟练掌握溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键【解答】解：20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20时向100g水中加50g氯化钠，最多只能溶解36g，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为100%26.5%故选：D7（2017八上余杭期末）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，根据此表推断合理的是()温度 10 20 30 40溶解度g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6A20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质

48、量分数为30C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点D可以采用降温结晶的方法，从二者的混合物中提纯氯化钠【答案】C【考点】溶解度的影响因素【解析】【分析】A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量进行分析；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势进行分析；D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答【解答】解：A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得

49、溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）100%=23.1%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在2030之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C8（2017浙江竞赛）在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）A13.3克 B26.7克 C

50、33.3克 D40克【答案】D【考点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】根据物质溶解度可解，“在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质”可知15克水中溶解6克溶质可得到该温度下的饱和溶液，再由 计算得S=40克【解答】A13.3克，A错误；B26.7克，B错误；C33.3克，C错误；D40克，D正确。故选D9右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A三种物质溶解度的大小顺序是abcBt2时，将a的溶液降温至t1，可能有晶

51、体析出Ct1时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等D采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和【答案】B【考点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法【解析】【分析】A.据图即可以比较某温度下物质溶解度的大小；B.根据a物质的溶解度随温度的变化特点解答；C.根据交点的意义解答；D.根据c的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可。【解答】A.在同一温度下比较三种物质的溶解度的大小，错误；B.a的溶解度随温度的降低而减小，故t2时，将a的溶液降温至t1，可能有晶体析出，正确；C.t1时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不是所有溶液

52、的溶质质量分数一定相同，错误；D.升高温度饱和的c物质溶液仍然为饱和溶液，错误。10实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（）A称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游码）B用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水C把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游码），即砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、用量筒量取

53、水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、溶液具有均一性，把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项正确；D、把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中，相当于稀释的溶液，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；故选：C【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断；B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断；C、根据溶液具有均一性，进行分析判断；D、刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中含有水，相当于稀释的溶液，进行分析判断二、综合题11（2016

54、金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：（1）A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 （2）A，B，C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 【答案】（1）C（2）ABC【考点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液（2）根据题意，等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧

55、杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，据此进行分析解答本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液（2）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则A

56、B烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即ABC故答案为：（1）C；（2）ABC12化学中有许多概念既是相对的，又是统一的，如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是 （填“并列”、“交叉”或“包含”）（2）已知20时，100g水中最多可以溶解36g的氯化钠，则20时，0.9%医用生理盐水可归于图中 区域（选填“”、“”、“”或“”）【答案】（1）交叉（2）【考点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】（1）饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没关

57、系（2）根据溶液的特点，分析溶液与图示概念关系的关系【解答】解：（1）图中I区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态，因此是交叉关系故填：交叉；（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数= 100%=26.47%所以应该属于区域；故填：13如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在保持温度不变的情况下，向烧杯内的 溶液中分别加入下列物质（悬挂物不发生化学反应）请填下列弹簧测力计读数的变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）（1）加入氯化钠晶体，弹簧测力计的读数 （2）加入

58、蒸馏水，弹簧测力计的读数 （3）加入氯化钾晶体，弹簧测力计的读数 【答案】（1）不变（2）变大（3）变小【考点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】根据在恒温条件下向烧杯内饱和的氯化钠溶液中加入物质，对溶液中溶质质量变化情况，推断对溶液密度的影响，运用粗浮力公式，分析浸没物质所受浮力的变化，判断弹簧秤示数的变化【解答】解：（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮=溶液gV排，浸

59、没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；（3）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧称示数减小；故答案为：（1）不变；（2）变大；（3）变小14（2017八上杭州期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：浓硫酸（H2SO4） 500毫升浓度（质量分数） 98%密度 1.84克/厘米3相对分子质量 98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升（2）100毫升该硫酸与200毫

60、升水混合后所得溶液的质量分数为多少【答案】（1）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm3x98%=600g19.6% x65.2cm3=65.2mL（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，100毫升该硫酸与200毫升水（200g）混合后所得溶液的质量分数为=47.0%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%，进行分析解答三、填空题15（2017八上杭州月考）现有 60的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有水的质量；溶液中溶质氯化钠的质量；氯化钠的质量分数