高考预测化学复习必背知识点

1、. 高考化学复习必背学问点（一） 一,常见物质的俗名及成分 1硫酸盐类 1皓矾： ZnSO4 7H2O 2重晶石 钡餐 ：BaSO4 3绿矾： FeSO4 7H2O 4芒硝： Na2SO4 10H2O 5明矾： KAlSO42 12H2O 6蓝矾 胆矾 ： CuSO4 5H2O 7熟石膏： 2CaSO4H2O 2矿石类 1电石： CaC2 2磁铁矿石： Fe3O4 3赤铁矿石： Fe2O3 4石英： SiO2 5刚玉 蓝宝石,红宝石 ： Al2O3 3气体类 1高炉煤气： CO, CO2 等混合气体 2水煤气： CO,H2 3天 然气 沼气 ： CH4 4有机类 1福尔马林： 35%40%的

2、HCHO 水溶液 2蚁酸： HCOOH 3尿素： CONH22 4氯仿： CHCl3 5甘油： CH2OH CHOH CH2OH 6 硬脂酸： C17H35COOH 可编辑版 第 1 页,共 23 页. 7软脂酸： C15H31COOH 8油酸： C17H33COOH 9肥皂： C17H35COONa10银氨溶液： AgNH32OH 11 葡萄糖： C6H12O6 12蔗糖： C12H22O11 13淀粉： C6H10O5n 14石 炭酸：苯酚 5其他类 1石灰乳： CaOH2 2铜绿： Cu2OH2CO3 3王水：浓盐酸, 浓 HNO3 按体积比 31 混合 4泡花碱：Na2SiO3 5小苏

3、打：NaHCO3 6纯碱,苏打：Na2CO3 7大苏打： Na2S2O3 5H2O 8光卤石： MgCl2 6H2O 9生理盐水： 0.9%的氯化钠溶液 10漂白液：有效成分 NaClO,非有效成分 NaCl 11漂白粉： 有效成分 CaClO2,非有效成分 CaCl2 12碱石灰：CaO,NaOH 二,物质的状态和颜色 1固体物质 淡黄色：S,Na2O2,AgBr,三硝基甲苯 黄色：Au,AgI ,Ag3PO4, FeS2 紫红色： Cu 红色： Cu2O 红棕色：红磷, Fe2O3 棕黄色： CuCl2,FeCl3 可编辑版 第 2 页,共 23 页. 白色： P4, FeOH2,无水 C

4、uSO4, AgCl, BaSO4, AlOH3 , MgOH2 ,BaCO3,CaCO3,Na2O,MgO,Al2O3 黑色：石墨, CuS, Cu2S, FeS, MnO2, FeO, Fe3O4, CuO, PbS,粉末状 银和铁 棕褐色： Ag2O 紫黑色： I2 红褐色： FeOH3 蓝色： CuSO4 5H2O, CuOH2 绿色： FeSO4 7H2O,Cu2OH2CO3 银白色：块状铁,银,钠,钾 2液体物质 蓝色： Cu2, CuH2O42,遇 I2 的淀粉溶液 黄色： Fe3,碘的水溶液,遇浓 HNO3 的蛋白质溶液,久置 的浓硝酸,工业盐酸 紫红色： MnO4,碘的 CC

5、l4 溶液 红色： FeSCNn3 nn 16 深红棕色： 液溴 浅黄绿色： 氯水 橙色：溴水 橙红色： 溴的 CCl4 溶液 红褐色： FeOH3 胶体 褐色：碘的乙醇溶液 可编辑版 第 3 页,共 23 页. 3气体物质 淡黄绿色： F2 红棕色： NO2 ,溴蒸气 紫红色： 碘蒸气 黄绿色： Cl2 无色： NH3 ,NO , N2O4, SO2, H2S, CH4, CH2=CH2 等 三,特别的物理性质 1易液化的物质 常压下 SO2 10 , NH3 ,Cl2 2 SO3 熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体； 3 H2SO4 硫酸是一种无色透亮,黏稠的油状液体,常用的浓硫酸

6、的质量 分数为 %,密度为 gcm 3物质的量浓度为 molL 1,属高沸点,难挥发性酸； 浓硫酸具有强腐蚀性,如浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先 用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用 溶液冲洗； 可编辑版 3%5%的碳酸氢钠 第 4 页,共 23 页. 4单质溴易挥发,单质碘易升华 5易潮解的物质 NaOH , MgCl2, CaCl2； 6气体溶解性归纳 难溶于水： H2,N2,CO,NO ,CH4,C2H4；微溶于水： O2, C2H2；较易溶于水：Cl212,H2S1,CO211,SO21 40；极易溶于水： HF, HCl, HBr , HI , NH3 等； 7物质的气味 有刺激性

7、气味的气体： HCl, NH3 , Cl2, SO2； 有刺激性气味的液体： 浓盐酸, 浓硝酸, 浓氨水, 氯水,溴水； 四,常见物质的重要用途 1 O3：漂白剂 消毒剂 2 Cl2：杀菌消毒 制盐酸,漂白剂 制氯仿等有机溶剂 和多种农药 可编辑版 第 5 页,共 23 页. 3N2：焊接金属的爱惜气 冷冻剂 填充灯泡 储存粮食作物 4Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做 机械零件,门窗等 5 Na：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 Na, K 合金作原子反应堆导热剂 6 Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料 7 NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品 8 CO2：灭火剂

8、人工降雨 温室肥料 9 NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉 10 AgI：感光材料 人工降雨 11 SO2：漂白剂 杀菌消毒 12 H2O2：漂白剂,消毒剂,脱氯剂 火箭燃料 13 CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调剂水泥硬化速 度 14 SiO2：制石英玻璃,石英钟表 可编辑版 光导纤维 . 15 NH3 ：制硝酸,铵盐的主要原料 制冷剂 用于有机合成 16乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料 17乙烯：制塑料,合成纤维,有机溶剂等 植物生长调 节剂 果实催熟 18甘油：重要化工原料 护肤 五,常用的除杂方法 1杂质转化法 欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠, 利用

9、苯酚钠易溶于水,使之与苯分开；欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法； 2吸取洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水, 过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸； 3沉淀过滤法 可使混合气体先通 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待 充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的； 可编辑版 第 7 页,共 23 页. 4加热升华法 欲除去碘中的沙子,可用此法； 5溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴,可用此法； 6溶液结晶法 结晶和重结晶 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不 同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶； 7分馏,蒸馏法 欲除

10、去乙醚中少量的酒精,可接受多次蒸馏的方法；将萃取后 的碘单质和苯分别可接受蒸馏法； 8分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别,可接受此法, 如将苯和水分别； 9渗析法 欲除去胶体中的离子,可接受此法；如除去氢氧化铁胶体中的 氯离子； 10综合法 可编辑版 第 8 页,共 23 页. 欲除去某物质中的杂质, 可接受以上各种方法或多种方法综合 运用； 六,常见的环境污染 1臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃 破坏而削减或消逝,使地球生物遭受紫外线的损害； 2温室效应大气中二氧化碳,甲烷等温室气体增多,造 成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾难频繁发 生； 3光化学烟

11、雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线 照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾空 气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物, 汽车尾气 以及制硝酸工厂的废气等； 4赤潮海水富养分化 含 N ,P, K 等污水的任意排放 污 染,使海藻大量繁殖,水质恶化； 5水华淡水富养分化 含 N ,P, K 等污水的任意排放 污 染,使水藻大量繁殖,水质恶化； 6酸雨空气中硫,氮的氧化物在氧气和水的共同作用下 形成酸雾随雨水降下,其 pH 通常小于 ；空气中 SO2 主要 可编辑版 第 9 页,共 23 页. 来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸,磷肥,纸 浆生产的工业废气； 可编辑

12、版 第 10 页,共 23 页. 7汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的 CO,气态烃 以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等, 它是城 市大气污染或造成光化学烟雾的主要缘由； 8室内污染由化工产品如油漆,涂料,板材等释放出的 甲醛 HCHO 气体；建筑材料产生的放射性同位素氡 Rn；家用 电器产生的电磁辐射等； 9食品污染指蔬菜,粮食,副食品等在生产,贮存,运 输,加工的过程中,农药,化肥,激素,防腐剂 苯甲酸及其 钠盐等 ,色素,增白剂 “吊白块”,大苏打,漂粉精 ,调味 剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染； 七,常见化学反应 （一）金属元素的反应 1碱金属的反应 1碱金

13、属单质的化学反应 与水反应 2Na2H2O=2NaOH H2 可编辑版 第 11 页,共 23 页. 2K2H2O=2KOH H2 2NaCuSO42H2O=Na2SO4 CuOH2 H2 【题源信息】 钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而 是先与 H2O 反应生成 NaOH ,然后生成的 NaOH 溶液再与盐 溶液反应,钠与 H2O,酸反应的实质都是与 H反应,所以 钠与酸溶液反应更为猛烈； 钠与熔融的盐反应才可能置换出盐 中的金属； 与氧气反应 4NaO2=2Na2O 空气中缓慢氧化 2NaO2 点燃 =Na2O2 2Na2OO2 =2Na2O2 4LiO2 点燃 =2Li2O 【题源

14、信息】 无论 Na 与 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2,只 要参与反应的 Na 质量相等,就转移电子的物质的量确定相等, 但得到 Na2O2 的质量大于 Na2O 的质量； 留意 Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色； 可编辑版 第 12 页,共 23 页. 要留意推断题中的“题眼”多步氧化关系： NaO2 Na2OO2 Na2O2； 2碱金属化合物的化学反应 Na2O2 2H2O 2Na2O2=4NaOH O2 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 SO2Na2O2=Na2SO4 【题源信息】 1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的量为 1 mol,该结

15、论常用在考查 NA 的题目中； Na2O2 与 CO2 和水 蒸气组成的混合气体反应时, 应先考虑 Na2O2 与 CO2 的反应； Na2O2 具有强氧化性, 能将具有仍原性的物质氧化, 留意相关 反应离子方程式的书写 如将 Na2O2 投入 Na2S,Na2SO3,NaI , FeSO4 等具有仍原性的溶液 中 ； Na2CO3 Na2CO32HCl过量 =2NaCl CO2 H2O Na2CO3HCl 不足 =NaCl NaHCO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 可编辑版 第 13 页,共 23 页. Na2CO3CaOH2=CaCO3 2NaOH 【题源信息】 向 Na2C

16、O3 溶液中加入盐酸时反应分两步进行, 第一生成 NaHCO3,然后是 NaHCO3 与盐酸反应生成 CO2； 两者滴加的次序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试 剂就能鉴别出 Na2CO3 溶液和盐酸的原理； NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O 2NaHCO3CaOH2不足 =Na2CO3 CaCO3 2H2O NaHCO3 CaOH2过量 =CaCO3 NaOH H2O 【题源信息】 a不能用常压下蒸发溶剂的方法制备 NaHCO3 晶体,不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 ； b在书写碳酸氢盐与澄

17、清石灰水反应的离子方程式时要特别 留意两者量的相对多少； c吸取 CO2 气体中的 HCl 不能用饱和 Na2CO3 溶液,需用饱 和 NaHCO3 溶液； 可编辑版 第 14 页,共 23 页. NaOH 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O CO2 2NaOH 过量 =Na2CO3 H2O CO2过量 NaOH=NaHCO3 CO2 与 NaOH 溶液反应的产物可能是 Na2CO3, NaHCO3 或两者的混合物, 可依据 Na和 C 守恒法确定 CO2 与 NaOH 溶液的反应产物； 2 Mg 的反应 1在 CO2 中燃烧 2Mg CO2 点燃 =2MgO C 2在空气中燃烧

18、2Mg O2 点燃 =2MgO 3Mg N2 点燃 =Mg3N2 2Mg CO2 点燃 =2MgO C 【题源信息】 a此反应在高考中是一个热点反应,主要显现 在推断题中, 是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置 换反应； b镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭； 可编辑版 第 15 页,共 23 页. c常温下镁在空气中与 O2 反应生成一层坚固致密的氧化物保 护膜,所以金属镁有抗腐蚀性； 3 Al 及其化合物的反应 1铝片产生氢气的反应 2Al6HCl=2AlCl3 3H2 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 【题源信息】 铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应,又 能与碱反

19、应的金属单质,这常作为高考中物质推断题的“题 眼”； 2铝热反应 2AlFe2O3 高温 =2Fe Al2O3 4Al3MnO2 高温 =3Mn 2Al2O3 【题源信息】 a引发铝热反应的操作是高考试验考查的热点； 主要操作是先铺一层 KClO3 ,插上镁条,然后点燃镁条； b留意铝热反应是中学化学中唯独一个金属单质与金属氧化 物在高温条件下的置换反应； 可编辑版 第 16 页,共 23 页. c该反应形式常在无机框图中显现,留意反应条件 高温 及信 息铝热反应 ； 3Al2O3 的反应 两性 Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O 【题

20、源信息】 由此可知 Al2O3 是一种既能与酸反应,又能与 碱反应的两性氧化物； 4AlOH3 的反应 两性 AlOH3 3HCl=AlCl3 3H2O AlOH3 NaOH=NaAlO2 2H2O 【题源信息】 由以上反应可知, AlOH3 是一种既溶于酸又溶 于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见“题眼”； 5铝盐的反应 铝盐与氨水反应 Al3 3NH3 H2O=AlOH3 3NH4 【题源信息】 a不管氨水是否过量,都会发生此反应, 可编辑版 第 17 页,共 23 页. AlOH3 不溶于过量的氨水； b此反应常用于制备 AlOH3 ； 偏铝酸盐的反应 向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸 NaAl

21、O2 HCl H2O=AlOH3 NaCl少量盐酸 NaAlO2 4HCl=AlCl3 NaCl2H2O 足量盐酸 【题源信息】 向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的试验现象是 先产生白色沉淀,然后沉淀溶解； 向偏铝酸盐中通入 CO2AlOH3 不溶于碳酸 2AlO2 CO2 3H2O=2AlOH3 CO32少量 CO2 AlO2 CO22H2O=AlOH3 HCO3 足量 CO2 偏铝酸盐与铝盐反应 Al3 3AlO2 6H2O=4AlOH3 【题源信息】 a Al3与 AlO2不能大量共存； b此反应是一种最节省原料的制备 4铁及其化合物的反应 可编辑版 AlOH3 的方案； . 1铁单质 3F

22、e2O2 点燃 =Fe3O4 Fe S=FeS 2Fe3Cl2 点燃 =2FeCl3 3Fe4H2Og高温 =Fe3O4 4H2 Fe 2H=Fe2 H2酸为非氧化性酸 Fe 4HNO3 稀=FeNO33 NO 2H2O 铁适量 3Fe8HNO3 稀=3FeNO32 2NO 4H2O 铁过量 Fe CuSO4=Cu FeSO4 2FeCl3 Fe=3FeCl2 【题源信息】 Fe 与 O2,H2Og反应的产物都是 Fe3O4 而不 是 Fe2O3, Fe 与 Cl2 反应时生成 FeCl3,与 S 反应时生 FeS, 成 说明 Cl2 的氧化才能大于 S 的；常温下, Fe,Al 在浓硫酸和浓

23、 硝酸中发生钝化,但加热后连续反应； 2铁的化合物 FeCl22NaOH=FeOH2 2NaCl 可编辑版 第 19 页,共 23 页. 4FeOH2O22H2O=4FeOH3 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 Fe3 3SCN=FeSCN3 FeCl33H2O沸水 =FeOH3 胶体 3HCl氢氧化铁 胶体的制备 Fe2O3 nH2O 3H2O= 铁发生吸氧腐蚀生成铁锈 【题源信息】 FeCl2 溶液与 NaOH 溶液在空气中反应的现 象变化,常用于物质推断；向 Fe2溶液 中加入硝酸, KMnO4 ,氯水等具有氧化性的物质时,溶液会 显现浅黄绿色棕黄色的颜色变化,该现象可用于 Fe2的初 步检验； 制备 FeOH2 的方法很多, 原就有两点, 一是溶液中的溶解 氧必需提前除去,二是反应过程中必需与 O2 隔绝； Fe3的检验方法较多,如观看溶液颜色法 棕黄色 , NaOH 溶液法 生成红褐色沉淀 ,KSCN 溶液法 生成红色溶液 ,前面 两种方法需溶液中 Fe3浓度较大时才适用,最好也最灵敏的 方法是 KSCN 溶液法； Fe2的检验可接受加入 KSCN 溶液后 再加入氧化剂的方法； 可编辑版 第 20 页,共 23 页. 5铜及其化合物的反应 1铜单质的反应 与非金属单质反应 2CuO2=2CuO 2CuS=Cu2S CuCl2