最新高考化学无机流程图

1、1亚氯酸钠NaClO2主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClONaClO3H2SO4溶解SO2反响2H2O2、NaOH减压蒸发55冷却结晶粗产品反响1ClO2母液1提高“反响1反响速率的措施有_、_等。2“反响2的的氧化剂是_，该反响的化学方程式为_。3采取“减压蒸发而不用“常压蒸发，原因是_。4从“母液中可回收的主要物质是_。5“冷却结晶后经_填操作名称即可获得粗产品。2活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：氧化锌粗品氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品

2、滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.71“溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。2“溶解后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先参加_填“Na2CO3或“H2SO4调节溶液的pH至5.4，然后参加适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009molL1，那么每升溶液中至少应参加_mol KMnO4。3杂质Cu2可利用置换反响除去，应选择的试剂是_。4“沉淀得到

3、ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧在450500下进行，“煅烧反响的化学方程式为_。3多晶硅硅单质的一种被称为“微电子大厦的基石，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子制备BaCl22H2O，工艺流程如下。： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl22H2O)=244 g/mol 1SiCl4水解反响的方程式为_。：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47

4、 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol那么由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。2加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和_。3加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。4BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空枯燥后得到BaCl22H2O。510吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨。4二氧化锰是制造锌锰干电池的根本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5

5、.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu0.86%等元素的化合物。局部阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物pH答复以下问题：1硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2复原为MnSO4，酸浸时发生的主要反响的化学方程式为。2滤渣B的主要成分是。3参加MnS的目的是除去杂质。4碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反响方程式为。5某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽

6、酸浸工艺，工艺流程如以下图所示。MnCO3MnCO3、ZnCO3反响软锰矿S、SiO2硫酸反响闪锌矿Zn适量反响MnO2反响Na2CO3Na2SO4反响MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2电解请答复以下问题：1反响的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反响中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 + CuS+ = + CuSO4+。2反响参加适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反响的离子方程式为。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.03反

7、响要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中过量的H+所使用的物质是，调节的pH范围是pH数据见右表。4本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和。6请答复有关锌及其化合物的问题。1高温锻烧时，闪锌矿ZnS与氧气反响生成ZnO和SO2。其反响方程式为：，该反响1mol复原剂失去电子mol。2Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-。右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。当pH=7、c(Zn2+)=0.01molL-1,Zn2+主要存在形式为、(写化学式)。向c(Zn2+)=110-5molL-1的溶液中参加固体NaOH到pH=13，

8、其反响的离子方程式为。该温度下的KspZn(OH)2=110-17、Ksp(ZnS)=1.610-24。当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS，其原理是：。铁精矿等烟气炼铁等采矿冶炼渣粗铜冶炼铜精矿铁精矿等烟气炼铁等采矿冶炼渣粗铜冶炼铜精矿选矿电解铜高温Cu2S + O高温Cu2S + O2 = 2Cu + SO2烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：。电解法精炼铜时，阳极是填“纯铜板或“粗铜板；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽填“阳极或“阴极的槽底，阴极的电极反响式是。在精炼铜的过程中，电解质溶液中

9、c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。一种方案是先参加过量的H2O2,再调节pH到4左右，参加H2O2的目的是。参加H2O2后发生反响的离子方程式为。8铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据以下实验答复以下问题：1钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反响式为：。2生铁中含有一种铁碳

10、化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反响的化学方程式：。3某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下： ：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。试答复以下问题：试剂F应选用。填编号ACl2 BNaClOCHNO3 D浓硫酸理由是。为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线如图，“趁热过滤得到的固体是。9、高铁酸盐K2

11、FeO4、Na2FeO4在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反响生成紫红色Na2FeO4溶液(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为。2) 工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如以下图所示：溶解溶解反响I的离子方程式为。反响II的化学方程式为。参加饱和KOH溶液的目的是。3高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一

12、种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是_。4高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，。/10某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：答复以下问题：1从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀参加到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、填操作方法可得纯洁的Mg(OH)2。写出有关反响的离子方程式。2右图是该研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置A的作用是。假设要验证所得

13、无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。3写出过程中发生反响的化学方程式。11锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试答复以下问题：(1)上述过程中的氢气，是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明。(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反响的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO，该反响的氧化产物是。 (3)5055向MnSO4的母液中参加足量NH4HCO3， 反响的化学方程式为： MnSO4 + 2NH4HCO3 = (NH4)2SO4 + MnCO3 + _ + _。(4)三种离子沉淀的p

14、H范围为Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6 。下表是上述过程中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：实验步骤离子方程式步骤1：取少量滤液于试管中，参加过量酸化的H2O2溶液，振荡。_步骤2：将pH调到 ，使Fe3+沉淀完全Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+12以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：滤液滤液A调节pH=1参加足量铁粉步骤IIFeCO3固体参加NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧产品 = 1 * ROMAN

15、I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品(无氯钾肥)溶解度g/100g水溶解度g/100g水0 温度硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 1酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_；2煅烧FeCO3生成产品I的化学反响方程式为_；3几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中参加KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、枯燥；4检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是，进一步提纯产品II的方法是；5步骤中可选用填序号试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液13工业生产无铁硫酸

16、铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁Fe3+的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，参加一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反响一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。1硫酸浸取铝土矿时主要反响的离子方程式为；2完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反响的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=；3调节pH的作用是；4操作1的名称为，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有；5以下有关工艺的说法正确的是双选，填字母。A可以向溶液中再参加铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，那么除铁效

17、果越好，而且不会影响硫酸铝的产率 C活性二氧化锰生成量应适宜，缺乏时铁的去除率较低，过量时会增加本钱 D可以直接向溶液中参加二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 314.石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反响器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。(2)高温反响后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物主要为_。由气体中某物得到水玻璃的化学反响方程式为_。(3)步骤为

18、：搅拌、_。所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反响的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可能获得的质量为_kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。15LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反响制备LiPF6，其流程如下：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。(1)第步反响中无水HF的作用是_、_。反响设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂平安手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反

19、响中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。(3)第步别离采用的方法是_；第步别离尾气中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，那么该样品中LiPF6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。16实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I，其离子方程式为_；该操作将I2复原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入

20、Cl2，在40 左右反响(实验装置如下图)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)：5SOeq oal(2,3)2IOeq oal(,3)2H=I25SOeq oal(2,4)H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IOeq oal(,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IOeq oal(,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4屡次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。17.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

21、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反响条件已省略)。请答复以下问题：(1)上述流程脱硫实现了_(选填以下字母编号)。A废弃物的综合利用B白色污染的减少C酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_。(3)：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ/molSO2与MnO2反响生成无水MnSO4

22、的热化方程式是_。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反响式是_。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反响式是_。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反响。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，假设SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，那么除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。18.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反响的离子方程式为。2工业上用铝土矿主要成分为A

23、l2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180升华300升华1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是只要求写出一种。步骤中假设不通入氯气和氧气，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是。：iAl2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1ii2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反响生成AlCl3的热化学方程式为。步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成

24、的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中参加铝粉的目的是。19. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1以下说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D假设改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉

25、淀用硫酸溶解，其溶液经结晶别离也可得到FeSO47H2O20废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量到达矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：答复以下问题：1反响是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反响中H2O2的作用是。写出操作的名称：。2反响II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反响，写出该反响的离子方程式：。操作用到的主要仪器名称为，其目的是填序号。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质别离c增加Cu2在水中的溶解度3反响是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反响生成CuSO4和

26、。假设操作使用右图装置，图中存在的错误是。4操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。5流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反响中的主要作用是。21硼氢化钠NaBH4在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：NaBONaBO2sSiO2sNasH2gNaBH4sNa2SiO3sNa2SiO3s溶液异丙酸lNaBH4s循环使用：NaBH4常温下能与水反响，可溶于异丙酸沸点：13。1在第步反响加料之前，需要将反响器加热至100以上并

27、通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。2请配平第步反响的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO33第步别离采用的方法是_；第步别离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。4NaBH4s与水l反响生成NaBO2s和氢气g，在25，101KPa下，每消耗3.8克NaBH4s放热21.6KJ，该反响的热化学方程式是_。22七铝十二钙12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：1煅粉主要含MgO和，用适量的N

28、H4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 假设溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,那么溶液pH大于 Mg(OH)2的Ksp=510-12)；该工艺中不能用NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。2滤液I中的阴离子有忽略杂质成分的影响；假设滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。3用NaOH溶液可除去废Al片外表的氧化膜，反响的离子方程式为。4电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反响方程式为。5一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反响，放电时负极Al的电极反响式为。2

29、3氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K，沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是_(用必要的文字和化学方程式说明)。(2)吸收塔中吸收剂X是_，有关反响的离子方程式是_。(3)温度超过673 K时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为_。(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是_。(5)用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是_(用反响式表示并简述操作要点)。24烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放

30、。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反响的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6 2x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；假设溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低， 其原因是_(用离子方程式表示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大、“减小或“不

31、变)。25浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O比绿矾(FeSO47H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑eq o(,sup7(清洗)eq o(,sup7(稀硫酸),sdo5(过滤)溶液Aeq o(,sup10(NH42SO4晶体),sdo5(适量水)eq o(,sup7(操作)eq o(,sup10(乙醇淋洗)莫尔盐(1)向废铁屑中参加稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_；证明溶液A中不含Fe3的最正确试剂是_(填字母序号)。a酚酞溶液BKSCN溶液 c烧碱溶液 dKMnO4溶液操作的步骤是：加热蒸发、_、

32、过滤。(2)浓度均为0.1 molL1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NHeq oal(,4)前者大于后者，原因是_。(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平_(填“左或“右)盘。(4)从以下装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a接_；_接_。(5)将装置C中两种液体别离开的操作名称是_。装置D的作用是_。26硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。某小组设计SnSO4制备路线为查阅资料：.锡在酸性溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式，Sn2易被氧化。.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元

33、素同处 A族，锡位于周期表的第_周期。(2)操作是 _、过滤和洗涤等。(3)溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸，原因为_。(4)参加Sn粉的作用为调节溶液pH，_。(5)反响所得沉淀是SnO，其化学反响方程式：_。(6)酸性条件下，SnSO4与双氧水反响的离子方程式：_。(7)该小组通过以下方法可测定该锡粉的纯度：将试样溶于盐酸，反响为Sn2HCl=SnCl2H2参加过量的FeCl3用浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2，再计算锡粉的纯度，请配平反响：FeCl2_K2Cr2O7_HCl=_FeCl3_KCl_CrCl3_27软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝

34、、氧化锌等杂质。工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：(1)酸性条件下，FeSO4将MnO2复原为MnSO4，那么参加的酸M为_，该反响的离子方程式为_。(2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2pH5.23.29.76.710.4由流程图信息和表格中数据可知滤渣b的主要成分是_(填化学式)。调节溶液pH5.4需参加试剂N，N可以是_。aCO2b稀硫酸 cNH3 d氨水(3)局部硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：硫化物CuSZnSMnSFeSKsp6.3103

35、62.910252.510136.31018由表格中的数据推知流程图中向滤液B中参加MnS的作用是_。28我国有丰富的锆英石资源，其主要成分是ZrSiO4，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：锆(Zr)合金是核反响堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。(1)上述流程中高温气化的反响是氧化复原反响(碳转化成CO)，其中氧化剂是_，转移1.2041024个电子时，生成SiCl4_g。(2)写出ZrCl4与水反响的化学方程式：_，写出ZrOCl28H2O在900条件下分解的化学方程式：_。3以下关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是。A

36、.1 nm1010 mB.锆合金的硬度比纯锆要高,C.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中，O2向填“正或“负极移动。电池的负极反响式为。29. 某工厂用软锰矿含MnO2约70%及Al2O3和闪锌矿含ZnS约80%及FeS共同生产MnO2和Zn干电池原料： A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 IV中的电解反响式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取稀硫酸、

37、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取IABIII加热II电解IVNa2SO4过滤，回收S过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3MnCO3、Zn2(OH)2CO3回收MnO2、ZnCNa2CO31A中属于复原产物的是_。2MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是；II需要加热的原因是；C的化学式是_。3该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_。4如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购置的化工原料是_。5要从Na2SO4溶液中得到芒硝Na2SO410H2O，需进行的操作有蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、枯燥等。6从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。30. 高铁酸钾K2

38、FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O条件：温度较低6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O条件：温度较高 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O答复以下问题：1该生产工艺应在填“温度较高或“温度较低的情况下进行；2写出工业上制取Cl2的化学方程式；3K2FeO4具有强氧化性的原因；4配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体该溶液的密度为1.47 g/mL，它的物质的量浓度为；5在

39、“反响液I中加KOH固体的目的是：A与“反响液I中过量的Cl2继续反响，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反响速率C为下一步反响提供反响物D使副产物KClO3转化为 KClO6从“反响液II中别离出K2FeO4后，会有副产品写化学式，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。31. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取铜从水层进人有机层的过程和反萃取铜从有机层进人水层的过程是现代湿法炼铜的重要工艺

40、手段。：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。答复以下问题： 1矿石用稀硫酸处理过程中发生反响的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O、2“循环I经屡次循环后的水层1不能继续循环使用，但可别离出一种重要的硫酸盐晶体.假设水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反响的离子方程式。3“循环中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N510、N530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个CH3、n2个OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数

41、目关系为n3=。假设A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，那么A的结构简式是4写出电解过程中阳极惰性电极发生反响的电极反响式5该工艺最大亮点是它符合以下原理。A化学平衡 B绿色化学 C质量守恒 D能量守恒 E相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化复原反响32往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用平安性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中参加等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 外表处理 过滤水洗 枯燥 1精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反响合成碱式氯化镁Mg(

42、OH)2-xClxmH2O， 反响的化学方程式。2合成反响后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反响： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。3阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。4热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。等质量Mg(OH)2和Al(O

43、H)3相比，阻燃效果较好的是， 原因是。5常用阻燃剂主要有三类：A、卤系，如四溴乙烷；B、磷系，如磷酸三苯酯；C、无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是。33. 碳酸锰MnCO3是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如以下图所示。生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物质MnSCuSPbSKsp2.510136.31

44、0368.01028软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程中主要发生的反响有：MnO2SO2=MnSO4 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO424H+。1流程中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH填“大或“小，该流程可与填写工业生产名称联合，生产效益更高。2反响的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反响方程式为_，这样设计的目的和原理是_。3反响中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是。4反响发生的化学反响为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2

45、+ H2O。反响中通常需参加稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.87.4。参加稍过量的NH4HCO3的目的是，溶液的pH不能过低的原因是。5软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反响 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是。答对1个即可34重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿主要成份为FeOCr2O3为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反响是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试答复以下问题：1在反

46、响器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反响转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反响的化学方程式：。2操作的目的是什么，用简要的文字说明：。3操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式：。4称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，参加10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的复原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后参加100mL水，参加3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32=2I+S4O62。判断到达滴定终点的依据是

47、：；假设实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,那么所得产品的中重铬酸钾的纯度设整个过程中其它杂质不参与反响。35工业上用铝土矿主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如以下图：1原料A的名称是_，步骤反响的离子方程式是_。2滤液1中要参加稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反响的离子方程式是：_。 3步骤的化学方程式是：_。4如果省去步骤，即溶解铝土矿是从参加原料B开始，那么会对氧化铝的提取有什么影响_。36在元素周期表中，锌30Zn、镉48Cd、汞80Hg同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中

48、产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：请答复以下问题：1镉在元素周期表中第周期，第族。2写出步骤反响的离子方程式 。3步骤所参加的金属的名称是，如何处理“溶液1？。4步骤用“溶液2作电解液，镉在极析出，该电极材料是5“电解废液中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中参加硫化钠，沉淀镉离子，另一种是参加聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式。37为了预防

49、碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些复原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：1碘的原子序数为。2碘、氯酸钾和水混合后的反响为：I2+KClO3+H2OKHIO32+KCl+Cl2。反响时，两种复原产物所得电子数目相同，请配平该反响的化学方程式： 。3混合反响后，用稀酸酸化的作用是，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是，理由是4X的化学式为写出用试剂X调节pH的化学方程式5生产中，如果省去“酸化、“逐氯、“结晶、过滤这三步操作，直

50、接用试剂X调整反响后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？ 。38某地有软锰矿主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2和闪锌矿主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如以下图框图中水省略： 请答复：1副产品X的名称是，Y的名称是、Z的化学式为。2他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在周期。3图中“操作14都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为。4操作1中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反响的化学方程式：

51、。5操作3生成的铁、铝化合物的化学式为。6请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程式。7旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。比照旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：。39科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N2H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H4+两种形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4不能被植物吸收。请答复以下问题：1N4和N2的关系正确的是填序号 A同种单质 B.同位素 C.同分异构体 D.同素异形体2N4H4(SO4

52、)2填“能或“不能与草木灰混合使用。3白磷、NH4+、N4H4+的空间构形均为四面体，NH4+的结构为：表示共用电子对有N原子单方面提供，白磷P4的结构为请画出N4H4+的结构式：4液氨中存在着平衡：2NH3NH4+NH2。科学家在液氨中参加氢氧化铯CsOH 和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反响的化学方程式5含有一定量(NH4)2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液在此溶液中参加少量的强酸或者强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由以下离子方程式来说明。加酸时：NH3H2O+H+=NH4+H2O加碱时：NH4+OH= NH3H2O由于(NH4)2SO4和NH

53、3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中cH+与cOH根本保持不变； 含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中参加少量强酸或者强碱时发生的离子反响方程式：加酸时：；加碱时：。40生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿主要成分是Cr2O3.FeO，还有一定量的Al2O3等为原料的，其生产过程如下：1Cr元素所在周期表中的位置2在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反响的化学方程式：_Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2Al2O3发生反响的化学方程式：。3经上述过程后的反响料称熟料，冷却后用水

54、浸取，其中可溶性的物质主要有，不溶性杂质经过滤后除去。4为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至PH为78，其反响的离子方程式为。5除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到PH为23，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反响方程式为：Na2CrO4 + H2SO4 + + 6请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小。41氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成以下填空： 1与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_(选填“不变

55、“升高“降低)。 2工业食盐含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，精制过程中发生反响的离子方程式为 _ 。 3如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 _(选填a、b、c)。a.Ba(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2 4为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，参加试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)。 a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3 c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 5脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。 6由图示可知

56、用离子交换膜法电解制碱工艺中_产品可循环使用。 7NaCl在60的溶解度为37.1 g，现电解60精制饱和食盐水1371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm3，其中含有20g NaCl，那么电解后NaOH的物质的量浓度为_mo1L1。 在隔膜法电解食盐水(见下页图)过程中，与电源正极相联的电极上所发生反响为与电源负极相连的电极附近溶液的pH_填：升高、下降或不变。假设采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：_。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和 H2SO4

57、 。假设能，参照上图在方框内试画出装置示意图。 42制取纯洁CuCl22H2O的生产过程是：1用粗CuO含少量铁溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2含FeCl2的溶液，经测定，溶液的PH植为3。2对1的溶液按以下步骤进行提纯：可做氧化剂的物质有(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)H2O2 (D)NaClOCu2+ 、Fe2+在PH值为45时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。试答复：1参加的氧化剂X是答编号：；参加X的作用是：；反响的离子方程式是：。2物质Y是；沉淀Z是。参加Y能形成沉淀Z的原因是：。3别离出沉淀Z，并将溶液III蒸发欲获得晶体CuCl22H2O。采取什么措施

58、才能顺利得到晶体CuCl22H2O？_。43辉钼矿MoS2是钼最重要的矿物。图261是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，是炉层编号。580，600，610，是各炉层的温度。图262给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。：MoS2焙烧生成1molMoO3的反响热为H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反响热为H2=-154KJ/mol。试答复：1辉钼矿焙烧生成MoO3的反响中被氧化的元素是：；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：。2第6炉层存在的固体物质分别是：；它们的物质的量之比是：。3辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反响方程式是：。4图262说明，中间炉

59、层46可能存在一种“固体+固体固体+的反响，请写出该反响的化学方程式：。5通过3和4你能解释为什么中间炉层46的炉温比上下炉层的炉温低吗？_。44、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。2沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为_。3加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_填化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMn

60、O4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为_。【参考答案】11适当升高反响温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积合理即可，任答两条。4分2ClO2 2分 H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 3分 3常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 2分4Na2SO43分 5过滤 2分21增大固液接触面积，加快溶解时的反响速率4分2Na2CO32分 0.