湖南省长沙市麓山国际实验学校高三化学下学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市麓山国际实验学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ac（I）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】AI、ClO发生氧化还原反应；B使甲基橙变红色的溶液，显

2、酸性；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AI、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3，故B错误；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D2. 某溶液中除H+、OH外，还含有大量的

3、Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6下列有关该溶液的判断正确的是 A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中c（Cl）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略3. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与HCl。 c(CH3C00一)排序正确的是A BC D参考答案：A4. 可能含有N2、HCl、CO、CO2

4、的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 D一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略5. 含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol/

5、LNaOH溶液的体积为 ( )A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL参考答案：A略6. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是参考答案：略7. 下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A. B. C. D. 参考答案：答案：D。解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时

6、反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。 8. 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中参考答案：C9. 在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断不正确的是（ ） A该溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.

7、20 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL1参考答案：D试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO水解程度，即pHc(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(CH3COO)c(OH) =c(Na)c(H)c(Cl)=0.1c(H)，故说法错误。10. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是 A检验鸡蛋壳中含

8、有碳酸盐 B检验蛋白质在加热条件下能发生变性 C检验加碘食盐中不含碘单质 D检验自来水中含有Cl离子参考答案：D11. 下列说法正确的是A在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B由于2NO2CO2CO2N2 的H0，则该反应一定能自发进行C给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略12. 有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是( )A.Fe粉与Cl2气 B.CO2与Ca(OH)

9、2溶液 C.Zn与H2SO4 D.Na2CO3与H2SO4溶液参考答案：A略13. 下列实验操作正确的是A氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容 参考答案：C略14. 木草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指AKOH BKAl(SO4)2

10、 CKHCO3 DK2CO3参考答案：D试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。15. 短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：QR+T+H2O，下列说法正确的是（）AQ一定含三种元素 BQ一定含有金属元素CQ一定不是碱 DR与T中一定有一种盐参考答案：C考点：物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用.

11、专题：元素及其化合物分析：在高中阶段涉及的分解反应符合QR+T+H2O形式的较少，一个为碳酸氢盐分解得到碳酸盐二氧化碳和水，如教材中出现的碳酸氢钠受热分解和碳酸氢铵受热分解等解答：解：在高中阶段设计的分解反应符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氢盐的受热分解，如碳酸氢铵，含有四种非金属元素，故A、B错误，分解后的产物为二氧化碳和氨气，故D错误，难溶性碱可以受热分解但是为一变二，故C正确，故选：C点评：本题难度不大，但对于高中阶段接触到的化学反应的掌握情况要求较高二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；选用方案从某黑色粉末(含

12、有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是 ；王同学参照以上方案I和，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3 。操作所需的玻璃仪器为 ；试剂a为 ；试剂b为 ；请描述操作的步骤： ；李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你 （填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是 。参考答案：、有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 、稀盐酸 （或稀硫酸 或稀硝酸）、烧杯 玻璃棒 、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液 适量的盐酸 、将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。、不赞同 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质 略三、综合

13、题（本题包括3个小题，共30分）17. 10分）各取30.0mL相同浓度的盐酸置于甲、乙、丙三个反应器中，再分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已换算成标准状况下）：甲乙丙合金质量（g）0.2550.3060.459气体体积（mL）280336336请回答：（1）甲中，盐酸（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同） ；丙中，盐酸 。（2）原盐酸的物质的量浓度为 。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。（4）通过计算求证乙中合金是否过量（写出计算过程及结论）参考答案：（10分）（1）过量（1分），不足量（1分）。 （2）1.00mol

14、?L1 （2分） （3）11（3分） （4）计算正确（2分。计算方法有：甲、乙金属质量与气体体积比；假设金属全反应，求证盐酸的量；假设盐酸全反应求证金属的量或用反应金属的量求证生成气体的体积等），结论正确（合金恰好反应，1分。）（共3分）略18. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 ，其原子的结构示意图为 （2）B的化学式：

15、 ，K的电子式： 。 （3）写出的离子方程式： 。参考答案：（1）第四周期、第族 结构示意图略（2）Fe3O4 （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2略19. 黄血盐（亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kg1黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的氰化钾回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 K4Fe（CN）6中Fe2+与CN之间的作用力是（2）CN中碳原子的杂化方式为；1molCN中含有键的数目为（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3（

16、4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为 参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ； 配位键；（2）sp；2NA；（3）2：3；（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O 2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2 SO4+6CO考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe2+，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式，提供

17、空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间易形成配位键；（2）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；1个CN中含有2个键；（3）钾原子的配位数是8，铁原子的配位数是3=12；（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，说明元素化合价不变，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是CO，根据反应物和生成物、反应条件写出反应方程式解答：解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ，亚铁离子含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以能形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ； 配位键；（2）CN中碳原子含有2个键且不含孤电子对，所以碳原子的杂化方式为 sp；1个CN中含有2个键，所以1molCN中含有键的数目为2NA个，故答案为：sp；2NA；（3）钾原子的配位数是8，铁原子的配位数是3=12，所以钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8：12=2：3，故答案为：2：3；（4）黄